19．实验室制氧气的方法有好几种，加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物可制得氧气（氯酸钾能溶于水，反应后生成物除了氧气还有氯化钾，氯化钾能溶解于水二氧化锰不溶于水），为了证明其中二氧化锰是反应的催化剂，可以设计加热氯酸钾和氯酸钾与二氧化锰的混合物两个对比实验，比较生成氧气速率的大小．试回答下列问题：
（1）进行对比实验可用带火星的木条来检查生成的氧气，若不用带火星的木条，你还能用什么简单的方法来检查生成氧气的速率大小呢？请简单叙述你的方法和所观察到的现象：_____．
（2）若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物，在上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是_____．
为了从反应后的固体残渣中得到干燥的二氧化锰固体，需要依次经过溶解、_____和洗涤、_____四步主要步骤．
20．请回答下列问题：
（1）请列举生活中属于缓慢氧化的例子_____（至少说出两个）； （2）符号Mg中“2”的含义是_____；
（3）元素周期表中共有_____个周期，_____个族；
（4）元素周期表中用不同颜色对元素种类做了分区，把元素分为_____。 四、实验题
21．根据下图所示的实验回答问题：
2+
（1）实验A中低处蜡烛先熄灭，这是因为二氧化碳______________________________________根据上述原理写出在实际应用一例________________________________________
（2）B中 a处白磷燃烧而c处白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要________________ （3）玻璃棒是化学实验常用仪器，C实验操作中用玻璃棒搅拌的作用是
_____________________________，而D实验中玻璃棒的作用是____________________________ 五、流程题
22．海水中含有丰富的氯化镁，如图是从海水中提取镁的简单流程．在提取Mg的过程中，
（1）试剂A最好选用_____（从我国有丰富的石灰石资源考虑）．沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为_____；
（2）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_____；
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_____． 六、计算题
23．100g硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数_____？反应后所得溶液中溶质质量分数______？
24．在实验室，小明用146g稀盐酸和一定量的石灰石制取CO2．实验结束后，小明将剩余的固液混合物
完全转移到重50g的烧杯中并带烧杯称量共重204.1g。他想据此计算制取二氧化碳时所用石灰石的纯度和稀盐酸的溶质质量分数。然后进行了如图所示实验：
(1)请写出发生反应的化学方程式___：
(2)根椐已知条件列出求解参加反应的碳酸钙粉末质量(X)的比例式___： (3)所用石灰石的纯度为___。
(4)制取CO2的实验中所用的稀盐酸的溶质质量分数为___。
(5)配制制取CO2所用的稀盐酸，需溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是___； (6)第二次过滤后加入水的质量是___。 七、探究题
25．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应
由如图可知，该反应的微观实质是_____。
（交流讨论）同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。 步骤 现象 结论 实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液 实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 （得出结论）氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。 （评价反思）
_____ 证明没有NaOH 出现白色沉淀 有_____产生 证明含有HCl 证明有NaCl生成 Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是_____。
Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际同题。如工厂用氨水（NH3?H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式_____。 Ⅲ．多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D A C D D C D D C C A A A B 二、填空题 16．二氧化硫 B
③④⑦
17．（1）184 （2）随着硫酸的消耗和水的不断生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气 18．
CH4+2O2
CO2+2H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O
2H2↑
+O2↑ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 三、简答题
19．给试管塞上带导管的塞子，把导管放入水中，通过观察导管口是否有连续气泡判断氧气生成速率大小；称量反应前后二氧化锰质量；过滤；烘干；
20．铁生锈、食物的腐败或酒和醋的酿造等 一个镁离子带两个单位的正电荷 7 16 金属元素和非金属元素 四、实验题
21．（1）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大、用于灭火 （2）氧气（3）搅拌，防止局部过热，液滴飞溅 ； 引流 五、流程题
22．Ca(OH)2(氢氧化钙) Mg(OH)2 MgCl2
Mg+Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海
水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低) 六、计算题
23．6% 28.6%
24．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100/44=x/4.4g 80% 10% 40g 64.8g
七、探究题
25．放出 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 不产生蓝色沉淀 白色固体 氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O
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