第4讲 金 属
【演练·强化巩固】
1．D 2.B 3.B 4.C 5.B 6．C 解析：浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故C错误。
7．(1)导电性 (2)铝＞铁＞铜 (3)4Al＋3O2===2Al2O3
8．(1)防止发生爆炸 (2)防止一氧化碳污染空气 (3)①产生热量(或提高炉温) ②提供一氧化碳 (4)生铁密度大于炉渣密度
点燃
9．(1)3Fe＋2O2=====Fe3O4 (2)②③
1200 ℃
(3)CdO＋C=====Cd↑＋CO↑
10．(1)Cu 过滤 (2)Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑ (3)Zn＞Ni＞Cu
解析：根据金属的活泼性顺序可知，铜在氢的后面不与酸反应，白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，故反应的化学方程式为：Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑；溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液D中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼。
11．C 解析：在金属活动性顺序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应的速率越快，A错误；四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，但这不能根据图象信息判断出来，B错误；根据坐标可知若都是0.9 g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，C正确；观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量都相等，D错误。
12．B 解析：如果装置漏气，会使进入玻璃瓶的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故A正确；集气瓶内空气的体积是(250－20) mL＝230 mL，进入玻璃
45 mL
瓶的水的体积是45 mL，即氧气的体积是45 mL，因此氧气的体积分数＝
230 mL
×100%≈19.6%，故B错误；发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，所以结果偏低可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故C正确；必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，否则结果偏低，故D正确。
13．(1)C (2)①④ (3)①MgCl2 ②Fe、Cu (4)2660 解析：(4)设日产含Fe 98%的生铁的质量为x。
高温
Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 160 112 4900 t×76% x×98% 1604900 t×76%＝ 112x×98%解得x＝2660 t
14．[现象分析](1)除去水中溶解的氧气 (2)铜生锈需要二氧化碳
[实验结论]氧气、水和二氧化碳
[分析评价](1)CuO (2)过滤 (3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (4)＝ 方案二不需要加热
解析：[分析评价]④根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、元素的质量都不变，两种方案中反应前铜元素质量相等，所以反应后得到铜的质量相等。
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