高考化学复习 第7章化学反应速率和化学平衡第1讲练习题

假设二： ； ……

(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容(反应速率可用测速仪测定)。

实验方案(不要求写出具体操作过程) 解析：(1)NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2，根据氧化－2－

还原反应原理和元素守恒知离子方程式为2IO－3＋5HSO3===5SO4＋

预期实验现象和结论 I2＋3H＋＋H2O。(2)为了使这3组实验具有可比性，溶液的体积应相等，所以a＝25，b＝40。(3)①根据图像，从反应开始至溶液变蓝需要的时间为65 s，溶液变蓝时I2的物质的量为n mol，则消耗IO－3的物质的量为2n mol，根据表中数据知溶液的体积为50 mL，则v(IO－3)2n＝ mol·L－1·s－1。②根据图像可以看出，30 ℃时溶液变－3

50×10×65蓝所需时间最少，温度低于30 ℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30 ℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长。

－＋2－

答案：(1)2IO－3＋5HSO3===5SO4＋I2＋3H＋H2O

(2)25 40 2n(3)① 50×10－3×65

②温度低于30 ℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30 ℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长

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(4)反应生成的H＋对反应起催化作用，H＋浓度越大反应速率越快

－2－

(或反应生成的SO2对反应起催化作用，SO44浓度越大反应速率越

快)(答案合理均可)

(5)

实验方案(不要求写出具体操作过程) 在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定起始时的反应速率v(甲)；在烧杯乙中进行同一反应(不同的是乙烧杯中预先加入少量I2，其他反应条件均完全相同)，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率v(乙)

预期实验现象和结论 若v(甲)＝v(乙)，则假设一不成立；若v(甲)＜v(乙)，则假设一成立 第 12 页 共 12 页