A B C D 现象 KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 浓HNO3在光照条件下变黄 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 解释 Cl2能与淀粉发生显色反应 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 说明该溶液中含有SO42 －说明浓硫酸具有脱水性 二、双项选择题（本题共2小题，每小题6分，共12分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。全选对者得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。22．下列叙述正确的是
A．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(H?)相同
B．pH均为11、等体积的NaOH溶液和氨水，加入等体积的水后，前者的pH小于后者 C．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na?)?c(H?)?2?c(HCO3)?c(CO3)?c(OH?)
D．等体积、等物质的量浓度的乙酸和乙酸钠溶液混合后呈酸性，则
c(CH3COO?)＞c(Na?)＞c(CH3COOH)＞c(H?)＞c(OH?)
23．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe＝Cu＋2Fe C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
3+
2+
2+
D．装置④中的发生的是铁钉的析氢腐蚀
30、（16分）有机物A其结构简式为衍生出一系列物质，有关变化如图
HONH2，是一种镇痛解热药品，由它可
BCD催化加氢F脱水②阿司匹林OOCCOOH乙酸、乙酸酐一定条件③一定条件AH/H2O①＋［］n13
已知：
OCH3－C－NH2＋2H2OH＋OCH3－C－OH＋NH3 H2O·（1）A的分子式为 。 （2）B、D的关系是 （填序号）。
a.互为同位素 b.互为同系物 c.互为同分异构体 d.同类物质 （3）写出②③反应的化学方程式，注明反应类型
反应② ； 。 反应③ ； 。 （4）1molA在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠 mol。
（5）能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有 种，请写出一种结构简式 。
31．（16分）?-Fe2O3是一种重要的磁性材料，其部分生产工艺流程如图：
O2 FeSO4 （1）已知：
① 3?-Fe2O3(s)?H2(g)1?? α-Fe2O3 H2 Fe3O4 γ-Fe2O3 2Fe3O4(s)?H2O(g)；△H1
② 2Fe3O4(s)?O2(g)?3?-Fe2O3(s)；△H2
2③ H2(g)?O2(g)?H2O(g)；△H3
21④?-Fe2O3(s)??-Fe2O3(s)；△H4
用△H1、△H2、△H3表示△H4，则△H4= 。
（2）若①建立了平衡，则该反应的平衡常数表达式为K= 。
（3）铁的化合物对许多反应都有催化作用，通过测量相同时间内生成O2的质量（m），可比较?-Fe2O3、
?-Fe2O3、MnO2对H2O2分解的催化效果，每次实验均取10mLH2O2溶液，以下是实验数据。
实验 编号 1 2 3 催化剂 10s ?-Fe2O3 ?-Fe2O3 MnO2 反应时间和m(O2)/g 20s 0.215 0.220 0.270 30s 0.290 0.291 0.300 40s 0.310 0.310 0.320 50s 0.320 0.320 0.320 60s 0.320 0.320 0.320 0.055 0.053 0.065 ①实验开始时，称取了相同质量的三种催化剂（颗粒大小相同），此时还需控制的条件是 。 ②分析表中数据，就三种催化剂的催化效果，你所得出的结论是： 。
14
③根据实验1中的数据，计算在10s～20s内，以c(H2O2)变化表示的反应速率v(H2O2)，写出计算过程（忽略溶液体积变化）。
32．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。 Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
铝土矿 NaOH 溶液 过滤 溶液a 滤渣a 过量 试剂A 过滤 滤渣b 过量 溶液b 试剂B 过滤 溶液c 滤渣c 过滤、煅烧 氧化铝 （1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。 （2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。 Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）电解时，阳极的电极反应方程式为 ；
每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol。 Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法： Al2O3? C? N2②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3?NH3高温
高温 AlN? CO（请配平）
AlN?3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量 B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C．两种方法中氮化铝均为还原产物
33．（16分）苯甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，是一元弱酸，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精。酸性强弱为：盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序的多种可能方案：
方案一：按酸性由弱到强顺序分离
方案二：按酸性由强到弱顺序分离；
……
供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液
⑦生石灰⑧10%H2SO4
（1）某同学按实验方案一进行，请填写相关内容。
写出相应的离子方程式
实验步骤 ①取试样加入足量 ，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A 15
②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气CaO+HO=Ca(OH)22 冷凝后得乙醇。 ③向产品A中通入足量CO2，静置后分液得 和溶液B。 ④再向溶液B中 。 （2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连
接导管、橡胶塞外还要有 。
（3）方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置 （填符号），该装置检验气密性的方
法
是 。
（4）方案一的步骤④得到的产品不纯，往往含有少量的步骤③中的产品，一般采用下列哪种方法进行
再分离提纯 。
A．蒸发 B．重结晶 C．盐析 D．用苯萃取后再分液 E．渗析 7 B 8 D 9 A 10 C 11 A 12 B 22 BD 23 BD 30、（16分）（1）C18H17O5N （2分） （2）b、d（2分）；
（3）
(2分)； 消去反应（1分）
（4）5（2分）；（5）3（2分）；
(2分)；取代反应(1分)
（或间、对位，2分）
?H1??H2??H331．（16分）（1） △H4= （3分）
3c(HO)
2c(H2)16
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