（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是____________（填一种物质化学式），若母液中残留的
SO4过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。 （4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去____________。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的
电极反应式为____________________。 33、实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。 已知： ①制备原理为：
②有关物质的性质如下表： 物质 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸 乙醚 沸点 179℃ 205.3℃ 249℃ 34.8℃ 熔点 -26℃ -15.3℃ 122℃ 溶解性 微溶于水，能与乙醚混溶。 稍溶于水，能与乙醚混溶 微溶于水，易溶于乙醚。 难溶于水 2－
③醛可以与饱和NaHSO3溶液反应生成难溶于有机物而易溶于水的钠盐。 ④纯净的液态有机物一般都有固定沸点。 制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：
（1）操作I的名称是 。操作II的名称是 。 （2）操作III的名称是 ，产品乙是 。
（3）某同学测定产品甲的沸点，发现其在190℃即开始沸腾。该同学推测产品甲是苯甲醇与苯甲醛的混合物，设计了如下方案进行检验和提纯，结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。 序号 步骤① 步骤② 步骤③ 实验方案 ，水浴加热。 将产品甲置于分液漏斗中，然后向漏斗中加入 溶液，充分反应后 。 将步骤②的有机层洗涤、干燥后， 所得有机层是纯净的苯甲醇 实验现象 醛 结论 产品甲中含有苯甲取少量产品甲于洁净的试管中，再加入 （4）纯度测定：称取7.00g产品甲，加入足量银氨溶液充分反应，生成单质Ag 2.16g。则产品甲中苯甲醇的质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留三个有效数字。苯甲醛相对分子质量：106）。
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高三化学练习参考答案
题号 答案 30
7 B 8 D 9 D 10 C 11 D 12 B 22 BD 23 BC
31.(16分)（1）吸热，（2分） B（2分）(2) △H2 － △H1（2分）
(3) ①0.003 mol/(L·min) (2分) 0.56(2分) ②减小CO2的浓度（合理表述均可）（2分） (4)CO+O―2e＝CO2 (2分) ,负(2分)
2—
-
32．（16分）
（1）PbO＋2HNO3＝Pb(NO3)2＋H2O （2分）
3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （3分）
（2）防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）（2分） （3）HNO3（2分）
浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分） （4）CaSO4杂质 （2分）
－2－
（5）PbSO4＋2e＝Pb＋SO4 （3分）
33．(16分)
（1）分液 蒸馏 （各1分） （2） 过滤 苯甲酸（各1分） （3） 序号 实验方案 步骤① 步骤② 步骤③
（4）w(苯甲醇)=
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实验现象 结论 产品甲中含有苯甲醛 取适量产品甲于洁净的试管中，再加入 试管壁上出现一层光亮的适量银氨溶液 ，水浴加热。 (2分) 银镜 (2分) 将产品甲置于分液漏斗中，然后向漏斗中加入 足量饱和NaHSO3 溶液，充分反应后 分液 。 (各1分) 将步骤②的有机层洗涤、干燥后， 测定沸点（或蒸馏并测定沸点） (1分) 有机层在205.3℃时恰好开始沸腾 (1分) 所得有机层是纯净的苯甲醇 ×100%；84.9% （各2分
2013届高三化学测试5
东莞东华高级中学高三化学备课组
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Br 80 7．下列说法不正确的是 ．．．
A．生铁、不锈钢和黄金都属于合金 B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料 C．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 D．天然气、石油液化气和汽油的主要成分都属于烃类 8．解释下列现象的化学用语不正确的是 ．．．．
A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e-＝Fe3+
B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀： Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝2BaSO4↓＋2AlO2-＋2H2O D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3+＋3ClO-＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO 9．完成下列实验，所选装置正确的是 实验 目的 A 实验室 制备乙烯 B 分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃) C 分离KCl和NH4Cl固体混合物 D 实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 实验装置
10．下列说法正确的是
A．用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)＋KCl(l)＝NaCl(l)＋K(g) B．用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，可测得的溶液pH＝2.9 C．在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液 D．由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实，可判断水电离是吸热过程
11．一些微生物在代谢过程中会产生硫化物。科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物，与氧气构成微
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生物燃料电池，电解质溶液呈酸性。下列关于该电池的说法不正确的是 ．．．A．将化学能转化为电能电池 B．放电时，H+向正极移动
C．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
D．负极反应式可能为：S2-＋4H2O－8e-＝SO42-＋8H+ 12．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 A．硫磺矿制备硫酸经历两步：
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：
高温
2CaCO3＋2SO2＋O2 ==== 2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性 22．下列说法正确的是 ．．
A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA)＞c(H2A)＞c(A2)
－
－
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液： c(Na)＞c(NH4)＞c(SO42)＞c(OH)＝c(H)
＋
＋
－
－
＋
23．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COO B．标准状况下，22.4 L CO2含有2NA个碳氧双键
C．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移电子数小于4NA D．一定条件下，Al与Fe3O4反应，生成5.6 g Fe，转移0.3NA个电子
30．（16分）具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：
－
已知： (R、R1表示烃基或氢)
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