参考答案
第一题（4分）
1．C 2．D 3．D 4．B
第二题（8分）
1．
（3分） （3分）
（图中标反应方程式与否均可）
2．可能发生CuSO4·5H2O潮解，得饱和CuSO4溶液。（2分） 第三题（8分）
1．4P＋3O2＝2P2O3（1分）；P2O3＋3H2O＝2H3PO3（1分）
（若除答出上述答案外，还写出4P＋5O2＝2P2O5；P2O5＋3H2O＝2H3PO4不扣分） 2H3PO3＋AgNO3＝Ag↓＋NO↑＋2H3PO4（2分）
O2．HOPOH（2分）
H3．H3PO3＋2OH－＝2H2O＋HPO32－（2分） 第四题（分）
1．A：O2（1分）；B：SO4（1分）；2．O3
O2＋O；SO3＋O＝SO4（2分）
（2分）
3．SO4分子存在三元环，并有过氧键，因此不稳定，易分解，2SO4＝2SO3＋O2（1分）；并具有强氧化性，漂白性等（1分）
第五题（12分） 1．（1）化能合成（1分） （2）自养需氧型（1分）
2．4FeS2＋15O2＋2H2O3．①Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O
2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）
2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）
2＋2＋
②Fe＋Cu＝Fe＋Cu（1分）
4．正极：粗铜 Cu－2e－＝Cu2＋；负极：精铜 Cu2＋＋2e－＝Cu；ANe（各1分） 5．①对贫矿、尾矿的开采更有价值；②能大大降低能源消耗，利于减少污染（2分）
第六题（8分）
1．A： B： C： D：
（各1分）
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2．
＋2H2O＋2AgNO3→
(NO3)2＋2AgCl↓（1分）
(NO3)2＋K2C2O4→＋2KNO3＋2H2O（1分）
C8H14N2O4PtPt＋CO2↑＋N2＋C6H14（2分）
第七题（11分）
1．设C为ABx，D为AOx/2，则有：
x?16xB2A＋xB＝3.61×28.84＝104.11 ＝73.00％ ＝53.24%
xA?xBA??162求得x＝4，A＝28.11，B＝19.00（3分）
可知A：Si；B：F；C；SiF4；D：SiO2（各1分） 2．用纯碱溶液吸收SiF4，反应式为：
3SiF4十2Na2CO3＋2H2O＝2Na2SiF6↓＋H4SiO4＋2CO2↑（2分） 3．SiH4＋8AgNO3＋2H2O＝Ag＋SiO2↓＋8HNO3（2分） 第八题（5分） 0.019%
第九题（13分） 1．A：
；B：
；C：
；
（1分） （1分） （2分）
D：（2分）；E：（1分）
2．A：苯乙酰氯（1分） B：苄基苯酮（1分）
3．N上的未共用电子与碳氧双键共轭而离城，使N上的电子云密度降低；其盐的负离子有很大的共振稳定性，因而使其共轭酸酸性大大增强。（2分）
4．（1分），光学异构体4种（1分）
第十题（分）
1．Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2（各1分）
－＋－
2．因为Ka1Ka2，所以可忽略HCO3的第二步电离。所以[H]＝[HCO3] 所以[H]＝[CO32－]＝
＋
＝2.012×106，所以pH＝5.70（2分）
－
11
＝5.012×10－（1分）
雨水中溶解了SO2、NO2等酸性气体（1分）
－－－
3．[H2CO3]＝P·K0＝3×104×101.47＝1.016 5×105 [CO32－]＝
＝2.028 4×10－（2分）
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8
2
所以[Ca＋]＝
＝0.247mol／L（1分）
2－
4．因为NaHCO3中HCO3－能发生双聚或多聚使NaHCO3溶解度减小。（2分）
第十一题（分）
1．phCH2OH＋Cu(OH)2→CuOH＋H2O＋phCHO
phCHO????phCOONa（phCH2OH）???phCOOH （1）phCOONa/Cu(OH)（＋H2O＋NaCl）
NaOHHCl，与水的作用比CO3弱，所以
碴：CuOH＋H2O＋[O]→Cu(OH)2重复使用
（2）液phCOONa（NaOH＋H2O）＋HCl→phCOOH（＋NaCl＋H2O） phCOOH（＋NaCl＋H2O）
（5分）
2．反应机理：
可见该反应在通入空气下phCH2OH可全部转化为phCOOH，所以只须作phCOOH的提取分离即可。（4分）
3．这个实验是无溶剂的绿色化学实验，反应特点是原料
－CH2OH可全部转化成
－COOH，
因此后处理也较简便，催化剂又可反复使用，因而是较理想的绿色化学实验。（3分）
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