高中化学鲁科版必修2第2章第2节《化学反应的快慢和限度》教案设计

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《化学反应的快慢和限度》教案

一、教材分析

(一)知识脉络

在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。

(二)知识框架 化学反应的的快慢 （化学反应速率） 表示化学反应速率的方法

(三)新教材的主要特点：

新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。

优化化工生产条件的重要依据 影响化学反应速率的因素 化学平衡的建立 化学平衡的移动 化学反应的限度 （化学反应平衡） 化学反应 二．教学目标

(一)知识与技能目标

1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

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2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动

3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。

(二)过程与方法目标

1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。

2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

(三)情感态度与价值观目的

1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。

三、教学重点、难点

(一)知识上重点、难点

化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。 (二)方法上重点、难点

学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。

四、教学准备

(一)

学生准备

1、预习 第二节 化学反应的快慢和限度。如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很完全？化学平衡是一种什么样的平衡体系？如何优化化工生产的条件？

2、将学生每4－5人编为一组，设计“活动·探究”的实验方案。

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(二)教师准备 教学媒体、课件；

五、教学方法

问题推进、分析类比、实验探究

六、课时安排

3课时

七、教学过程

【实验探究】分组实验：镁、锌和相同浓度的稀硫酸反应

【质疑】1、镁、锌和相同浓度的稀硫酸反应现象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？

2、实验室制氧气为什么要使用二氧化锰？ 【讨论】学生讨论思考上述问题。

【引入新课】从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们今天要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。

【点评】密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。

【板书】 第二节 化学反应的快慢和限度

【阅读并质疑】阅读教材39－40页“联想·质疑”，如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？

【过渡】在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。说明条件的不同对化学反应有影响，它们是如何影响的呢？

【板书】 一、化学反应的快慢

【媒体显示】“认识化学反应的快慢”的实验设计：

【思考、讨论并质疑】从所给试剂分析能发生哪些化学反应？为什么三种金属的表面积要大致相同？你如何设计实验？如何探讨化学反应快慢与外界因素的关系？

【学生设计】学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案 (1)铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验

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(2)镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验 (3)铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验

(4)铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验 (5)块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验

(6)块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验

【质疑】通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？

【阐述】化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。

【板书】 1、化学反应速率

用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 时间：(如每秒、每分、每小时) 计算公式为＝△C / △t

反应速率的单位：mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h) 【思考】如何认识反应速率？

1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。

2、在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，

反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_________， C(H2)_________。

【点评】简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。

【小结】(1) 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。

(2)起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。 (3) 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 2A(g) + 3B (g) 4

2、影响化学反应速率的因素

【质疑】化学反应的快慢主要取决什么？ 化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。

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C (g) + 4D (g) ν(A):ν (B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：