考试时间150分钟，满分300分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单选题（本题共13小题，每题6分，在每小题给出的四个先项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B．硅材料广泛用于光纤通讯 C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 【答案】D 【解析】
试题分析：A、非金属中硅为半导体，错误，不选A；B、二氧化硅用于光纤，错误，不选B；C、食品中
也都是化学物质，错误，不选C；D、太阳能可以节约资源，保护环境，正确，选D。 考点：硅及其化合物的用途
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】
试题分析：A、在标准状况下氟化氢不是气体，不能使用气体摩尔体积，错误，不选A； B、每个二氧化硫
分子中有2个氧原子，所以NA个氧原子的二氧化硫为0.5摩尔，正确，选B；C、18克重水的物质的量为0.9摩尔，每个分子中含有10个质子，所以含有的质子为0.96摩尔，错误，不选C；D、标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，错误，不选D。 考点：阿伏伽德罗常数的应用 9．下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H + Cl + ClO
－＋
－
－
B．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH＝A1O2—+H2↑
C．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3— +NO+2H+
D．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O ＝3I2+6OH－ 【答案】C 【解析】
试题分析：A、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，错误，不选A；B、
铝和氢氧化钠反应时水有参与反应，且电子不守恒，错误，不选B；C、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，正确，选C；D、溶液为酸性，离子方程式中不能出现氢氧根离子，错误，不选D。 考点：离子方程式的判断 10. 下列有关实验说法不正确的是
A．硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中
B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 【答案】D 【解析】
试题分析：A、硅酸钠有黏性，所以用橡胶塞，正确，不选A；B、蒸发结晶时有大量晶体析出就可以停止
加热，利用余热就可以蒸干，正确，不选B；C、液溴用水封，正确，不选C；D、沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸可以得到胶体，但胶体不带电，胶体的粒子带电，错误，选D。 考点：试剂的存放，胶体的制备和性质，蒸发实验的注意事项
11. 在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的
＋
关系如图所示。①Fe3 ②Fe2 ③Fe、Fe2 ④Fe2、Fe3，下列有关说法不正确的是
＋
＋
＋
＋
＋
A．AB段铁元素以①形式存在。 B．CD段铁元素以③形式存在。 C．BC段铁元素以④形式存在。 D．以上说法均不正确。 【答案】D 【解析】
试题分析：稀硝酸中加入铁粉，先生成硝酸铁，所以AB段以铁离子形式存在，A正确；再加入铁粉，铁和
硝酸铁反应生成硝酸亚铁，BC段有铁离子和亚铁离子，C正确。当加到一定量，溶液中全为亚铁离子，即CD段，故B正确。所以选D。 考点：硝酸的性质，铁及其化合物的性质
12. 物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大、后减小，下列各操作中指定物质数
量变化符合此特征的是
操作 X 【答案】B 【解析】
试题分析：A、向次氯酸钠中通入二氧化硫反应不生成亚硫酸钠，而生成硫酸钠，错误，不选A；B、碳酸
氢钠中加入石灰水，反应生成碳酸钙和碳酸钠，再加入氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以碳酸钠的量先增加后减少，正确，选B；C、碳酸钠中加入盐酸首先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，氯化钠的量只有增加，错误，不选C；D、溴化钾溶液中加入氯气，反应生成溴单质和氯化钾，溴单质的量只能增加不能减少，错误，不选D。 考点：无机物的性质
13．某含铬（Cr2O72)废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和
－
A 向NaClO溶液中通入SO2 Na2SO3 B 向NaHCO3溶液中滴加石灰水 Na2CO3 C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 NaCl D 向KBr溶液中滴加稀氯水 Br2 铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72的物质的量为nx/2mol
－
C．反应中发生转移的的电子数为3nx NA D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y 【答案】A 【解析】
试题分析：A、消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1)，又由FeO·FeyCrxO3显电中性，知3x+3y=6，代入前式得，
消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3-x)，错误，选A；B、铬元素nxmol，故重铬酸根离子的物质的量为nx/2mol，正确，不选B；C、得到nmolFeO·FeyCrxO3则一共有nxmol铬参与反应，1摩尔铬转移3摩尔电子，且仅有铬失去电子，故转移电子数为3nxmol，正确，不选C；D、在FeO·FeyCrxO3中铁为三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，正确，不选D。 考点：氧化还原反应
26. (12分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性
溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试
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