北京四中2019年下学期高一年级期末考试化学试卷后有答案

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下学期高一年级期末考试化学试卷后有答案

试卷满分：150分考试时间：100分钟

A卷（必修2模块）满分100分

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65

第I卷（选择题）

选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的 A. 原子质量逐渐增大

B. 原子核外电子排布呈周期性变化 D. 化合价呈周期性变化

C. 原子核电荷数逐渐增大

2. 下列物质中，只含有极性共价键的是

A. HCl

?B. NH4Cl

C. NaOH

D. H2

3. 下列离子中，与Na含有相同电子数的是

A. F

B. Cl

C. Br

D. I

4. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

B. 砹（85At）是第VIIA族元素，砹化氢比碘化氢不稳定 C. 硒（34Se）是第VIA族元素，硒化氢比硫化氢稳定

D. 锶（38sr）是第IIA族元素，氢氧化锶?Sr?OH?2?比氢氧化钙的碱性强 5. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是 A. 它位于周期表的第四周期、第IA族 B. 氢氧化铷是弱碱

C. 钠、钾、铷3种单质中，钠与水反应最剧烈 D. 硝酸铷含有离子键

6. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数增加而增大 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 7. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A. 碱性强弱：KOH?NaOH?LiOH B. 离子半径：S2??O2??Na?

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C. 酸性强弱：H2SO4?H2SiO3?H3PO4 D. 原子半径：K?Mg?Al 8. 下列有关氢化物的叙述中正确的是

A. 稳定性：H2S?HCl

B. 一个D2O分子所含的中子数为8 C. 在卤化氢中HF还原性最弱 D. HI是离子化合物

9. 下列电子式中，书写正确的是

A. 氨 H:N:H

....H..

?..?B. 氯化氢H?:Cl ..:????..?..??2??D. 氯化镁?:Cl:Mg:Cl:..??..? ???????C. 氮气 :N:N: 10. 下列说法正确的是

A. 使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

B. 高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气，工业上是用CO还原铁矿石以制得生铁 C. 电解熔融氧化铝时，每还原出5.4kg铝，必有0.6mol电子转移 D. 工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠 11. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. Ba?OH?2?8H2O与NH4Cl的反应 B. 乙醇燃烧 C. 铝与氧化铁粉末反应 12. 下列说法不正确的是

A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B. 吸热反应一定需要加热、光照等条件才能进行

C. 在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 D. 化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的

13. 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其中该元素的微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号是

YZ D. 氧化钙溶于水

Y?ZZR

Y?ZZ?XR

Y?Z?XZ?XR

14. 下列关于甲烷说法不正确的是 A. 沼气的主要成分是甲烷

B. 在一定条件下氯气可与甲烷发生反应 C. 甲烷的二氯取代物有同分异构现象 D. 甲烷分子中含有极性共价键

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15. 你认为下列行为不符合要求的是

A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D. 将煤转化为气体燃料可以有效地减少“温室气体”CO2的产生 16. 下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是 A. CH4的热稳定性强于SiH4 B. H2CO3的酸性强于H2SiO3

C. CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D. 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅 17. 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是选项 A B C D 陈述I 陈述II Fe3?有氧化性 SiO2有导电性 NH3有还原性浓HNO3有酸性 FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜 SiO2可用于制备光导纤维 NH3可用H2SO4吸收浓HNO3不可用铁制容器盛放 18. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是

A. Z的原子半径大于Y B. Y的非金属性强于W

C. W的氧化物对应的水化物都是强酸

D. X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

第II卷（非选择题共46分）

19. （16分）为验证Na、Mg、Al的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验：

1. 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。实验 2. 将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3. 将一小段镁带投入稀盐酸中。

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4. 将一小片铝投入稀盐酸中。他们记录的实验现象有：实验现象 a. 实验1的实验现象 b. 剧烈反应，迅速生成大量的气体。 c. 反应不剧烈，产生无色气体。 d. 有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：（1）在下表中写出实验1的实验现象，并填写与实验2、3、4相对应的实验现象序号：

实验实验现象 1 2 3 4 （2）写出钠与水反应的离子方程式____________________。（3）实验结论是____________________。

（4）从原子结构的角度解释上述实验结论____________________。

20. （12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

（1）T的原子结构示意图是____________________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是____________________。

（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键的类型是____________________。

（3）元素的非金属性Q__________W（填“强于”或“弱于”），用一个反应证明Q与W非金属性的相对强弱，其化学方程式是____________________。

（4）R最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Q单质反应的化学方程式____________________。

21. （18分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：___________、___________。

H2和Cl2，（2）将NaCl溶液进行电解，可得到NaOH、写出该反应的化学方程式_____。

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（3）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br?，其目的为_______________。（4）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________________。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①仪器B的名称：___________。

②经检验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，需控制温度计b的温度，并收集___________ （填温度）时的馏分。

③为除去该馏分中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________。

B卷满分50分第I卷（选择题）

选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共9分） 22. 下列说法中，正确的是

A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl

C. 向某溶液中加入Ba?NO3?2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO4

D. 向某溶液中加入NaoH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液

2?? 5