C 铜放在稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体 向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾 B．B 溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 生成红褐色透明液体 C．C 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到催化剂的作用 得到了Fe(OH)3胶体 D．D D A．A 13．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
14．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是
A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．HClO 15．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A.大理石与盐酸反应：CO3+2H=CO2↑+H2O B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C.氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 16．下列电离的方程式，正确的是（ ） A.CH3COOH=CH3COO﹣+H+ C.H2SO4=H++SO42﹣
17．下列有关试剂保存的说法中，正确的是 A．金属钠保存在水中
C．新制氯水保存在无色透明试剂瓶中 18．下列试剂保存说法不正确的是( )
A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B．漂白粉置于冷暗处密封保存 C．存放液溴的试剂瓶中应加水封 D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 19．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 ①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A．①②③ B．①③④ C．只有①③ D．只有②③ 20．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3＝ CO3C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋2OH＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O 21．环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是 ．．．A．SO2 B．CO C．N2 D．NO2
22．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液
B．氨水
C．盐酸
D．Ba(OH)2溶液
23．下列表述不正确的是
+
-―
―
2―
2﹣
+
B.NaOH=Na++OH﹣ D.KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣
B．保存氯化亚铁溶液时加入少量氯水 D．氢氟酸保存在塑料试剂瓶中
+ H2O
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3 B．硅是制造太阳能电池的常用材料
C．四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液> Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液
24．实验室需要450mL0.1mol·LNaOH溶液和500mL0.5mol·LH2SO4溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是
?1
?1
A．①② B．①③ C．只有③ D．①②③④ 25．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cl
B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ 二、填空题
26．现有下列物质：①NaCO3?10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体。 （1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。
（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式______________。
（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为______。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为_______L。 三、推断题
27．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：
+
－
2+
3+
－
试回答：
（1）写出B的化学式____，D的化学式__________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式____。
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________。
（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式____________，______________。 四、综合题
28．I、现有下列八种物质: ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体
(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。能导电的有__________ (填序号)。 (2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为_____________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H+OH=H2O，则该反应的化学方程式为__________________________。
(4)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。
(5) ③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为____________________。工艺师常用_______(填物质名称) 来雕刻玻璃。
II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? (填选项字母) A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解 (1)分离CCl4和H2O:___________；
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3: ___________；
(3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。 五、实验题
29．某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：
+
-
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g； ③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中；
④打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3g 。 ⑥根据所得数据计算。试回答： （1）仪器a的名称是___________
（2）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。 （3）步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。
（4）装置A中试剂X应选用______ A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl
（5）如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”) （6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案。主要步骤（不需要具体操作）_________________________有关化学方程式_____________________。
30．实验室中需要22．4 l（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是____________________________________________ （用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
）110mL充分反应锌全部
①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。 ②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。
④U型管G的作用为_______________________________________. 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 B 2 B 20 B 3 C 21 C 4 C 22 B 5 C 23 C 6 D 24 B 7 B 25 B 8 A 9 B 10 C 11 D 12 B 13 C 14 B 15 D 16 B 17 D 18 D 二、填空题 26．（1）⑤⑩；（2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O； （3）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，0.6mol/L； （4）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；（5）4.48。 三、推断题
27．FeCl2 KCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 四、综合题
28．④⑤⑦ ①⑥⑧ 2Al+2 OH—＋2H2O=2 AlO2—+3H2↑ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Fe3+＋3H2O
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