化学第八单元金属和金属材料单元复习
一、选择题
1．下列金属中，只能与硝酸银反应，不能与稀硫酸反应的是（ ） A．镁 B．铁 C．铜 D．锌
2．在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（ ） A、MgCl2 溶液 B、盐酸 C、稀硫酸 D、AgNO3溶液 3.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ） A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.H2O
4．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ） A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C．稀盐酸、Fe、Cu、Al D. FeSO4溶液、Al、Cu
5．下列有关说法不正确的是（ ） A．目前人类使用最多的金属是铁
B．二氧化碳通入到石蕊试液中，石蕊试液会变成红色
C．纸箱着火时可以用水浇灭，其灭火原理是可以降低纸箱的着火点 D．氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子
6.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ） A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
7．把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（ ） A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B
8.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
9．如图所示，小文同学利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁的反应。已知：甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。下列有关实验的说法中错误的是（ ）
A．该微型实验具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点 B．灯罩的作用是，集中火焰，提高酒精灯火焰的温度
C．A处发生的反应中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，发生还原反应 D．A处可观察到的实验现象是：红色粉末变成黑色
10．向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中烧杯中物质总质量Y随加入稀硫酸的质置X变化的关系，其中正确的是（ ）
11．将不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21克氢气，则铁中混有的金属可能是（ ） A.Zn B.Cu C.Al D.Ag
12．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的组成相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。对该图象理解的叙述中，正确的是（ ） A．金属活动性由强到弱：Y 、Z、X B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．相对原子质量的大小：Z>Y>X 二、填空题
13．金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）由于金属铜具有良好的 ，常用于制作导线。
（2）现有如下实验装置（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：
下列
①一段时间后甲同学观察到： 试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生锈的原因是铁与 共同作用的结果。
②为防止金属锈蚀，可以采取的措施有 （填一种）。
③铁制品中不能盛放稀盐酸的原因，该反应的化学方程式是 。
14.炼铁的主要反应原理是在 的条件下，用 从含铁的矿石中将铁还原出来，常见的铁矿石有（填主要成分）：赤铁矿 ，磁铁矿 等。黄铁矿的主要成分是FeS2，它不太适合炼铁，其原因是： 。 15.用化学方程式表示除去括号内的杂质或回答有关问题 （1）Cu ( Fe ） （2）Fe ( Fe2O3 ) （3）FeSO4（CuSO4） 16．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________________（用化学方程式表示）。 （3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：
①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；
②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是__________________。此探究实验的目的是________________________________。 三、实验探究题
17．金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）性质差异决定金属的不同用途。铜可用作电路板是利用了金属的 性。钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是
利用了该金属 的性质。
（2）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点 （选填“低”或“高”）。
（3）金属钪（Sc）用于制造太阳能蓄电池、高能辐射用核能屏蔽包装。某化学科研小组为探究钪、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸溶质质量分数、用量也相同）。
①观察到实验A比B的金属表面产生气泡的速率明显快”，则金属活动性钪比锌的 （选填“弱或“强”）。 ②乙同学认为通过上述三个实验，不能判断出钪、铜、锌、银这四种金属的活动性顺序。必须增加一个实验，才能判断出四种金属的活动性顺序。老师肯定了乙同学的分析是正确的。请写出要完成增加的这个实验，你所用的药品是 。 四、计算题
18.某同学探究铁盒经的质量分数，先后进行了三次试验，试验数据如下表：
（1）上表三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是___________。 （2）该合金中铁的质量分数是多少？
19.将20g黄铜（铜、锌合金）加入50g的稀盐酸中，充分反应后，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g，则该黄铜中铜的质量分数是多少？
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