2020年高考化学一轮必刷好题专题11：钠的氧化物

2020年高考化学一轮必刷好题专题11：钠的氧化物

1.（2019全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2

Cu+ZnSO4

CaCO3↓+H2O 2Na2O+O2↑

2Fe(OH)3+3MgCl2

D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3【答案】C

【解析】A.金属活动性顺序比较：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的10H2O→Na2CO3，C项错误；D. 氢氧化镁的溶度转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·

积小于氯化铁的溶度积，则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确。 2.（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是 A. Fe在稀硝酸中发生钝化

C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 【答案】C

【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。

B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

锁定考点

基础练习

1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是： A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．氢氟酸具有酸性，可用来蚀刻玻璃

【答案】A

【解析】A．Na2O2为固体，吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，故A正确；B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与其还原性无关，故B错误；C．SiO2对光具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，与其硬度无关，故C错误；D．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，与其弱酸性无关，故D错误。

2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Si是半导体材料，可用于制造光导纤维 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 D．Al2(SO4)3溶液与小苏打反应，可用于干粉灭火器 【答案】C

【解析】A. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可以用来做半导体材料，二氧化硅对光具有全反射作用，可以用于制作光导纤维，故A项错误；B. 一般情况下强氧化性物质可用于杀菌消毒，ClO2中Cl元素为+4价，处于较高价态，易得电子，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B项错误；C. Na2O2可与CO2反应产生O2，其化学方程式为：2Na2O2+CO2 = Na2CO3+O2，可用作呼吸面具供氧剂，故C项正确；D. Al2(SO4)3溶液与小苏打发生双水解反应，其离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，可做泡沫灭火器，不是干粉灭火剂。干粉灭火剂一般分为BC干粉灭火剂（碳酸氢钠）和ABC干粉（磷酸铵盐）两大类：BC干粉灭火剂靠干粉中的无机盐的挥发性分解物，与燃烧过程中燃料所产生的自由基或活性基团发生化学抑制和负ABC干粉灭火剂是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，催化作用，使燃烧的链反应中断而灭火；发生化学反应，并在高温作用下形成一层玻璃状覆盖层，从而隔绝氧，进而窒息灭火。另外，还有部分稀释氧和冷却作用，故D项错误。

3、下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti C．SiO2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾 D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 【答案】D

【解析】A、明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体,具有吸附性,能够吸收水中固体杂质颗粒,可以净水,不具有氧化性,不能对自来水杀菌消毒，故A不符合题意；B、钠易与溶液中的水反应,不能置换出溶液中的金属，金属钠可与熔融TiCl4反应制取金属Ti，故B不符合题意；C、SiO2可以在高温下与碳酸钾反应生成硅酸钾和二氧

化碳气体，故C不符合题意；D、Na2O2可以与CO2反应生成碳酸钠和O2，因此可用作呼吸面具供氧剂，故D符合题意。

4、下列说法中正确的是( )

A．高锰酸钾溶液能氧化乙烯，故浸有高锰酸钾溶液的硅土可做水果保鲜剂 B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物 C．Na2O2可用于呼吸面具中氧气来源，是因为Na2O2能将CO2氧化，生成O2 D．在处理废水时，常用明矾做消毒剂，使细菌蛋白质发生变性反应 【答案】A

A.乙烯具有催熟作用，【解析】能够被高锰酸钾氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，A正确； B.硅胶无毒，可吸水，且具有疏松多孔结构，则硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，这些都与SiO2是酸性氧化物无关，B错误； C.过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧 化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，C错误；D.明矾水解产生的氢氧化铝胶体有吸附作用，因此可以起净水作用，但没有强的氧化性，实验不能用于消毒，D错误。

5、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．“半江瑟瑟半江红”描述的是丁达尔效应 B．由乙烯生产环氧乙烷的原子利用率可以为100% C．煤经气化、液化处理后再燃烧可有效减少酸雨形成 D．Na2O2作漂白剂时体现较强的氧化性 【答案】A

【解析】A. 从物理角度上，“半江瑟瑟半江红”描述的是残阳照射下江水对光的反射现象，这种现象不是发生在江水中，在江水表面发生的，与丁达尔效应无关，故A项错误；B. 由乙烯在一定条件下与氧气反应可2CH2=CH2 + O2→2生产环氧乙烷，其化学方程式为：

C. 煤，其原子利用率为100%，故B项正确；

经气化、液化处理后燃烧，燃烧产物中SO2的含量明显减少，故可有效减少酸雨形成；D. Na2O2漂白原理是因为本身具有强氧化性，即Na2O2作漂白剂时体现较强的氧化性，故D项正确。 6、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 ．．．A．SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解 B．Na2O2露置在空气中有Na2CO3生成

C．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体

D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3 【答案】C

【解析】A、SiO2与氢氟酸发生：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，固体逐渐溶解，故A说法正确；B、Na2O2能与空气中CO2发生：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，有碳酸钠生成，故B说法正确；C、氢氧化铁胶体制备：将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，将FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中得到氢氧化铁沉淀，故C说法错误；D、发生NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，故D说法正确。

7、下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是( ) A．NaClO 【答案】C

【解析】A项：HClO酸性弱于H2CO3，NaClO能与空气中CO2、H2O反应生成NaHCO3、HClO，但无颜色变化，A项错误； B项：NaOH吸收空气中CO2生成Na2CO3和H2O，无颜色变化，B项错误； C项：淡黄色的Na2O2 与CO2或H2O反应生成白色的Na2CO3或NaOH，C项正确；D项：纯净的NaCl在空气中能稳定存在，D项错误。

8、下列物质与其用途相符合的是

①Cl2——自来水消毒剂 ②浓硫酸——干燥剂 ③AgI——人工降雨 ④FeCl3——印刷电路板 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥Na2O2——漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 【答案】D

【解析】①Cl2能与水反应生成次氯酸,次氯酸可作消毒剂,用于杀菌消毒,故正确； ②浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，故正确；

③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核,有利水汽粒子的碰撞增大,从而形成雨,故正确； ④FeCl3具有氧化性，能够腐蚀铜，故正确； ⑤碘遇淀粉变蓝色,可用来检验碘单质,故正确； ⑥Na2O2具有强氧化性，可用于漂白纺织物 ，故正确； 综上所述，本题选D。

9、下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．过氧化钠的电子式：

B．金属钠可用来除去苯中的少量水分

B．NaOH

C．Na2O2

D．NaCl

C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快 D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱 【答案】B

【解析】A. 过氧化钠是离子化合物，电子式是：

，故A错误；B. 金属钠与苯不反应，

C.在加热条件下Na与O2反应生成Na2O2，D. 由于Na2CO3可用钠除去苯中的少量水分，故B正确；故C错误；和Na2SiO溶液的浓度未知，故无法通过测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，来确定碳和硅两元素的非金属性强弱，故D错误。

10、下列说法正确的是( )

A．反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀

C．Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023 D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O )的值增大 【答案】B

【解析】A、如果该反应能自发进行，则△G＝△H﹣T△S＜0，该反应的△S＞0，该反应在一定条件下能自发进行，则该反应不一定是放热反应，故A错误；B、作原电池负极或作电解池阳极的金属材料加速被腐蚀，如果采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸时钢闸作正极被保护，如果采用外加电流的阴极保护法保护钢闸时钢闸作阴极被保护，所以可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀，故B正确；C、过氧化钠和水反应中，过氧化钠一半作氧化剂、一半作还原剂，生成1mol氧气，转移电子物质的量＝1mol×2×[0H2O)=[c(OH－)·c(NH4﹣(﹣1)]＝2mol，所以转移电子数为2×6.02×1023，故C错误；D、c(OH－)/c(NH3·

＋

)]/[c(NH3·H2O)·c(NH4＋)]=Kb/c(NH4＋)，温度不变电离平衡常数不变，溶液中，通入二氧化碳时，二氧化碳和

水反应生成的碳酸与氢氧根离子结合生成水，促进一水合氨电离，导致铵根离子浓度增大，因此该比值减小，故D错误。

提升练习

11、下列解释事实的方程式不正确的是（ ） ．．．

A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2 ＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2O B．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 C．电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O