高二下学期期中化学试卷
一、选择题(共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。) 1．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是（ ）
A ．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用 B．绿色化学要求对污染的河流进行治理 C．直接在田间将秸秆粉还田作有机肥料
D．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用 2．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．NO2和N2O4 平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点 C．氢气和碘蒸气反应达平衡后加压颜色加深 D．硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气
3．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（ ）
A．0.5mol 的有机物C15H32中含有的共价键数目为24NA
B．1.0 L 1.0 mol·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA C．标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA
D．6.4 g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA
4．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，测定ClO 与ClO3的
浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ） A．4∶1
B．1∶4
C．3∶1
D．21∶5
---1
5．在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol,/L和0.1mol/ L,向该混合液
中加入1.92g铜粉。待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量是（ ） A． 0.45mol
B．0.225mol
C．0.3mol
D．0.0225mol
6．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O
B．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH+2H2O=2Al(OH)3+3H2↑ C．用酸性的高锰酸钾溶液氧化双氧水： 2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2↑+H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cl+H2O+4H 7．在一定条件下发生如下反应：RO3+5R+6H=3R2+3H2O ,则下列说法正确的是（ ）
A．R的氢化物的水溶液可能显碱性 B．R位于元素周期表中的第ⅦA族 C．RO3中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体 8．下列各组数据关系中，前者比后者小的是（ ）
A．100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中H数目
B．常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH浓度 C．常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH浓度 D．25℃，100mL0.1mol/L甲酸溶液与10mLmol/L甲酸溶液中的Ka(HCOOH)
--+
---+
-2--+
-+
2+
-+
3+
9．取92g乙醇和60g乙酸反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙脂的质量近似为是（ ）
A．59g
B．88g
C ．149.6g
D． 176g
10．下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L盐酸、③0.1 mol·L氯化镁溶液、④0.1 mol·L硝酸银溶液中，Ag浓度：①＞④=②>③
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸; 若pH＜7,则H2A是强酸
C．自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应
D．升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的正反应：△H>0 11．下列离子方程式中属于盐类水解反应的是（ ）
①NH3+H2O③HCO3+H2O⑤NH4+2H2OA．②④⑤
+--1
+
-1
-1
NH4+OH ②HCO3+H2OH3O+CO3④Fe+3HCO3NH3·H2O+H3O
B．②③④⑤
+
+
2-3+
-
+--
H2CO3+OH
Fe(OH)3↓+3CO2↑
--
C．①③⑤ D．①②③⑤
12．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得
滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ） A．c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)
+
-2-
B．c(H)+c(NH4)>c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)
++--2-
C．c(Cl)>c(HCO3)>c(NH4)>c(CO3)
--+2-
D．<1.0×10mol/L
-7
13．己知某碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时发生反应为：11O2+4VB2=2V2O5+4B2O3。以该电池作为电源，使
用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是（ ）
A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e=V2O5+2B2O3+22H B．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 C．外电路中电子由a电极流向b电极
D．若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液物质的量浓度为0.025mol/L 14．在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是（ ）
-+
A．向2mL0.01 mol/L AgNO3溶液中加2滴0．01 mol/LNaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B．向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液，当I刚好完全沉淀时，c(Ag)=2×10mol/L C．向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点 D．AgCl(s)+I(aq)
-
-+-12
AgI(s)+Cl(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×10
-6
15．下列实验能达到预期目的的是（ ）
编号 A B C D 实验内容 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液褪色 向CuSO4溶液中通入H2S气体，能生成H2SO4 证明H2S酸性比H2SO4强 实验目的 证明SO2的漂白性 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 溶液红色变浅 向大理石中加入盐酸有气泡产生 证明氯的非金属性大于碳 16．元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、
Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，是一种常见的有机溶剂。s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．q的水溶液呈黄色
B．W的氧化物常温常压下为液态
C．p能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Z的氧化物的水化物可能为强酸
第Ⅱ卷
二、非选择题(答案写在答题卡上，其中17，18,19,20题为必做题，21，22题只选一题作答，在答题卡
上将所选题号涂黑)
17．(10 分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质
的清洁燃料，可制作燃料电池。
(1)己知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol
写出甲醇燃烧热的热化学方程式： (2) 生产甲醇的原料CO和H2于： CH4(g)+H2O(g)
CO(g) +3H2(g)
-1
-1
-1
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则,p1 p2(填“<”、“>”、“=”)
②A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC) 的由大到小顺序为 。
③100℃时，将1molCu和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是： 。 A．容器内气体密度恒定
B．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2
C．容器的压强恒定 D．3v正(CH4)=v逆(H2)
(3) 某实验小组利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 设计成燃料电池，负极的电极反应式为： ，该电池工作时，溶液的pH将 (填“增大”“减小”“不变”)
18．(10分)氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：
N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H＜0进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3) 与反应时间t的关系如下表：
t/min n(H2) /mol n(NH3) /mol 0 6.00 0 5 4.50 1.00 10 3.60 1.60 15 3.30 1.80 20 3.03 1.98 25 3.00 2.00 30 3.00 2.00 (1) 反应速率最快的时间段是 A．0min-5min
B ．5min-10min
C．10min-15min
D． 15min-20min
(2) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L，则此时V正 V逆 (填 “＞”“＜”或“＝”)。
(3)NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为： 2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) △H=-160kJ/mol, 对 于这个反应，在2L等容密闭容器
中充入2molNH3和1molCO2,平衡时放出128kJ的热量，NH3 的转化率为 若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2, 到达平衡时。c(NH3)为 。 (4) 以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
①氨燃料电池使用的电解质溶液是4mol·L的KOH溶液，电池反应为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应每消耗3.4g NH3转移的电子数目为 ；
②氨燃料电池电解CuSO4溶液，如下图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。
-1
19．(11分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe转化为Fe
3+
2+
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