木炭高温下还原氧化铜 C + 2CuO
高温2Cu + CO2 ↑
现象:黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,
使试管破裂);②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰 水倒吸入试管,导致热的试管破裂。) 木炭高温下还原氧化铁 3C + 2Fe2 O3( 氢气跟CO2不反应)
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO2一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO+O2
点燃高温高温4Fe + 3CO2 ↑
2CO C
2CO2 ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系:
CO2 CO
⑤⑥
(八)二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料 18.二氧化碳的化学性质
①跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2) 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O 现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象) ③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。 (九)一氧化碳的性质
19.一氧化碳的物理性质:无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 20.一氧化碳的化学性质
①可燃性: 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象:发出蓝色火焰,放出热量 2CO+O2
点燃2CO2
△ ②还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) CO + CuOCu + CO2 现象:黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃
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烧转变成无污染的CO2 △
一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe2 O3 = 2Fe + 3CO2
③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质:氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料) (十)碳酸钙的性质和用途
21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑材料,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。 22.碳酸钙的物理性质:白色固体,难溶于水。 化学性质: ①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水,可溶于酸)
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (实验室制取CO2的反应) CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3 )2 +H2 O+CO2 ↑ CaCO3 高温 ②高温分解:CaCO3
高温CaO+CO2 ↑
水
CaO+H2O=Ca(OH)(生石灰跟水反应生成熟石灰) CaO 加2
2
Ca(OH)
(十一)有机物 23. 甲烷
CH4(俗名:沼气,天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水,
密度比空气的小 点燃
有可燃性CH4 +2O2 =CO2 +2H2 O 现象:火焰明亮呈蓝色,放出大量热
24.乙醇(俗名:酒精,C2 H5 OH)无色液体,易挥发,与水可任意比互溶 酒精燃烧 C2 H5 OH +3O2
点燃2CO2 +3H2 O
甲醇(CH3OH)有毒,不能饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡。 25.煤(主要含碳元素,称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素,称为“ 工业的血液”)天然气(主要成分是CH4),三种最重要的矿物燃料,都是混合物 (十二)酸 碱 盐 氧化物 第八章学到的三大系列物质
同系列内的物质间一般不反应,但可在适当条件下相互转化 系列一 系列二 系列三 金属 非金属 ↓O2 ↓O2
金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 ↓H2O 盐 ↓H2O
碱 酸
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碱的通性 酸的通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色, ①紫色石蕊试液遇酸变红色, 无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 ②氢前的金属+酸→盐+H2 ↑ 注意:浓硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气,生成水
②碱+酸性氧化物→盐+水 ③酸+碱性氧化物→盐+水 ③碱+酸→盐+水(“中和反应”) ④酸+碱→盐+水(“中和反应”) ④碱+盐→另一种碱+另一种盐 ⑤酸+盐→另一种酸+另一种盐 碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 碳酸盐+酸→盐+H2O + CO2 ↑
盐的通性(盐的通性中(1)(3)(4)项的盐必须是可溶于水)
⑴金属+盐→金属+盐(必须符合金属活动性顺序规律) ⑵酸+盐→酸+盐 碳酸盐+酸→盐+H2O + CO2 ↑ ⑶盐1+碱1→盐2+碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
⑷盐1 +盐2 →盐3 +盐4参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)
26.氧化物的性质:
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2
②酸性氧化物:大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4 27.盐酸和硫酸用途:硫酸和盐酸可除去金属表面的锈,都是重要的工业原料
盐酸(氢氯酸,HCl气体的水溶液,无色液体) 浓盐酸有挥发性,会挥发出HCl 硫酸(H SO
2
4
) 浓硫酸有吸水性,可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里,并不 断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。 酸 盐酸 硫酸 物理性质 挥发性 在空气中产生白雾 浓硫酸有吸水性 化 证明是①石蕊试石蕊试液遇盐酸:变红色 石蕊试液遇硫酸:变红色 酸的方液 无色酚酞遇盐酸:不变色 无色酚酞遇硫酸:不变色
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学 性 质 ②跟金Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑ 属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 跟金氧化铁 固体溶解,溶液变黄色 属氧 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 化物 氧化铜 固体溶解,溶液由无色变蓝色 反应 法 Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 固体溶解,溶液变黄色 Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 固体溶解,溶液由无色变蓝色 固体溶解,溶液变黄色 固体溶解,溶液由无色变蓝色 跟碱反应的方程式现象 氢氧 化铁 固体溶解,溶液变黄色 固体溶解,溶液由无色变蓝色 -氢氧 化铜 跟碳碳酸钠 酸盐碳酸钙 反应 检验方法 -Cl、2-SO4 现象 方程式 Cl:加硝酸银溶液,再加硝SO4: 酸 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 2--2- 此类反应必须加稀硝酸,以消除CO3、OH对实验的影响。 盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的区别方法:最好用可溶性钡的化合物氯化钡 (硝酸钡或氢氧化钡),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐),无现象的是盐酸 不能用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸(HNO3 )有酸的通性,但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4 30.氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠 化学式:NaOH)
物理性质: 白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解
氢氧化钠易潮解,称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存
用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质:(KOH的化学性质跟NaOH相同)
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)
③氢氧化钠跟盐反应
a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成:6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓
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