黑龙江省大庆市三校联考2018 - 2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

黑龙江省大庆市三校联考2018-2019学年高二化学下学期期末考试试

题（含解析）

1.下列叙述正确的是( )

A. 常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.806×10个原子 B. 标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L C. 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移电子数为2NA 【答案】A 【解析】

23

4.6g?3?6.02?102323

【详解】A. 4.6 g NO2气体约含有=1.806×10个原子，故A正确；

46g/molB. 标准状况下， SO3不是气体，不可用22.4L/mol计算，故B错误；

C. 标准状况下， CCl4不是气体，不可用22.4L/mol计算，故C错误；

D. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故D错误； 答案：A

【点睛】关于气体摩尔体积的运用紧抓几个关键点：（1）标准状况；（2）气体；（3）约为22.4L/mol。

2.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ） A. B—F键的键角为120° C. 3个B—F键的键能相等 【答案】A 【解析】

B. B—F键是非极性键

D. 3个B—F键的键长相等

的- 1 -

【详解】BF3分子中价层电子对个数=3+1/2×（3-3×1）=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp，形成3个共用电子对，无孤对电子，所以该分子是平面三角形结构。 A.BF3中B原子SP2杂化，分子构型为平面三角形，则其分子结构必然是三个F原子分别处在以硼为中心平面三角形的三个顶点上，所以当3个B-F的键角均为120°，能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故A正确； B.B-F键属于极性键，故B错误；

2

C.3个B-F键相同，键能相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故C错误； D.3个B-F键相同，键长相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故D错误， 故选A。

3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 ( ) A. 容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 C. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 【答案】A 【解析】

【详解】A、容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤，溶质增加，浓度偏高； B、定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低； C、容量瓶中原有少量的蒸馏水不影响；

D、移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质减少，浓度偏低。 导致浓度偏高的原因可能是A，答案选A。

【点睛】明确误差分析的原理是解答的关键，根据cB?B. 定容时仰视刻度线

D. 移液时，不慎将液体流到瓶外

nB可得，一定物质的量浓度溶液配制V的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。

4. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 C. 分液、蒸馏、萃取 【答案】C 【解析】

【详解】①植物油不溶于水，可通过分液分离； ②海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水；

③中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂，故可用酒精萃取。 综上所述，上述分离方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。

B. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液

- 2 -

5.若原子的最外层电子排布为ns的元素R的叙述正确的是 A. 一定是ⅠA族元素 B. 一定是金属元素

C. 可能不是金属元素也可能是非金属元素 D. 不是ⅡA族元素就是副族元素 【答案】C 【解析】

试题分析：已知某元素R的原子的最外层电子排布是ns，若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，A．元素R也可能是过渡金属元素，故A错误；B．R的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，第IA族中的H元素为非金属元素，故B错误；C．R元素可能是第IA族中的H元素，不一定为金属元素，故C正确；D．R不可能是ⅡA族元素，故D错误，答案为C。

考点：考查了最外层电子排布与元素在周期表中位置的关系。

6.在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K、MnO4、SO4 C. Na＋、CH3COO―、H＋ 【答案】B 【解析】

【详解】A．含有MnO4―的溶液显紫色，不可能存在于无色溶液中，故A错误；

B．离子组Al3＋、Cl―、SO42―彼此间不发生离子反应，能大量共存于无色溶液中，故B正确； C．CH3COO―与H＋能生成醋酸，醋酸是弱电解质，故CH3COO―与H＋不能大量共存于无色溶液中，故C错误；

D．OH与Fe能生成红褪色氢氧化铁沉淀，且含有Fe的溶液显棕黄色，故OH与Fe不能大量共存于无色溶液中，故D错误； 故答案为B。

【点睛】离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色、溶液的酸碱性等，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

- 3 -

―

3＋

3＋

―

3＋

＋

―

2―

1

1

B. Al、Cl、SO4 D. OH―、Na＋、Fe3＋

3＋―2―

7.下列离子方程式书写正确的是

A. 铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H ＝ 2Fe ＋ 3H2↑ B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓

C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O D. 石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca＋CO2↑＋H2O 【答案】C 【解析】

【详解】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe ＋2H＋ ＝Fe2＋ ＋H2↑，A错误；

B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B错误；

C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水，方程式书写正确，C 正确； D. 石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：Ca（OH）

2

2+

＋

3＋

+2H+＝Ca2+＋2H2O，D错误；

综上所述，本题选C。

8.下列混合物的分离方法不可行的是 A. 互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 B. 互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 C. 沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离

D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离 【答案】A 【解析】

【详解】A、互不相溶的液体混合物可用分液法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；

B、互不相溶的液态混合物可用分液法分离，故B不选； C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离法，故C不选；

D、溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物，加适量的水将可溶于水的固体溶解，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选。

- 4 -