16．化学与生活息息相关。“泡打粉”的主要成分中有碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等。碳酸氢钠俗称_____。加入泡打粉制作的蛋糕更松软，其原理可用化学方程式表示为：C6H8O7+3NaHCO3＝
C6H5O7Na3+3X↑+3H2O，则X的化学式为_____。厨房意外起火要尽快关闭燃气开关，从灭火的原理分析这样做的目的是_____（填序号）。 ①隔绝氧气 ②降低温度
③隔离可燃物氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为_____。 【答案】小苏打 CO2 ③ 2H2O【解析】 【详解】
（1）碳酸氢钠俗称小苏打；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的类和数目不变，反应前有3Na，11H，9C，16O，反应后有6C、3Na、11H，10O，则3X中含有3C、6 O，故X的化学式为CO2； （2）厨房意外起火要尽快关闭燃气管道开关，这属于隔离可燃物灭火，故选③；
（3）在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O
光照催化剂2H2?+O2?
光照催化剂2H2↑+O2↑。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了如图所示装置，用以探究燃烧的条件。（注：金属板上白磷足量）回答下列问题：
滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，可推出可燃物燃烧的条件之一是
_____；将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中，发生反应的化学方程式为_____；有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_____。 【答案】可燃物燃烧需要达到着火点 2H2O2放热，温度升高
MnO22H2O+O2? 我认为可行，因为浓硫酸溶于水
【解析】 【详解】
（1）因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，达到了白磷的着火点，滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，可推出可燃物燃烧的条件之一是：可燃物燃烧需要达到着火点；故答案为可燃物燃烧需要达到着火点；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为2H2O2O2↑；
（3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。我认为可行，因为浓硫酸溶于水放热，温度升高，也能达到实验目的；故答案为我认为可行，因为浓硫酸溶于水放热，温度升高。
18．某化学兴趣小组利用下图所示的装置制取气体及有关化学实验(碱石灰的成分为CaO和NaOH固体)。
MnO22H2O +
(1)I中制取O2的化学方程式为________________________。测量收集的O2的体积时，集气瓶中原有的空气是否影响实验结果______________(选填“是”或“否”)。
(2)利用上述装置制取并收集干燥的氧气，则装置的组合为______________。 (3)下列有关说法中正确的是______________。
A利用装置I反应前及完全反应后冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数 B利用装置I和II，并把1中的MnO2换成石灰石，H2O2溶液换成稀HCl，可以制取CO2 C若用装置IV来收集氧气，可将带火星的木条放在a管口处验满 【答案】2H2O2【解析】 【分析】 【详解】
I中制取O2的化学方程式为2H2O2（1）过氧化氢地二氧化在催化作用下分解生成水和氧气。
MnO2 2H2O+ O2↑ 否 ⅠⅢ或ⅠⅣ（从b端通入） C
MnO22H2O+
O2↑。测量收集的O2的体积时，进入集气瓶内的氧气体积等于排出水的体积，集气瓶中原有的空气不影响实验结果；
（2）氧气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，向上排空气法收集到的气体较干燥，利用上述装置制取并收集干燥的氧气，则装置的组合为ⅠⅢ或ⅠⅣ（从b端通入）。
（3）A利用装置I反应前及完全反应后冷却后的质量，两者质量差即为产生的氧气质量，根据化学方程式可计算出H2O2溶液中溶质的质量，但由于过氧化氢溶液质量未知，无法计算出H2O2溶液中溶质分数，故A错误；
B二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。利用装置I和II，并把1中的MnO2换成石灰石，H2O2溶液换成稀HCl，不能制取CO2，故B错误；
C氧气的密度大于空气，若用装置IV来收集氧气，可从b端通入，当a端有氧气时，氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可将带火星的木条放在a管口处验满，故C正确。故选C。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某同学利用该合金与稀盐酸反应，进行了三次实验，有关实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）。 所取合金的质量/g 所用稀盐酸的质量/g 生成氢气的质量/g 第一次 25 120 0.2 第二次 25 160 0.2 第三次 50 100 0.2 （1）分析表格数据可知，合金与所用稀盐酸的质量比为_____时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl 恰好完全反应。
（2）试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。 【答案】25：100或1：4 74% 【解析】 【详解】
（1）由于生成氢气的质量相等，所以金属和酸质量最小时为恰好完全反应，即25g合金和100g稀盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气，即合金与所用稀盐酸的质量比为 1：4时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应。
（2）设该铜锌合金中铜的质量分数为x
Zn65?2HCl=ZnCl2?H2↑20.2g
25g?(1?x)652=25g?(1?x)0.2gx=74%
答：该铜锌合金中铜的质量分数74%。
故答案为： （1）1：4； （2）74%。
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