高考化学方程式之元素及其化合物性质部分
第五部分 铜及其重要化合物
铜及其重要化合物相互关系
Ba(NO3)2Cu2SHNO3Cu(NO3)2SHNO3FeHNO3HNO3CuSO4①电解②Fe浓H2SO4CuO2①C或H2②CH3CH2OH空气CuOCu(NH3)4氨水2+H2SBaCl2H2S电解Cl2Cu2(OH)2CO3CuSCuCl2OH-HClCu(OH)2CH3CHOCu2O
1．Cu溶于稀硝酸 2．Cu溶于浓硝酸 3．用灼热的铜除去氧气 4．Cu在硫蒸气中燃烧 5．Cu在氯气中燃烧 6．Cu溶于浓硫酸 7．H2还原CuO
8．CuO氧化乙醇
9．CuO溶于硝酸（离子～） 10．Cu(OH)2溶于醋酸（离子～） 11．新制Cu(OH)2氧化乙醛 12．碱式碳酸铜受热分解
13．H2S通入CuSO4溶液（离子～） 14．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合（离子～）
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高考化学方程式之元素及其化合物性质部分
15．电解CuSO4溶液（离子～） 16．CuSO4溶液中加入过量氨水（离子～）
17．加热条件下用氨还原CuO
18．Na投入CuSO4溶液（离子～） 19．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～） 20．Cu溶于酸性双氧水 21．Cu2S溶于稀硝酸 22．对苯二甲醛与新制Cu(OH)2浊液反应
第六部分 碳、硅及其重要化合物
碳及其重要化合物
C①O2②CuO③浓硫酸④浓硝酸MgCO2①CaO②Ca(OH)2加热①CNa2O2②CH4③COOCaCO3CO2+H2O①加热②Ca(OH)2Ca(OH)2Ca(HCO3)2①O2②SiO2③H2O④CO22COC①O2②CuO③H2OH2CO3NaOHH+Na2CO3NaHCO3硅及其重要化合物
O2加热H2加热H2加热Cl2加热O2加热C高温①CaO②Ca(OH)2③CaCO3加热
SiH4Si①F2②HFHFSiO2①Na2O②NaOH③Na2CO3NaOHCaSiO3H2SiO3SiCl4SiF4Na2SiO3①H②CO2+H2O+H4SiO4
1．C燃烧可能反应的方程式
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高考化学方程式之元素及其化合物性质部分
2．C还原CuO可能的反应方程式 3．工业上用水与煤反应制备氢气 4．碳被浓硫酸氧化 5．碳在热的浓硝酸中燃烧 6．镁在CO2中燃烧 7．C与CO2化合
8．工业上用C还原SiO2制粗硅
9．工业上煅烧石灰石制生石灰 10．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合（离子～）
11．Si粉在O2中灼烧 12．Si溶于氢氟酸
13．Si溶于强碱溶液（离子～） 14．SiO2溶于强碱溶液（离子～） 15．SiO2与CaO高温下化合 16．SiO2溶于氢氟酸
17．工业上用石英、石灰石、纯碱制玻璃
18．在水玻璃中通入过量CO2生成白色胶状沉淀 19．原硅酸失水最终变成SiO2
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高考化学方程式之元素及其化合物性质部分
第七部分 氮及其重要化合物
氮及其重要化合物相互关系
NH4ClHClCa(OH)2O2/PtO2O2H2OCuS2-IFe2+SO3H2O2-NH4HCO3CO+HONH322H2OH2H2OH2ON2MgNONO2CuCHNO3Mg3N2NH4+NH3H2O.+OH-N2O4
1．N2与O2反应 2．工业上合成氨 3．Mg在N2中燃烧 4．Mg3N2与少量水反应 5．Mg3N2与过量水反应
6．氨与水反应（离子～） 7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟 8．工业上制硝酸的3个反应 9．实验室制取氨 10．碳铵受热分解 11．将生石灰加入浓氨水
12．NH4Cl溶液与烧碱溶液混合（离子～） 13．NH4Cl溶液与烧碱溶液混合加热（离子～） 14．NH4Cl浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～） 15．NO2变成N2O4 16．硝酸见光或受热分解
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