化学实验

化学实验练习题

一、选择题（本题共20道小题）

1.下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。

A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验C12 C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH

2.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

3.下列实验误差分析错误的是

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 4.下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ）

A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2

B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4?5H2O晶体以除去结晶水 D．实验室常用图4装置制取少量氯气

5.．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )

6.对下列实验装置的描述正确的是

① ② ③ ④

A．①可用于制备并收集少量NO2 B．②不能用于制备并收集少量Cl2

C．③可用于配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 D．④可用于实验室制NH3 7.下列有关实验装置的说法中正确的是

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积8.如下实验操作正确且能达到实验目的的是：

A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集 B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水 C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液

D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物 9.下列实验操作正确且能达到目的是

1

A．向苯中滴加溴水制备溴苯B．用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 C．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH) 3胶体 D．向含有I–的溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置检验I–的存在 10.下列实验操作正确的是

A．食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体

B．滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2—3遍 C．分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置 D．可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液

11.下列物质的制取，实验操作正确的是

A. 将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体 B. 将NH4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HC03固体 C. 向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体 D.

向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2

12.下列叙述正确的是

A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 13.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的

是．

14.下列实验操作正确的是

A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 15.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 16.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是

①不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；

②制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；

③测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；

④使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；

⑤实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；

⑥除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；

⑦在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值； ⑧用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约1

3处，手持试管夹长柄末端，进行加热；

⑨制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；

⑩把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进。 A.①②③④⑥⑧⑩ B.②④⑤⑥⑦⑨ C.③④⑤⑥⑧⑨ D.①②④⑧⑩ 17.下列说法正确的是

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

2

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 18.下列化学药品的贮存方法正确的是 （ ）

A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B．少量白磷存放在CS2中

C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 D．NaF溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 19.下列叙述正确的是：

A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B..汽油或煤油存放带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 20.下列叙述正确的是

22.（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。 ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳 ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。

④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：

Fe2++ ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+ （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

A.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下B.冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中 C.洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇。 D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

第II卷（非选择题）

21.（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：

23.（14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al，阴离子有Cl，OH，CH3COO，NO3，SO4，CO3，现将它们分别配成0.1mol?L的溶液，

（1）沉淀物的化学式分别是：a ；d ；f ； （2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式 、 ．

（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式 、 ． （4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？ ， ．

3

3+

﹣

﹣

﹣

﹣

2﹣2﹣﹣1

进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验②中反应的化学方程式是 （2）E溶液是 ，判断依据是 ；

（3）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F ． 24.二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空： （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

已知：

试剂 H)2 价格（元/kg） 吸收SO2的成本（元/mol） 0.36 0.027 32 石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。

（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图

Ca(OOH 2.9 0.2Na

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 表示） 。 （填写字母）。

（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 ______g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。

（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al的离子方程式为_______ _. （2）流程乙加入烧碱后生成SiO3的离子方程式为_______ _. （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）固体A是 ，滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一

种用途________

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______.

26.（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简

4

2-3+

25.（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

23.（1）AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。

A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少 （2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。

（3）已知：25℃、101kPa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝－520kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－297kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝－1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。

（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 。

（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。 （6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。

26. （1）A、C

（2）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀 （3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H= －248kJ/mol （4）Mn2++2H2O－2e－=MnO2+4H+ （5）MnO2+ H2O+e－=MnO(OH)+OH－ （6）

（2）碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

（3）A Ba（OH）2 、C Ca（CH3COO）2 、D AlCl3 、F FeSO4 ． 24.（15分）(1)ae（2分） (2)18.9，（2分）33.1（2分）

(3)酸性氧化物与碱的反应。（2分）结果便宜，成本低；（2分） 吸收慢，效率低。（2分） 25.

试卷答案

1.D2.C3.B4.A5.D6.B7.C8.C9.D10.B11.D12.A13.D14.D15.B16.D17.B18.C19.C20.C

21.（1）沉淀物的化学式分别是：a SiO2 ；d Fe（OH）3 ；f Al（OH）3 ；

（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式 Al+4OH═AlO2+2H2O 、 Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3 ．

（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式 CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣

3+

﹣﹣

1500c?87ab

2500

、 CO2+OH═HCO3 ．

﹣﹣

（4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？ 不能 ， 生成氢氧化铝能够溶于盐酸 ． 22.

5