分别是Fe3、S和SO2，则放出的气体少于1.5a mol
＋
C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c
D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 主观题（共56分）
19．（10分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。
（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO24，常用作脱氯剂，该反应的离子
－
方程式为______________________________________________________；
（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式： _______________________。 （3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： _____________________、___________________________。
（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式： _________ ______。
20．（8分）HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4 mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：
n(沉淀) B A C O 3.0 D E F 15 16.5 18.5 V(NaOH)
（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是________
（2）纵坐标中A点数值是____，B点数值是_______，原HNO3浓度是______________ 21．（9分）已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验： ①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；
5
③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。 请回答下列问题：
（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。 （2）由③推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。
（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。
22、（15分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。
⑴如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是 。
A．直流电源的左侧为负极 B．从E口逸出的气体是H2
C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 D．从C口出来的溶液为NaOH溶液 E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液
－
G．该离子交换膜为阳离子交换膜
⑵双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2
O3+3H2O2。则阳极的电极反应
式为 ，阴极的电极反应式为 。 ⑶高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。
①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为 。
②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 。 23、(14分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。
6
⑴充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为 。 ⑵该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点 次酒精灯，最先点燃的酒精灯是 ，最后点燃的是 。
⑶该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E2的作用是： 。
⑷该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是 。
⑸取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为 。
化学参考答案
7
选择题（1--10题每题2分，11--18题每题3分，共44分）
1、D 2、A 3、C 4、C 5、C 6、C 7、D 8、D 9、C 10、C 11、D 12、C 13、B 14、B 15、C 16、B 17、C 18、D
2
19．（1）S2O23＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H（2分）
－
－
－
＋
（2）5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2++5O2↑+8H2O （2分）
－
＋
（3）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；（2分）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O（2分） （4）2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2（2分）
20．（1）+3 （2）0.008、 0.016、 0.72mol/L（每空2分）
解析：根据图象可知混合溶液中含有的溶质有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3。 （1）图象分析，铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，硝酸剩余，铁被硝酸氧化为三价铁。
（2）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反应生成NaNO3；由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨；根据氮原子守恒可知，硝酸的物质的量=4mol/L×0.015L+2×4mol/L×（0.0165L-0.015L）=0.072mol，所以原硝酸的物质的量浓度=0.072mol/0.1L=0.72mol/L；根据EF可知：沉淀减少，说明氢氧化铝溶解，所以氢氧化铝的物质的量=EF线段加入氢氧化钠溶液的物质的量，即：n[Al（OH）3]=4mol/L×（0.0185L-0.0165L）=0.008mol，根据题意可知：生成0.008mol氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的量=3×0.008mol=0.024mol，CD段生成沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，所以生成氢氧化铁消耗氢氧化钠的物质的量=4mol/L×（0.015L-0.003L）-0.024mol=0.024mol，则n[Fe（OH）纵坐标3]= 1/3n(NaOH)==0.008mol，
A点的数值即是生成氢氧化铁的物质的量=0.008mol；纵
坐标B点的数值即是氢氧化铁和氢氧化铝的物质的量=0.008mol+0.008mol=0.016mol。 21（1）NH4+、Fe3+（2分）， CO32- （2）SO42-， 0.02 （2分） （3）Al3+和K+， 2， 3 （其它每空1分）
解析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明含NH4+且物质的量就是0.02 mol；同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体，说明含Fe3+且物质的量=1.6g/160g/mol=×2=0.02 mol；Fe3+与CO32-能发生双水解，故一定不存在CO32-；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，说明含SO42-且物质的量=4.66g/233g/mol=0.02 mol；所以溶液中一定存在：NH4+、Fe3+、SO42-；由所含阴离子的物质的量相等根据电荷守恒推出还一定存在：NO3-，物质的量=0.02 mol，物质的量浓度
8
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