2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷
一、选择题
1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（ ） A．Na2O2的电子式为
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl-的结构示意图为
2． （2010新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L
5．HCN(aq)与NaOH(aq)反应的?H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)（2010全国新课标）己知： 与NaOH(aq)反应的?H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的?H等于（ ） A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 6． （2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)
1
B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq) C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq) D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)
7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（ ） 选项 A 化学反应及其离子方程式 Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶 液:Ba2++SO42-==BaSO4ˉD FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
二、非选题
8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
Fe2+与Br-的化学错误，计量数之比应为1:2 正确 评价 正确
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填2
“增大”、“不变”或“减小”）“不变”或“降低”），氧气的转化率 （填“升高”、，D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
9．（2010全国新课标） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
10．（2010全国新课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
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实验 混合溶液 4mol/L H2SO4/mL 饱和CuSO4溶液/mL H2O/mL A B C D E F 30 0 V7 V1 0.5 V8 V2 2.5 V9 V3 5 V10 V4 V6 10 V5 20 0 ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 . 11．（2010全国新课标）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： (1)天然水中溶解的气体主要有 、 .
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是 . (3)水的净化与软化的区别是 .
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若10-3mol/L，c(Mg2+)=6′10-4mol/L，某天然水中c(Ca2+)=1.2′则此水的硬度为 . (5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8′10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 g ,后加入Na2CO3 g.
12．（2010全国新课标）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，之和是W原子序数的5倍。在由元素W、由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： （1）W原子L层电子排布式为 W3空间构形是 . （2）X单质与水反应的主要化学方程式 .
（3）化合物M的化学式 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子
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