高考化学方程式之元素及其化合物性质部分
第三部分 铝及其重要化合物
铝及其重要化合物相互关系
H+AlH++3+H+①NH.3H2OH过量②适量-OHAl①O2②Fe2O3电解AI2O3过量-OH-②适量H①CO2+H2O+Al(OH)3H2OKAl(SO4)2.12H2OH2O+OH-OH-AlO2OH-
1．Al溶于盐酸（离子～） 2．Al溶于烧碱溶液（离子～） 3．Al高温下与Fe3O4反应 4．工业电解熔融Al2O3制备Al 5．Al2O3溶于盐酸（离子～） 6．Al2O3溶于烧碱溶液（离子～）
7．AlCl3溶液与过量氨水混合（离子～） 8．往AlCl3溶液滴加烧碱溶液直至过量（离子～）
9．AlCl3溶液与过量烧碱溶液混合（离子～） 10．往NaAlO2溶液通入过量CO2（离子～）
11．往NaAlO2溶液滴加盐酸溶液直至过量（离子～）
12．NaAlO2溶液与过量盐酸溶液混合（离子～）
13．Al(OH)3受热分解
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高考化学方程式之元素及其化合物性质部分
14．明矾溶于水形成净水剂（离子～）
15．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）
16．泡沫灭火器工作原理[Al2(SO4)3与小苏打溶液混合]（离子～）
17．NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）
18．Al4C3与适量水混合
19．Al(OH)3的电离 20．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀（离子～）
21．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀（离子～）
22．Ba(AlO2)2溶液与少量硫酸反应（离子方程式）
23．在硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)2溶液反应
24．在硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应
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高考化学方程式之元素及其化合物性质部分
第四部分 铁及其重要化合物
铁及其重要化合物相互关系
钝化浓硝酸浓硫酸F2Cl2Br2HNO3浓H2SO4等+2+Fe(SCN)2+-SCNHCuI2S等FeAlH2COC等Fe2+O2Cl2Br2HNO3H2O2KMnO4/H+等ZnFeCuC等SO2IH2S等Fe3+杀菌消 毒Na2FeO4AlO2H2OFe3O4H2COH2OFe(OH)3胶体
1．Fe溶于盐酸（离子～） 2．Fe棒浸入CuSO4溶液（离子～） 3．Fe粉、S粉混合加热 4．Fe在氯气中燃烧 5．Fe在氧气中燃烧 6．Fe溶于过量稀HNO3 7．过量Fe与稀HNO3作用
8．Fe粉高温下与水蒸气反应
9．FeCl2溶液中滴入氯水（离子～）
10．FeSO4溶液中滴入溴水（离子～） 11．酸性FeSO4溶液中滴入双氧水（离子～） 12．酸性FeSO4溶液暴露在空气中（离子～） 13．酸性FeSO4溶液使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）
14．H2S气体通入FeCl3溶液（离子～）
15．FeCl3溶液与KI溶液混合（离子～） 16．SO2气体通入FeCl3溶液（离子～） 17．Fe溶于FeCl3溶液（离子～）
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高考化学方程式之元素及其化合物性质部分
18．Cu溶于FeCl3溶液（离子～） 19．1～2mL饱和FeCl3溶液滴入20mL沸水（离子～）
20．无水FeCl3暴露空气中产生棕色烟雾 21．Cl2通入NaOH、Fe(OH)3混合物中制得高铁酸钠
22．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合（离子～） 23．FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～） 24．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（离子～） 25．Fe(OH)2浊液露置空气中变色 26．工业炼铁原理（铁矿石以Fe2O3为例） 27．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）
28．Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子～） 29．少量氯气通入FeBr2溶液中（离子～）
30．过量氯气通入FeI2溶液中（离子～）
31．氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子～）
32．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。
_______＋ _______→ _______＋ _______＋ _______＋ H2O
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