【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O元素；0.1 mol Z单质与足量盐酸反应产生H2的体积为3.36 L（折算成标准状况），H2的物质的量为
3.36 mol=0.15mol,0.1摩尔金属与盐酸反应生成0.15摩尔的H2,则1摩尔金属与盐酸反应生成22.41.5摩尔的H2,所以金属的化合价为+3价,Z为Al元素；W在元素周期表中的主族序数比其周期数大1，W为Si元素，X为C元素。
【详解】A．CO2属于共价化合物，故A错误；
B．C在高温下与SiO2反应可制得Si单质同时生成CO，故B正确；
C．同一周期,从左到右原子序数逐渐增大,原子半径越来越小，同主族从上到下原子半径越来越大，原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）即r（Al）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故C错误；
D．同周期从左向右元素的非金属性增强，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，由非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，非金属性O>S>Si，SiH4的稳定性小于H2O，故D错误； 故选B。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握原子序数、元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，Y为O为元素推断的突破口，难点通过计算确定Z为铝元素。
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
澄清石灰水2?? SO2????A. S??? CaSO3 点燃O2?O盐酸B. Si?SiO2???? SiCl4
葡萄糖? Cu（OH）2???C. Cu????? Cu2O ?NaOH(aq)D.
NaOH，乙醇?????? Δ催化剂??????
【答案】A 【解析】
【详解】A．S点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，故A符合； B．二氧化硅和氯化氢不反应，故B不符； C．铜和氢氧化钠不反应，故C不符；
D．卤代烃水解的条件是NaOH的水溶液，故D不符；
故选A。
10.根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A. 图甲表示H2S（g）受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应
生成H2和S
B. 图乙表示V0 mL 0.1 mol·L－1的盐酸加水稀释至V mL，溶液的pH随lg
V的变化关系，则V0a＝2
C. 图丙表示密闭容器中CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）到达平衡时，CH4
的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1＞p2
D. 图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧
分子吸收0.29 eV的能量 【答案】B 【解析】
【详解】A．一种物质的体积分数的变化量为50%-10%=40%，另一种生成物的体积分数的变化量为20%-10%=10%，不是1:1，不能说明反应生成H2和S，故A错误； B．由溶液的pH随lg
－1
V0.1 mol·L－1的盐酸加水稀释100倍，pH可由1变成3，L的变化关系，即V0 mL 0.1 mol·
V0V的盐酸加水稀释至V=100V0 mL，lg=2，则a＝2，故B正确；
V0C．CH4（g）＋H2O（g）错误；
CO（g）＋3H2（g）加压平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，P2>P1，故C
D．根据能量变化图分析，最终结果为活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧分子放出0.29eV能量，故D错误； 故选B。
【点睛】本题考查各种图象分析，D是难点，反应热与焓变，把握图中能量变化、信息的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意活化能的判断。
二．不定项选择题
11.N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）。下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为1.6×6.02×1023 B. 充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4（g）逆反应到达限度
－－C. 碱性N2H4—空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e=4OH
2NO2（g），当c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2时，该可
D. N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2O【答案】C 【解析】 【分析】
N2H5＋OH－，向稀溶液中加水稀释，
+c(N2H4) 的值变大
c(H+)【详解】A．2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）中每生成3molN2转移电子数是8mol，反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为0.8×6.02×1023，故A错误； B．充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4（g）
2NO2（g），当c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2时，无法
确定正逆反应速率是否相等，无法证明反应是否达到平衡状态，故B错误；
C．碱性N2H4—空气燃料电池工作时，正极上氧化剂O2得电子，发生还原反应，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C正确；
D．N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2O
N2H5＋OH－，向稀溶液中加水稀释，c(N2H4)减小，c(OH-)减
+小，c(H+)增大，故选C。
c(N2H4) 的值变小，故D错误；
c(H+)12.苋菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是（ ）
A. 苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体
B. 1 mol 3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br2 C. 3-丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素
D. 藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子 【答案】AC 【解析】
【详解】A．苋菜甲素、藁本内酯分子式相同，均为C12H14O2，结构不同，互为同分异构体，故A正确； B．1 mol 3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗5 mol Br2，其中4mol Br2苯环上发生取代反应，1mol Br2与碳碳双键发生加成反应，故B错误；
C．3-丁烯基苯酞通过得氢发生还原反应将碳碳双键变成单键，可制得苋菜甲素，故C正确；
D．如图所示：藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有3个手性碳原子，故D错误。
故选AC。
13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰A 酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐变浅 向装有Na2CO3、NaHCO3固体的两支试管中分别加入10 mL蒸馏水，并将其置B 于20 ℃水浴中，最终发现只有NaHCO3未完全溶解 L－1FeCl3溶液中向盛有5 mL 0.005 mol·L－1KSCN溶液，溶加入 5 mL 0.015 mol·C 液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅 向逆反应方向移动 加入铁粉后，Fe3＋＋3SCN-?Fe（SCN）320 ℃时，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 石蜡油分解产生的气体中含有乙烯 结论
向鸡蛋清溶液中加入2滴1%的醋酸铅溶D 液，产生白色沉淀，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀不溶解 A. A 【答案】C 【解析】
【详解】A. 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐变浅，说明石蜡油分解产生的气体中含有烯烃，但不能说明含有乙烯，A错误；
B.试管中开始装入的Na2CO3、NaHCO3固体的质量未知，NaHCO3故不能根据题中的现象判断同温下Na2CO3、溶解度的大小，B错误；
C.向盛有5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液中加入 5 mL 0.015 mol·L－1KSCN溶液，溶液变红，发生可逆反应Fe3
＋
醋酸铅能使蛋白质发生盐析 B. B C. C D. D
＋3SCN-?Fe（SCN）3，加入少量Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+浓度减小，反应Fe3＋3SCN-?Fe
＋
（SCN）3逆向移动，溶液颜色变浅，C正确；
D.醋酸铅属于重金属盐，醋酸铅能使蛋白质发生变性，D错误； 答案选C。
14.亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)L1的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图＝0.100 mol·
所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
－
A. pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)
L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-) B. c(Na＋)＝0.100 mol·
L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-) C. c(Na＋)＝0.200 mol·
D. pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－) 【答案】BD 【解析】
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