相当于拥有8个CoAl2O4，因而晶胞微粒质量m=
8Mg，晶胞体积V=(2a×10-7)3cm3，密度等于NA，故答案为：CoAl2O4；八面体空隙；
m=Vg/cm3=
。
【点睛】杂化类型的判断可以根据分子结构式进行推断，杂化轨道数＝中心原子孤电子对数(未参与成键)＋中心原子形成的σ键个数；根据分子的空间构型推断杂化方式：①只要分子构型为直线形的，中心原子均为sp杂化，同理，只要中心原子是sp杂化的，分子构型均为直线形；②只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为sp2杂化；③只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是sp3杂化；④V形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化，孤电子对数是2的中心原子是sp3杂化。 6．[甘肃省定西市陇西县第一中学2019届高三下学期适应性训练]砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：
（1）基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为__________（填元素符号）。 （2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______。
②其中阴离子的VSEPR模型为________，与其互为等电子体的分子为_____（只写一种分子式即可）。 （3）M（
数目之比为________。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为_______________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为________________。 cm－3。 （5）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝____g·
）可用于合成Ni2＋的配体，M中C原子的杂化形式为______，σ键和π键的
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【答案】（1）球形、哑铃型或纺锤形 Br
（2）电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量 三角锥形 PCl3、PBr3、NF3、NCl3等 （3）sp3、sp2 7：1
（4）Ni的原子半径较小，价层电子数目多，金属键较强 X-射线衍射法
5.36?1032 （5）23acNA【解析】（1）基态As原子的价电子排布式为4s24p3，故其电子云轮廓图形状为球形、哑铃型或纺锤形。一般情况下，同周期的主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为Br，故答案为：球形、哑铃型或纺锤形，Br。
（2）①金属元素能产生焰色反应的微观原因为电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，产生焰色反应，故答案为：电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量。
②AsO33-中As原子的价层电子对数目为4，其立体构型为三角锥形，根据等电子体的含义可知，与AsO33-互为等电子体的分子有PCl3、PBr3、NF3、NCl3等，故答案为：三角锥形，PCl3、PBr3、NF3、NCl3等。 （3）由
的结构简式可知，—CH3、—CH2—、—CF3中的C原子的价层电子对数目为4，杂
化方式为sp3，碳氧双键中C原子的价层电子对数目为3，杂化方式为sp2，每个
有14个σ键和2个π键，则σ键和π键的数目之比为7：1，故答案为：sp3、sp2，7：1。
分子中含
（4）金属晶体熔沸点的高低与金属键的强弱有关，金属键的强弱与价层电子数目和金属原子的半径有关，所以金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高的原因为Ni的原子半径较小，价层电子数目多，金属键较强。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为为X-射线衍射法，故答案为：Ni的原子半径较小，价层电子数目多，金属键较强；X-射线衍射法。
（5）由晶胞结构可知，每个晶胞中含有2个Ni原子和2个As原子，晶胞的体积V=
cm3，故
晶胞的密度
32325.36?105.36?10g/cm3=g/cm3，故答案为：。 223acNA3acNA7．[山西省太原市2019届高三5月二模]为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化
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学元素周期表年”。回答下列问题：
（1）Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是___。
（2）下表是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。
元素 mol－1 第一电离能I1/kJ·mol－1 第二电离能I2/kJ·Fe 759 1561 Cu 746 1958 （3）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。 ①CN-的电子式是______；1 mol该配离子中含σ键数目为____。 ②该配合物中存在的作用力类型有_____（填字母）。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力 （4）MnO2的熔点(1660℃C)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是_________。
CH3NH3PbI3（5）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。
①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于____位置，X处于____位置。
cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dg·为______。
【答案】（1）ds 直线形
（2）失去第二个电子时，Cu 失去的是全充满 3d10 电子，Fe 失去的是 4s1 电子 （3）
12 NA BCD
（4）二者均为离子晶体，O2-半径小于 S2-半径，MnO 的晶格能大于 MnS ×10-7）3d （5）体心 面心 620/（a′
【解析】（1）Ag位于第五周期第ⅠB族，外围电子排布为4d55s1，属于ds区；
[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，所以其空间构型为直线型结构；
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（2）根据表中数据可知，I2(Cu)大于I2( Fe)，主要原因为：失去第二个电子时，Cu 失去的是全充满 3d10 电子，Fe 失去的是 4s1 电子；
（3）①CN-中碳与氮之间形成三对共用电子对，电子式是
；1 mol该配离子[Fe(CN)6]4-中，CN-与
铁离子之间有6个配位键，在每个CN-内部有一个共价键，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为12NA；②K4[Fe(CN)6]中钾离子与[Fe(CN)6]4-之间形成离子键、[Fe(CN)6]4-中CN-与铁离子之间形成配位键、CN-中碳原子与氮原子之间形成共价键，故存在的作用力类型有离子键、共价键、配位键。答案选BCD； （4）MnO2的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是二者均为离子晶体，O2-半径小于 S2-半径，MnO 的晶格能大于 MnS；
（5）①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，根据图中离子的位置关系可知，M处于体心位置，X处于面心位置；
cm-3，根据ρ?③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dg·
mcm-3=可知 dg·
V，
则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为。
8．[湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期二模]（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______(填字母代号)。
（2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。
①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_______________。 ②每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为__________________。
（3）科学家合成了一种阳离子“N5n+，其结构是对称的，5个N排成＂V＂形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键;此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为”N8”的离子晶体，其电子式为_________________。分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满是8电子稳定结构，其结构式为_____。
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