周W老师 高一化学 5.1 从黑火药到酸雨 新王牌 www.xwp.cn 400-000-9755 3．酸雨的危害
(1) 使土壤______化，农作物减产 (2)危害植物生存 (3)腐蚀水泥、大理石质建筑物 (4) 侵蚀金属制品，腐蚀金属 (5)危害人体健康 4．酸雨的防治：原煤脱硫 ，低硫燃料 ，烟气脱硫 (1) 使用 低硫燃料 ，如低硫煤、天然气 (2) 对燃料（如煤和石油） 脱硫 处理 5．补充：硝酸型酸雨中，硝酸的形成过程
_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 6．（1）检验二氧化硫气体中的二氧化碳气体，最适宜的试剂及顺序是____________________ _________________________________________________________________________________。 （2）除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，最适宜的试剂是___________或__________，对应方程式__________________________________，______________________________________。 【例7】你认为下列减少酸雨产生的途径中，可采用的措施是（ ）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①③④⑤ 【例8】向等物质的量浓度和体积的氢硫酸和亚硫酸的溶液中，分别通入适量的某气体，溶液的则与通入气体的量的关系如右图所示，试根据右图写出a、b、c、d能代表pH变化的化学方程式。
_______________________________________； _______________________________________； _______________________________________； _______________________________________。
【练习5】298K时，向VL真空容器中通入nmol SO2和mmol H2S。若5n＝m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n与m之和为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
（六） 硫化氢的实验室制法
1．化学原理（化学方程式）：________________________________________________________ 或________________________________________________________ 2．制备流程
（1）发生装置：___________________ （2）净化装置：___________________ （3）收集装置：___________________ （4）尾气吸收装置：___________________
说明：1．不能用_____________________酸（因硫化氢有强__________性）。
2．固+液，不加热，可以用启普发生器。
3．检验：用湿润的___________试纸（试纸变______）或用硫酸铜溶液
化学方程式______________________________________________________________
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周W老师 高一化学 5.1 从黑火药到酸雨 新王牌 www.xwp.cn 400-000-9755 4．收集：向________排空气法，尾气可用___________吸收：__________________ 5．尾气吸收：通常用________________溶液
（七） 二氧化硫的实验室制法
1．化学原理（化学方程式）：________________________________________________________ 2．制备流程
（1）发生装置：___________________ （2）净化装置：___________________ （3）收集装置：___________________ （4）尾气吸收装置：____________________ 说明：1．装置图
2． 固+液，不加热，不可以用启普发生器。（亚硫酸钠晶体为___________状） 3． 检验：___________溶液，现象：_______________________；
或用__________________试纸，现象：______________________________ 4． 收集：向_______排空气法，尾气可用__________吸收：_______________________ 5． 尾气吸收：通常用________________溶液
【例9】某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的特质有__________________。 （2）反应开始后，发现B、D两个集气瓶中的品红溶液都褪色，停止通气后，用热水浴给B、D两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为：B____________________；D____________________。 （3）装置C的作用是______________________________________________________。 （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装置按图所示装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学在实验中品红溶液几乎不褪色，而乙同学在实验中品红溶液颜色越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答：
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：___________________________________________________________________________________。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。（结合离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？______________________________。
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周W老师 高一化学 5.1 从黑火药到酸雨 新王牌 www.xwp.cn 400-000-9755 5.1 从黑火药到酸雨 巩固型练习
一、不定项选择题（每题有1-2个正确选项）
1．Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）
①溶液很快褪色 ② 溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④ 2．浓Ｈ2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ） A．Cu + 2H2SO4(浓)→ CuSO4 + SO2 + 2H2O B．C + 2H2SO4(浓) → CO2 + 2SO2 +2H2O C．2FeO + 4H2SO4(浓) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D．Fe2O3 + 3H2SO4(浓) → Fe2(SO4)3 + 3H2O 3．关于SO2的叙述中正确的是（ ）
Ａ．它可使石蕊试液褪色 Ｂ．与水作用生成硫酸 Ｃ．能使溴水褪色
Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色
4．将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有（ ） A．漂白性 Ｂ．还原性 Ｃ．氧化性 Ｄ．溶于水显酸性 5．下列说法正确的是（ ）
Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色 Ｂ．用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫 Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
6．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是（ ）
A．H2S、SO2 B．O2 C．H2S D．SO3 7．能证明SO2有漂白性的是（ ）
A．酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B．显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失
C．品红溶液通入SO2气体后红色消失 D．溴水通入SO2气体后橙色消失
8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红褪色 ④通入足
量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2存在的是（ ） A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明 9．下列有关酸雨的说法中不正确的是（ ）
A．酸雨形成的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料 B．二氧化碳是形成酸雨的主要物质
C．用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成
D．酸雨能直接破坏农作物，使土壤酸性增强，腐蚀建筑物及工业设备 10．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）
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周W老师 高一化学 5.1 从黑火药到酸雨 新王牌 www.xwp.cn 400-000-9755 A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 11．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③ 12．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（ ）
A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量 13．除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是（ ）
Ａ．通入氢气后加热 Ｂ．伸入灼热的铁丝 Ｃ．用水洗涤 Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗 14．关于单质硫的叙述中，①通常状况下为黄色粉末 ②不溶于水，易溶于CS2 ③氧化性比氯气弱
④只能被还原不能被氧化 ⑤医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮肤病。其中正确的是（ ） Ａ．①②③⑤ Ｂ．②③⑤ Ｃ．②④⑤ Ｄ．③⑤ 15．下列反应中，SO32-表现出还原性的是（ ）
A．SO32- + 2H+ → SO2 + H2O B．SO32- + 2S2- + 6H+ → 3S +3H2O C．SO32- + Ba2+→ BaSO3 D．SO32- + CI2 + H2O → 2H+ + SO42- + 2CI- 16．实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（ ）
Ａ．用硫粉盖住 Ｂ．立即扫除掉 Ｃ．立即洒水 Ｄ．用沙土盖住 17．能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是（ ）
①氯气可溶于水而硫难溶于水；②硫最高价态为＋６而氯最高价态为＋７；③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；④氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应。
Ａ．①② Ｂ．②③ Ｃ．③④ Ｄ．②④ 二、实验题
18．SO2和H2S均为有毒气体，为避免中毒，可用如图所示的全封闭装置进行性质实验。其中贴在试管内壁的a是湿润的醋酸铅[Pb(CH3COO)2]试纸，b为湿润的紫色石蕊试纸，c为浸有品红溶液的滤纸条，d为浸有碘水的纸条。将两支胶头滴管中的溶液挤入试管中，实验开始后试回答下列问题：
(1)a、b、c、d上的现象分别为a 、b 、c 、d ，d反应的化学方程式为 。
(2)横放的硬质玻璃管中的现象为 ； (3)小气球的作用是 ___。 三、计算题
19．一定条件下，将70mL H2S气体与90mL O2 混合，点燃并使其充分反应，恢复至原来条件后，生成SO2的体积为多少毫升？
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周W老师 高一化学 5.1 从黑火药到酸雨 新王牌 www.xwp.cn 400-000-9755 答案
【例1】B 【练习1】（1）9.6 52 （2）a＜V≤3a（或：a＜V≤5.25b） 【例3】C 【例4】9mL【练习5】 C 【例5】A 【例7】D 【例9】（1）酸性、还原性 （2）恢复红色 仍无色
（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境
（4）①使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速
②控制SO2和Cl2按物质的量之比1∶1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，离子方程
2-－＋
式为SO2＋Cl2＋2H2O=SO4＋2Cl＋4H
③控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等
5.1 从黑火药到酸雨 巩固型练习答案
不定项选择题 1-17：
1 C 15 BD 2 AC 16 A 3 C 17 C 4 D 5 6 7 C 8 D 9 B 10 D 11 C 12 C 13 D 14 D A C 18．（1）试纸逐渐变黑色；紫色石蕊试纸变红；品红试纸红色褪去；纸条褪为无色 SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI (2)有黄色固体产生
（3）防止硫化氢及二氧化硫气体逸出体系，污染空气 19．55mL
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