江南大学网络教育第二阶段练习题
考试科目:《无机及分析化学》第 章至第 章（总分100分） __________学习中心（教学点） 批次： 层次： 专业： 学号： 身份证号： 姓名： 得分：
一 单选题 (共8题 ，总分值8分 ，下列选项中有且仅有一个选项符合题目要求，
请在答题卡上正确填涂。)
1. 已知 Kθsp (Ag2SO4)= 1.20×10-5，Kθsp (AgCl)= 1.77×10-10，Kθsp (BaSO4)= 1.08
×10-10，将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将会出现（ ）。 （1 分） A. BaSO4沉淀
C. BaSO4与AgCl共沉淀
B. AgCl沉淀 D. 无沉淀
2. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）。 （1 分） A. 溶解
B. 增多
C. 不变
D. 无法判断
3. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（ ）。 （1 分） A. O2/H2O
B. MnO4－/Mn2+
C. H+/ H2
D. AgCl/Ag
4. 在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是（ ）。 （1 分） A. 3s< 3p< 4s< 3d< 4p C. 3s< 3p< 3d< 4s< 4p
B. 3s< 3p< 4s< 4p< 3d D. 3s< 3p< 4p< 3d< 4s
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5. 由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原
来浓度的1／10，则电池电动势的变化为（ ）。 （1 分） A. 0.0592V
B. -0.0592V
C. -118V
D. 0.118V
6. 1L Ag2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g，Ag2C2O4的相对分子质量为303.8，
若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4的Kθsp是（ ）。 （1 分） A. 4.24×10-8
B. 3.50×10-11
C. 2.36×10-10
D. 8.74×10-12
7. 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A+) = x mol·L-1，c(B－) = y mol·L-1，则Kθsp值
为（ ）。 （1 分） A. xy2/2
B. xy
C. xy2
D. 4xy2
8. 下列化合物中，碳原子的氧化数为－2的是（ ）。 （1 分） A. CHCl3
B. C2H2
C. C2H4
D. C2H6
二 判断题 (共5题 ，总分值5分 正确的填涂“A”，错误的填涂“B”。)
9. 已知难溶电解质的Kθsp（AgCl）＞Kθsp（Ag2CrO4），则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4
大。 （1 分）（ ）
10. 在多电子原子中，(n-1)d能级的能量总是大于ns能级的。 （1 分）（ ） 11. 对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。 （1 分）（ ）
12. 通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、
发生氧化还原反应等。 （1 分）（ ）
13. 标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。 （1 分）（ ）
三 填空题 (共8题 ，总分值30分 )
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14. 第三周期有_________种元素，这是因为第_________级组有_________类原子轨道，分别为
_________，_________，共_________个原子轨道。 （6 分） 15. 反应2Fe3+(eq) + Cu(s)
2Fe2+(eq) + Cu2+(eq)与Fe(s) + Cu2+(eq)
Fe2+(eq)
+ Cu(s)均正向进行，其中最强的氧化剂为_________，它所在的氧化还原电对为_________，最强的还原剂为_________，它所在的氧化还原电对为_________。 （4 分）
θ－6则其饱和溶液的氢离子浓度为_________mol·16. 已知Ca（OH）L-1，2的Ksp为5.6×10，
pH为_________。 （2 分）
17. CaF2 的溶度积常数表达式为_________。 （1 分）
18. 第四能级组有2个电子的某元素，其原子序数是 _________ ，价电子构型为 _________ ，
该元素属第 _________ 周期、 _________ 族，为 _________ （金属或非金属）元素，最高氧化数为 _________ 。 （6 分）
19. 在原电池中接受电子的电极为 _________ ，在负极发生的是 _________ 反应，原电池可
将 _________ 能转化为 _________ 能。 （4 分）
20. 第四能级组包括 _________ 类原子轨道，分别为 _________ ， _________ ， _________ ，
最多可容纳的电子数是 _________ 。 （5 分）
21. 在相同温度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度_________（填“大”或
“小”），这种现象称为_________。 （2 分）
四 问答题 (共2题 ，总分值12分 )
22. 简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件。 （6 分）
23. 已知元素Cr的原子序数为24，写出其核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并
简述该元素的基本属性（所属周期、族、区、）。 （6 分）
五 计算题 (共4题 ，总分值35分 )
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24.
计算298K时，105KPa H2在0.1 mol·L-1HAc溶液中的电极电势。Kθa，HAC＝1.80?10-5
（8 分） 25. 已知Eθ(Fe2+/ Fe)＝-0.441v，Eθ(Fe3+/ Fe2+)＝0.771v，计算Eθ(Fe3+/ Fe)的值。 （9 分）
26. 尽管Ca(OH)2是一个便宜的碱,但有限的溶解度限制了它的应用.饱和Ca(OH)2溶液的pH为
多少? Ca(OH)2的Kθsp ＝4.68×10-6 （9 分）
27. 将50ml 0.2 mol·L-1 MnCl2溶液与等体积的0.02 mol·L-1 氨溶液混合，欲防止Mn(OH)2沉淀，
问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体？
Kθsp，Mn(OH)2 = 2.06 ×10-13，Kθb，NH3 ＝1.79 ×10-5，M NH4Cl＝53.49 （9 分）
六 综合计算题 (共1题 ，总分值10分 )
28. 用离子－电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）
1)．ClO－ + CrO2－ → Cl－ ＋ CrO42－（在碱性介质中） 2)．H2O2 ＋ I－ → H2O ＋ I2 （10 分）
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