－
=BaSO4↓，则漏掉了Cu2++2OH－＝Cu（OH）2↓的反应。
[练习7]．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2O B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl
－
＋ClO－
C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：
Ba2++SO42－==BaSO4↓
5、离子共存问题---离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件：
①生成沉淀，②产生气体，③生成难电离的物质，④发生氧化还原反应，
[练习8]．下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )
A．K+、Na+、OH-、NO3- B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3- C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-
[练习9]．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，
为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液 （2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。
第三节 氧化还原反应 1．氧化还原反应的定义
在化学反应中，有一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应，是同时发生的。
2．氧化还原反应的本质
（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，而无化合价升降的反应则为非氧化还原反应。
（2）凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应，凡是没有电子转移的化学反应则为非氧化还原反应。
（3）电子转移（得失或偏移）是氧化还原反应的本质，化合价升降是氧化还原反应的特征。
3．氧化还原反应的有关概念
（1）氧化还原反应概念之间的关系
（2）五条规律
1）表现性质规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2）性质强弱规律
在 中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
根据金属活动顺序表判断氧化性（还原性）的大小
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
3）反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+
4）价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5）电子守恒规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂
弱氧化剂+弱还原剂
4、双线桥法与单线桥法
氧化还原反应与电子转移、化合价升降的关系，可用“双线桥”来表示，基本步骤为：标价态、连双线、注得失（含数目），即：①连接反应前后不同价态的同种元素；②双线桥跨越等号；③得失电子总数相等。
[练习10]．下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
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