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再生是平衡CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）正向进行；氢氧根离子浓度增大；

（5）NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5，若氨水的浓度为2.0mol?L﹣1，可结合Kb=

计算c（OH﹣），H2SO3的Ka2=6.2×10﹣8，结合

Ka2=计算c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）．

2Fe2（SO4）3+2H2O，硫杆菌存在

【解答】解：（1）4FeSO4+O2+2H2SO4

时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能，

故答案为：降低反应活化能（或作催化剂）；

（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液PH分别为：30℃、pH=2.0，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性，

故答案为：30℃、pH=2.0； 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）； （3）当

=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O2～4H2O～8e﹣，电

子守恒得到H2S变化为+6价化合物，H2S～H2SO4～8e﹣，氧化产物的分子式为H2SO4，

故答案为：H2SO4 ；

（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O，过程②加入CaO，存在CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），因SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成，

故答案为：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O；SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成；

（5）NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5，若氨水的浓度为2.0mol?L﹣1，由Kb=

可知c（OH﹣）=

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mol/L=6.0×10﹣3mol/L，

当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 mol?L﹣1时，c（H+）=1.0×10﹣7 mol?L﹣1，H2SO3的Ka2=6.2×10﹣8，由Ka2=

故答案为：6.0×10﹣3；0.62．

【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离以及二氧化硫的污染和治理，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握题给信息的分析，掌握电离平衡常数的运用，难度中等．

可知c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=

=0.62，

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