专题四 氧化还原反应
探考情 悟真题
【考情探究】 考点
考纲内容
(1)根据化合价的变化判断氧化还原反应
(2)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系
考试 要求 b
5年考情
预测热度
考题示例 难度 关联考点
2019浙江4月选考,6,2
易 物质的量 ★☆☆☆☆
分
★☆☆☆☆
b
氧化还原反应的概念及规律
(3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目
c
2016浙江10月选考,24,2分
(4)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱
c
2015浙江10月选考,25,2分
氧化还原反应方程式的配平及相关计算
氧化还原反应方程式配平 c
2019浙江4月选考,27(3),2分
S、Cl及其重
较要化合物
★★☆☆☆
难 的性
质,物质的量 Fe、Cl及
其
较重要化合
★★☆☆☆
难 物的
性质,物质的量 氯及其重要 化合物的中 ★★★☆☆
性 质,物质的量
分析解读 本专题内容涉及氧化还原反应的概念、规律及相关计算。预计今后选考试题中选择题单独考查氧化还原反应内容的可能性较小,与能量变化、电化学基础一起进行考查的可能性较大;填空题中利用氧化还原滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势逐渐加强。
- 1 -
【真题探秘】
破考点 练考向 【考点集训】
考点一 氧化还原反应的概念及规律
1.(2019绍兴选考科目诊断性考试,7)下列变化过程中,需加入还原剂才能实现的是( )
2+3+
A.SiO2→Si B.Fe→Fe
-C.KClO3→KCl D.SO3→SO24 答案 A
2.(2016浙江10月选考,4,2分)下列反应中,水作氧化剂的是( )
A.C+H2O(g) CO+H2 B.H2+CuO Cu+H2O
C.Cl2+H2O HCl+HClO D.SO3+H2O H2SO4 答案 A
3.(2020届金华一中测试,6)下列说法正确的是( )
A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强
2+2+3+2+2+3+2+2+
B.已知①Fe+Cu Fe+Cu;②2Fe+Cu 2Fe+Cu,则氧化性强弱顺序为Fe>Cu>Fe
-------C.已知还原性:B>C>D,反应2C+D2 2D+C2和反应2C+B2 2B+C2都能发生 D.具有氧化性的物质和具有还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 答案 B
4.(2020届宁波余姚中学测试,7)已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反
2++
应:4Fe+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na。下列说法正确的是( ) A.该反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4
2+
B.若Fe失去4 mol电子,生成氧气的体积约为22.4 L C.4 mol Na2O2参加反应,共得到6 mol电子
D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 答案 C
考点二 氧化还原反应方程式的配平及相关计算
5.(2020届宁波镇海中学复习检测,9)把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是( )
- 2 -
A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
2-B.若有1 mol S被氧化,则生成2 mol S C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移 答案 B
3+2+++
6.(2019安吉高级中学月考,12)Fe、Fe、NO-3、NH4、H和H2O六种微粒属于一个氧化还原反
应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是( ) A.还原产物为NH+4
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
3+2+
C.Fe和Fe分别属于反应物和生成物
2+-3+
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe-e Fe 答案 C
7.(2018浙江6月学考,24,2分)往FeBr2溶液中通入Cl2时,随参加反应Cl2物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A.当n(Cl2) B.当n(Cl2)=M mol时,离子浓度关系: 3+--c(Fe)∶c(Br)∶c(Cl)=1∶2∶2 --C.当n(Cl2)=2M mol时,离子浓度大小关系:c(Cl)>c(Br) -D.当Br开始被氧化时,通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量 答案 B 8.(2017浙江11月选考,29,4分)取7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体 2+ 与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn存在。请计算: (1)KMnO4的分解率 。 (2)气体A的物质的量 。 答案 (1)60%(或0.60) (2)0.095 mol 炼技法 提能力 【方法集训】 方法1 氧化还原反应方程式的配平技巧 1.(2020届杭州高级中学复习测试,12)已知离子方程式:As2S3+H2O+NO-3 (未配平),下列说法错误的是( ) -2- AsO34+SO4+NO↑+ - 3 - A.配平后水的化学计量数为4 B.反应后溶液呈酸性 C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 -2-D.氧化产物为AsO34和SO4 答案 C 2.完成和配平下列氧化还原反应方程式: (1) P4+ KOH+ H2O KH2PO2+ PH3↑ (2) Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO↑+ H2SO4+ H2O 2-(3) MnO- Mn+ CO2↑+ 4+ C2O4+ (4) Na2Sx+ NaClO+ NaCl+ Na2SO4+ H2O 答案 (1)P4+3KOH+3H2O 3KH2PO2+PH3↑ (2)3Cu2S+22HNO3 6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O 2+ 2-(3)2MnO- 2Mn+10CO2↑+8H2O 4+5C2O4+16H (4)Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH (3x+1)NaCl+xNa2SO4+(x-1)H2O 3.(2019嘉兴一中单元测试,17)(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。 + + + +H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质 ,被还原的元素是 。 (3)反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中: + 答案 (1)FeSO4+HNO3 Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O↑+H2O (2) FeSO4 氮或N (3)4 (4)24FeSO4+30HNO3 方法2 氧化还原反应常用计算方法——得失电子守恒法 4.(2020届绍兴桥柯中学单元检测,12)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO 被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( ) A.2 B.3 C.4 D.5 答案 D 5.(2020届湖州长兴中学复习测试,20)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水 -12+ 吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( ) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 答案 A 6.(2019杭州外国语学校月考,16)钒具有众多优良的性能,用途十分广泛,有“金属维生素”之称。 完成下列填空: + 2+ - 4 - (1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性, -溶液中含VO、K、SO24等离子。写出该反应的化学方程 式: 。 -(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO+2、Cl。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向: 。 -1 (3)在20.00 mL的0.1 mol·L VO+2溶液中,加入0.195 g锌粉,恰好完全反应,则还原产物可能是 。 2+2+ a.V b.V c.VO+2 d.VO 2+ (4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO。请再写一个离子方程 2+ + -式: ,说明VO、SO23、Cl的还原性强弱顺序为 。 答案 (1)V2O5+K2SO3+2H2SO4 2VOSO4+K2SO4+2H2O 2+ - (2)+3H2O Cl+6VO+2+6H (3)b -+ -+ -+ -(4)Cl2+SO23+H2O - 2Cl+2H+SO24(或V2O5+2Cl+6H- 2VO+Cl2↑+3H2O) SO23>Cl>VO 2+ -2+ 【五年高考】 A组 自主命题·浙江卷题组 考点一 氧化还原反应的概念及规律 1.(2018浙江11月选考,6,2分)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A.2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 B.Br2+2NaI 2NaBr+I2 C.3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O D.HBr+NaOH NaBr+H2O 答案 A 2.(2018浙江4月选考,7,2分)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( ) --A.Cl2→Cl B.I→I2 -C.SO2→SO23 D.CuO→Cu 答案 B 3.(2017浙江4月选考,4,2分)下列属于氧化还原反应的是( ) A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ B.Na2O+H2O 2NaOH C.2KI+Br2 2KBr+I2 D.MgO+2HCl MgCl2+H2O 答案 C 4.(2016浙江4月选考,4,2分)下列属于氧化还原反应的是( ) A.2KBr+Cl2 2KCl+Br2 - 5 - B.CaCO3 CaO+CO2↑ C.SO3+H2O H2SO4 D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl 答案 A 考点二 氧化还原反应方程式的配平及相关计算 -5.(2016浙江10月选考,24,2分)已知还原性:SO23>I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是( ) - --A.当a≥b时,发生的离子反应为SO2 SO23+Cl2+H2O4+2H+2Cl -+---B.当5a=4b时,发生的离子反应为4SO2 4SO23+2I+5Cl2+4H2O4+I2+8H+10Cl + - C.当a≤b≤a时,反应中转移电子的物质的量n(e)为a mol≤n(e)≤3a mol 2 -D.当a -- 3 -- 32 答案 C 3+ 6.(2015浙江10月选考,25,2分)已知氧化性Br2>Fe。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2,充分反应。下列说法不正确的是( ) 2+--A.离子的还原性强弱:Fe>Br>Cl 2+3+-B.当a≥2b时,发生的离子反应:2Fe+Cl2 2Fe+2Cl 3+--C.当a=b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe)∶c(Br)∶c(Cl)=1∶2∶2 2+-3+-D.当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe+4Br+3Cl2 2Fe+2Br2+6Cl 答案 C 7.(2015浙江理综,27节选)Ⅰ.完成以下氧化还原反应的离子方程式: 2-( )MnO- ( )Mn+( )CO2↑+ 4+( )C2O4+ Ⅱ.化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 请推测并回答: (1)甲的化学式 。 (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 。 (5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理 由 。 2+ 2-答案 Ⅰ.2MnO-4+5C2O4+16H Ⅱ.(1)NaH + 2Mn+10CO2↑+8H2O 2+ - 6 - (2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2↑ (4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH (5) 制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl B组 统一命题、省(区、市)卷题组 考点一 氧化还原反应的概念及规律 1.(2019北京理综,10,6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是．．．( ) 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 答案 B 2.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ) A B C D NaOH溶 石蕊溶液Na2S溶液热铜丝插 液滴入 实验 滴入氯水滴入AgCl入稀硝酸 FeSO4溶 中 浊液中 中 液中 产生白 产生无色 色沉淀,溶液变红,沉淀由白 气体,随后 现象 随后变随后迅速色逐渐变 变为红棕 为红褐褪色 为黑色 色 色 答案 C 3.(2016上海单科,13,3分)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 答案 D - 7 - 4.(2015北京理综,28,15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通 3+-2+3+2+ 过改变浓度研究“2Fe+2I 2Fe+I2”反应中Fe和Fe的相互转化。实验如下: (1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到 。 (2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中 造成的影响。 2+3+ (3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe向Fe转化。用化学平衡移动原理解释原因: 。 2+3++-(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe向Fe转化的原因:外加Ag使c(I)降低,导 -2+ 致I的还原性弱于Fe。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。 ①K闭合时,指针向右偏转。b作 极。 -1 ②当指针归零(反应达到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 mol·L AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是 。 2+3+ (5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ⅱ中Fe向Fe转化的原因。 ①转化原因是 。 ②与(4)实验对比,不同的操作是 。 -2+2+-(6)实验Ⅰ中,还原性:I>Fe;而实验Ⅱ中,还原性:Fe>I。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结 论是 。 答案 (15分)(1)化学平衡状态 (2)溶液稀释对颜色变化 ++--2+ (3)加入Ag发生反应:Ag+I AgI↓,c(I)降低;或增大c(Fe),平衡均逆向移动 (4)①正 ②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转 2+2+-(5)①Fe随浓度增大,还原性增强,使Fe还原性强于I -1 ②向右管中加入1 mol·L FeSO4溶液 (6) 该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向 考点二 氧化还原反应方程式的配平及相关计算 5.(2019课标Ⅲ,28节选)近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题: (4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示: - 8 - 负极区发生的反应有 (写反应方程式)。电路中转移1 mol电子,需消耗氧气 L(标准状况)。 3+-2+2++3+ 答案 (4)Fe+e Fe,4Fe+O2+4H 4Fe+2H2O 5.6 6.(2018课标Ⅲ,27,14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题: (1)KIO3的化学名称是 。 (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示: “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。 (3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式 。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ,其迁移方向是 。 ③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有 (写出一点)。 答案 (14分)(1)碘酸钾 (2)加热 KCl KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O) --(3)①2H2O+2e 2OH+H2↑ + ②K a到b ③产生Cl2易污染环境等 7.(2017课标Ⅱ,28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下: Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定 -2+ 将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I还原为Mn,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴 -定生成的I2(2S2O23+I2 -2I+S4O26)。 - - 9 - 回答下列问题: (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。 (3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除 及二氧化碳。 -1 (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂, 终点现象为 ;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为 -1 mg·L。 (5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 。(填“高”或“低”) 答案 (15分)(1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差 (2)O2+2Mn(OH)2 2MnO(OH)2 (3)量筒 氧气 (4)蓝色刚好褪去 80ab (5)低 C组 教师专用题组 考点一 氧化还原反应的概念及规律 1.(2015四川理综,1,6分)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案 D 2.(2015江苏单科,3,2分)下列说法正确的是( ) A.分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同 B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径 a比途径b放出更多热能 途径a:C CO+H2 CO2+H2O 途径b:C CO2 C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 答案 C 3.(2015上海单科,21,4分)(双选)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中( ) A.硫元素既被氧化又被还原 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子 33 D.相同条件下,每吸收10 m SO2就会放出2.5 m CO2 答案 AD 考点二 氧化还原反应方程式的配平及相关计算 - 10 - 4.(2016课标Ⅰ,28,14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 2+2+ (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg和Ca,要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 答案 (14分)(1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4 (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO-2(或NaClO2) (4)2∶1 O2 (5)1.57 5.(2015安徽理综,27,14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33 ℃)。 (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气,该操作的目的 是 。原料中的金属钠通常保存在 中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、 、玻璃片和小刀等。 (2)请配平第①步反应的化学方程式: NaBO2+ SiO2+ Na+ H2 NaBH4+ Na2SiO3 (3)第②步分离采用的方法是 ;第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是 。 (4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是 。 答案 (14分)(1)除去反应器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸 (2)1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 1NaBH4+2Na2SiO3 (3)过滤 蒸馏 (4)NaBH4(s)+2H2O(l) NaBO2(s)+4H2(g) -1 ΔH=-216.0 kJ·mol - 11 - 【三年模拟】 一、选择题(每小题2分,共26分) 1.(2019宁波效实中学复习检测,2)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色 B.将SO2通入滴有酚酞溶液的NaOH溶液中,溶液红色褪去 C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去 D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色 答案 B 2.(2019金华十校模拟,7)下列变化中,一定要有合适的氧化剂才能实现的是( ) -A.CuO→CuSO4 B.Cl2→ClO C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.SiO2→Si 答案 C 3.(2020届衢州二中单元测试,5)氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要,可发生如下反应:①LiAlH4+4H2O LiOH+Al(OH)3+4H2↑、②NaBH4+NH4Cl NH3BH3+NaCl+H2↑,则下列说法错误的是( ) A.LiAlH4中H元素为-1价 -B.反应②中,每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e C.两个反应中,H2均既是氧化产物,又是还原产物 D.NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同 答案 B 4.(2020届宁波北仑中学测试,9)常温下,在溶液中可发生以下反应: +-2+ ①16H+10Z+2XO- 2X+5Z2+8H2O 4 2+3+-②2M+R2 2M+2R --③2R+Z2 R2+2Z 由此判断下列说法错误的是( ) 3+ A.氧化性强弱顺序:XO-4 B.还原性强弱顺序:X C.Z元素在反应①中被氧化,在反应③中被还原 2+3+-D.常温下可发生反应:2M+Z2 2M+2Z 答案 A 5.(2020届湖州中学单元检测,8)已知下列实验事实: ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液 ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝 下列判断不正确的是( ) A.化合物KCrO2中铬元素为+3价 B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 -D.实验③证明氧化性:Cr2O27>I2 答案 C - 12 - 6.(2020届宁波镇海中学复习检测,11)含氟的卤素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O4+6ClF3 6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法,正确的是( ) A.X与O3互为同位素 B.1 mol Co3O4在反应中转移9 mol电子 C.ClF3中氯元素为-3价 D.Co3O4在反应中作氧化剂 答案 B 7.(2020届学军中学单元测试,9)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 答案 D 8.(2020届宁波慈溪中学复习检测,15)氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:Cl2+KOH KX+KY(未配平),KX在一定条件下能发生反应:KX KY+KZ(未配平,KY与KZ的化学计量数之比为1∶3),KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐,由以上条件推知在KX中氯的化合价是( ) A.+1 B.+3 C.+5 D.+7 答案 C 9.(2020届嘉兴一中测试,8)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑。下列有关说法正确的是( ) A.KNO3是氧化剂,Na2O是还原产物 B.1 mol NaN3完全反应时转移3 mol电子 C.若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则生成44.8 L N2(标准状况) D.若有65 g NaN3参加反应,则被还原的N的物质的量为0.1 mol 答案 C 10.(2019台州期末,26)已知Cl2与NaOH溶液反应在低温下生成NaCl、NaClO;在较高温度下生成NaCl、NaClO3。现将a mol Cl2通入含溶质b mol的NaOH溶液中恰好完全反应,下列说法不正确的是( ) --A.在较高温度下,当2a=b时,反应的离子方程式为3Cl2+6OH 5Cl+ClO-3+3H2O -B.某温度下,若反应后溶液中c(ClO)∶c(ClO-3)=2∶1,则a=2b -C.某温度下,若反应后溶液中c(ClO)∶c(ClO-3)=1∶1,则反应的离子方程 ---式:4Cl2+8OH6Cl+ClO+ClO-3+4H2O D.某温度下,若反应后溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2 答案 B 11.(2019舟山中学复习检测,20)取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL NO2气体和672 mL N2O4气体(标准状况),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02 g,则x等于( ) A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44 答案 B 12.(2018宁波余姚中学期末,18)已知H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是( ) A.物质的还原性:HI>H2SO3>HCl -1 B.HI与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 mol·L - 13 - -C.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式:5Cl2+4H2SO3+2I+4H2O 4SO24+I2+10Cl+16H D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化 答案 C -2+ 13.(2019建人高复月考,24)已知还原性:I>Fe>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO-向含溶3。 质a mol 的FeI2溶液中通入b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是( ) 2+--A.当a=2b时,反应后的离子浓度之比c(Fe)∶c(I)∶c(Cl)=1∶1∶1 2+-3+-B.当3a=2b时,发生的离子反应:2Fe+4I+3Cl2 2Fe+2I2+6Cl 2+--3++ C.当13a=2b时,发生的离子反应:2Fe+4I+13Cl2+12H2O 4IO-3+26Cl+2Fe+24H D.若反应后溶液中I2与IO-3的物质的量之比为1∶1,则反应中转移电子3.5b mol 答案 D 二、非选择题(共14分) 14.(2019杭州外国语学校单元检测,17)(7分)酸性KMnO4溶液、H2O2溶液在生活、卫生医疗中常用作消毒剂,是化学实验室里重要的氧化剂,其中H2O2溶液还可用于漂白。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除。Fe(NO3)3也是重要的氧化剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。 (1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的离子方程 式: ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 -1 (2)取300 mL 0.2 mol·L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是 mol。 (3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后, -1 用0.100 mol·L标准Na2S2O3溶液进行滴定,标准Na2S2O3溶液应盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,则该样品中KMnO4的 --+ 2--物质的量是 (有关离子方程式为8MnO- 8Mn+10SO24+5S2O3+14H4+7H2O)。 (4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的原因是 ,又变为棕黄色的离子方程式是 。 +2+-3 答案 (1)Cu+2H+H2O2 Cu+2H2O 1∶2 (2)0.16 (3)碱式 1.92×10 3+2+2++3+ (3) Fe被还原成Fe 3Fe+4H+NO- 3Fe+NO↑+2H2O 3 15.(2020届浙江名校协作体期始,22)(7分)二元化合物A是一种较强的还原剂,可以用次氯酸 -1 钠溶液和过量的氨气制得,6.4 g A完全燃烧得到4.48 L密度为1.25 g·L的气体B(体积与密度均在标准状况下测定)。 (1)A的化学式为 。 (2)写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备A的离子方程 式 ,A的制备过程中氨气需要过量的理由 是 。 (3)A可与黑色的CuO反应生成气体B和一种砖红色的物质,写出该化学方程式 。 (4)已知2-丁烯存在顺反异构(如图所示),甲基在双键同一侧的,称为顺式;甲基在双键两侧的,称为反式。 + 2+ 顺-2-丁烯 反-2-丁烯 - 14 - 现有化合物C,所含元素与A相同,摩尔质量小于A,C可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到。实验表明,C可能存在两种结构,请写出它们的结构式: 、 。 --答案 (1)N2H4 (2)ClO+2NH3 N2H4+Cl+H2O 次氯酸钠有强氧化性,可以氧化N2H4,过量的氨 防止N2H4被氧化 (3)4CuO+N2H4 2Cu2O+N2↑+2H2O (4) - 15 -
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