经典
_________________________________。
解析 根据晶胞结构示意图可以看出，As原子与Ga原子形成了空间网状结构的晶体，结合GaAs的熔点知GaAs是原子晶体。首先用均摊法计算出1个晶胞中含有As原子的个数：8×1/8＋6×1/2＝4，再通过观察可知1个晶44－303－3033
胞中含有4个Ga原子。4个As原子和4个Ga原子的总体积V1＝4×(π×10×rAs＋π×10×rGa)cm；1个
334MAs4MGa43
晶胞的质量为4个As原子和4个Ga原子的质量之和，即(＋)g，所以1个晶胞的体积V2＝(MAs＋MGa)cm。
NANAρNA
最后由V1/V2即得结果。
4π×10NAρ（rGa＋rAs）答案 ×100%
3（MGa＋MAs）
4．[2015·新课标全国Ⅱ理综，37(5)]氧和钠能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中氧原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm
3
－
－30
3
3
)____________________________
_______________________________________________________________。
解析 由晶胞图知，小黑球有8个，大灰球有8×1/8＋6×1/2＝4，所以化学式为Na2O。小黑球为Na，大灰球为O。由晶胞结构知，面心上的1个O连有4个钠，在相邻的另1个晶胞中，O也连有4个钠，故O的配位数为8。1个晶胞中含有4个Na2O，根据密度公式有ρ＝＝g·cm。
4×62 g·mol－3
答案 Na2O 8 －7323－1＝2.27 g·cm
（0.566×10 cm）×6.02×10 mol
一、选择题
1．下列排序正确的是( ) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
－1
－3
m4×624×62－3－3
3 g·cm＝23－73 g·cm＝2.27
VNA·a6.02×10×（0.566×10）
经典
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
解析 A项，酸性应为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，错误。B项，碱性应为Ba(OH)2＞KOH＞Ca(OH)2，错误。C项，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，即BN＞MgBr2＞SiCl4，错误。D项，由于NH3、H2O分子间形成氢键，所以沸点：H2O＞NH3＞PH3，正确。 答案 D
2．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
解析 氯化钠晶体中每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有12个，B项错误。 答案 B
3．下列关于晶体的说法正确的组合是( ) ①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti和12个O相紧邻
4＋
2－
＋
＋
＋
－
＋
＋
CaTiO3的晶体结构模型 (图中Ca、O、Ti分别位于 立方体的体心、面心和顶点)
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏 A．①②③⑥ C．③⑤⑦ 答案 D
B．①②④ D．③⑤⑧
2＋
2－
4＋
经典
4．下列说法不正确的是( ) A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强 B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大 D．拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
解析 A项，在离子晶体中，离子之间的离子键越强，断裂消耗的能量就越高，离子的晶格能就越大，正确；B项，在离子晶体中，阳离子的半径越大则周围的空间就越大，所以就可同时吸引更多的阴离子，正确；C项，通常情况下，阴、阳离子的半径越小、电荷越多，则离子之间的作用力就越强，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大，正确；D项，气态离子形成1 mol的离子晶体时所释放的能量叫该离子晶体的晶格能，错误。 答案 D
5．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是( ) A．K3C60晶体中既有离子键又有极性键 B．K3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低 C．该晶体熔化时能导电
D．C60分子中碳原子是采用sp杂化的
解析 该晶体为离子晶体，故熔化时能导电，C项正确；C60内部为非极性键，A项错误；离子晶体K3C60比分子晶体C60的熔点高，B项错误；C60中每个碳形成四条键，其中有一个为双键，故应为sp杂化，D项错误。 答案 C
6．(2018·大连调研)关于晶体的叙述中，正确的是( ) A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
解析 B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。 答案 A
7．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )
2
3
经典
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2 B．晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个K C．晶体中与每个K距离最近的K有8个 D．晶体中与每个K距离最近的K有6个 答案 A
8．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为( )
＋
＋
＋
＋
＋
－
－
＋
＋
－
A．3∶2∶1 C．9∶8∶4
11
解析 a中：3＋2×＋12×＝6
2611
b中：8×＋6×＝4
821
c中：8×＋1＝2
8
所以三种晶胞内金属原子个数之比为3∶2∶1。 答案 A 二、填空题
9．(2017·泰安模拟)我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素 A B 元素性质或原子结构 周期表中原子半径最小的元素 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 B．11∶8∶4 D．21∶14∶9
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