高三化学第一轮复习《沉淀溶解平衡应用》优质课教案

高三化学第一轮复习教案——沉淀溶解平衡应用

绍兴市高级中学 赵益汝

【考纲要求】

1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质 【目标要求】

1.能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化 2.了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 【教学重点、难点】

用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中 应用。 【教学流程】

学生：回顾沉淀溶解平衡及特点 AxBy(s) xAy+(aq) + yBx+(aq)

定义：一定温度下，难溶电解质在水中_________的速率和_________的速率相等时，形成电解质的

________ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。b5E2RGbCAP 特点:

教师：投影肾结石相关资料

学生：在学案上完成思考1：请分别写出CaC2O4和Ca3(PO4)2的Ksp表达式? 教师：投影沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp

溶度积 KSP是指在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积。 AxBy(s) xAy+( aq) + yBx+( aq)

平衡状态： 溶度积：KSP = 任意时刻： 离子积：QC =

注意：Ksp的大小主要取决于 ，反映了难溶电解质在水中的溶解能力，

只与 有关，而与离子浓度改变无关。p1EanqFDPw 学生：在学案上完成思考2. 根据KSP表达式画出在一定温度下CaC2O4达到沉淀溶解平衡后溶液中c(Ca 2+ )

随c(C2O42-)变化的曲线？DXDiTa9E3d 教师：在曲线上取A,B,C三个点。 学生：在学案上完成表格

教师：投影表格（略）指出溶度积规则，可以用来判断沉淀-溶解这一可逆过程进行的方向。

提问：问题1.为了避免工业废水对海洋环境的污染，排放前必须进行处理，要对含浓度为0.022 mol·L-1Cu 2+进行沉淀,现调节pH=6请问有否沉淀析出？RTCrpUDGiT 298K，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10 -20 学生：计算后回答有

教师：沉淀生成必要条件是什么？ 学生： Qc ＞ Ksp

教师：请从平衡移动的角度解释沉淀产生的原因？

学生：平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成，因而要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可增加能

与之结合成更难溶物质的离子的浓度。5PCzVD7HxA 教师：对于金属离子不仅可以通过加入沉淀剂使之沉淀，也可以通过调节 pH的方法使之沉淀 教师：投影金属离子沉淀PH范围表

教师：可见金属离子的沉淀未必需要碱性环境，我们可以通过调节 pH来达到除杂的目的。 学生：思考并完成问题2：若向含有0.1 mol·L-1的Cl- 和0. 1 mol·L-1的I- 的溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，哪

一个先沉淀先析出？ jLBHrnAILg 298K：Ksp(AgI) = 8.5×10-17 Ksp(AgCl)= 1.8×10-10xHAQX74J0X 教师：实验事实：若向含有0.1 mol·L-1的Cl- 和0. 1 mol·L-1的CrO42- 的溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先产生

白色沉淀！（Ag2CrO4为红色固体）LDAYtRyKfE 298K: Ksp（Ag2CrO4） = 1.0×10-12 Ksp(AgCl)= 1.8×10-10Zzz6ZB2Ltk 学生：思考后得出结论，要判断沉淀形成的先后，不能只看Ksp的大小。

教师：对于同种类型，相同浓度下，Ksp小的先析出，对于不同类型不同浓度，应通过具体计算，在溶液中

先满足Qc ＞ Ksp条件的先沉淀。。dvzfvkwMI1 教师：追问：若向含有0.1 mol·L-1的Cl- 和0. 1 mol·L-1的I- 的溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当溶液中I-的浓

度下降到多少时，AgCl 开始沉淀？rqyn14ZNXI 298K：Ksp(AgI) = 8.5×10-17 Ksp(AgCl)= 1.8×10-10EmxvxOtOco 学生：计算后回答：I-的浓度下降到约为4.7×10-8时，AgCl 开始沉淀。

教师：也就是说当AgCl 开始沉淀时，I-早已经沉淀完全。利用分步沉淀原理可以使两种离子分离，两种沉

淀的溶度积相差越大，分离效果越好。SixE2yXPq5 教师：追问若向含有X mol·L-1的Cl- 和0. 1 mol·L-1的I-的溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，能否通过调节X使得

AgCl先沉淀？ 6ewMyirQFL 学生：计算后回答，需要X=2.1×105

教师：但在溶液中Cl-达不到这个浓度，故不可能让AgCl先沉淀。

教师：问题3.向Cu(OH)2饱和溶液中加入Na2S溶液，可以看到什么现象？请写出离子方程式？298K ：Ksp

[Cu(OH)2]=2.2×10 -20 Ksp(CuS）=1.3×10 -36kavU42VRUs 学生：思考后回答，黑色，并写出方程。

教师：追问为什么这个转化可以实现？请从平衡移动的角度解释。

学生：思考后回答，因为加入Na2S溶液后，S2-与Cu2+结合生成了更难溶的CuS，破坏

Cu(OH)2沉淀溶解平衡，使平衡向右移动，达到沉淀转化的目的。

教师：沉淀转化的实质就是破坏原平衡，使之向右移动,一般由难溶物向更难溶物转化。 教师：请写出这个离子反应的化学平衡常数表达式? 教师：追问有没有可能实现逆向转化？ 学生：不可能,因为这两者Ksp差异太大。

教师： Ksp差异不大的情况下，就有可能实现由Ksp小的向Ksp大的逆向转化。 教师：追问要实现教材中BaSO4(s) + CO32-(aq)BaCO3(s) +SO42-(aq)请问溶液中所需c(CO32-)应大于多少？

y6v3ALoS89 298 K, Ksp（BaSO4）= 1.０ ×10-10 Ksp（BaCO3）= 2.６×10-9M2ub6vSTnP 教师：提问问题4. 以下实验操作不正确的是？（ ）

A、附着Cu(OH)2固体的试管用稀硫酸洗涤 B、附着CuS固体的试管用稀硝酸洗涤

C、附着BaSO4固体的试管用稀硝酸洗涤 D、附着Cu(OH)2固体的试管用氨水洗涤 E、附着H2SiO3固体的试管用KOH溶液洗涤

学生：思考后回答C，因为加入稀硝酸不能破坏BaSO4的沉淀溶解平衡。

教师：溶解实质：用某种方法减小某种参与平衡的离子的浓度，使得沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 教师：具体有哪些方法呢？

学生：酸碱溶解法，氧化还原法，配位络合法

教师：小结不论是沉淀的生成，转化还是溶解，其本质就是利用外界条件的改变，使得沉淀溶解平衡发生

移动。 学生：练习巩固 【板书设计】

一．原理

１. 平衡及特点 ２. 溶度积 KSP ３. 溶度积规则 二．应用

１. 沉淀生成２. 沉淀转化３. 沉淀溶解

沉淀溶解平衡 AxBy(s)

xAy+(aq) + yBx+(aq)