解析：选D。①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4
偏少，会导致溶液浓度偏低。②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。故选D。
13.（2020·河南中原名校质量考评）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数为0.4NA
B.将1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl、ClO、HClO的微粒数之和为2NA C.78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA D.标准状况下，11.2 LHCl气体中含有的中子数为10NA
解析：选D。标准状况下，三氯甲烷为液体，2.24 L三氯甲烷的物质的量大于0.1 mol，含有的共价键数大于0.4NA，A项错误；Cl2与H2O的反应是可逆反应：Cl2＋H2O
－
－
137
－
－
HCl＋HClO，
溶液中含有部分未反应的Cl2，故Cl、ClO、HClO的微粒数之和小于2NA，B项错误；Na2O2与CO2反应的化学方程式为
137
===2Na2CO3＋O2，78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电
137
子数为NA，C项错误；1 mol HCl中含有的中子数为20 mol，则标准状况下，11.2 L HCl气体中含有的中子数为10NA，D项正确。
二、非选择题（本题包括3小题，共35分）
14.（7分）实验室欲用NaOH固体配制0.5 mol·L的NaOH溶液500 mL。现有以下仪器：①烧杯；②100 mL量筒；③100 mL容量瓶；④500 mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平（带砝码）。
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填序号），还缺少的仪器是 。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________________。 （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却；⑨振荡。其正确的操作顺序为 （填序号）。
（4）在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起溶液浓度偏高的是 。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转入容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线
解析：（1）用NaOH固体配制溶液，必须用到的仪器有烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平（带砝码），缺少药匙和胶头滴管。
（2）使用容量瓶前必须检查是否漏水。
－1
（3）溶液配制的步骤为②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑨振荡→⑦定容→④摇匀。
（4）①烧杯和玻璃棒没有洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；②NaOH溶液未冷却就转移，最终溶液体积偏小，浓度偏高；③容量瓶未干燥对浓度无影响；④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；⑤定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
答案：（1）①④⑤⑥ 药匙、胶头滴管 搅拌 引流 （2）检查是否漏水 （3）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ （4）②④
15.（16分）海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：
ⅠⅡⅢⅣ海水过量――→滤液――→滤液――→NaCl溶液――→NaCl A，过滤过量B，过滤适量C至（ ）
（1）步骤Ⅰ中试剂A为 （填化学式，下同），加入过量A的目的是____________。 （2）步骤Ⅱ中试剂B为 ，加入过量B的目的是__________________________。 （3）步骤Ⅲ中试剂C为 ，加入适量C至 ，其目的是______________。
（4）步骤Ⅳ的实验操作为 。试根据图示回答：
①按顺序写出图中仪器a、b、c的名称： ______________________________； ②仪器a的作用是 ，其目的是________________________________________ ________________________________________________________________________； ③当仪器b中 时即可停止加热。
（5）该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为 g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是 。
解析：（1）加入Ba（OH）2，除去Mg和SO4。（2）加入Na2CO3，除去Ba。（3）加入盐酸，除去CO3和OH。（4）步骤Ⅳ的实验操作为蒸发，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时即可停止加热。（5）配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1g，故称取NaCl的质量为5.9g，定容选择100 mL容量瓶。
答案：（1）Ba（OH）2 使Mg和SO4全部转化为沉淀而除去 （2）Na2CO3 使Ba全部转化为碳酸钡沉淀而除去
2＋
2＋
2－
2－
－
2＋
2－
2＋
（3）HCl 无气体产生 除去过量的CO3和OH
（4）蒸发 ①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 ②搅拌 防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅 ③出现大量固体
（5）5.9 100mL容量瓶
16.（12分）氨在工业生产中有广泛的用途。
（1）某工厂平均每天产生约600m废氨水（该氨水浓度为153 mg·L，密度为1 g·cm
－3
3
－1
2－－
），该废氨水中氨的物质的量浓度为 。
（2）若含0.800 mol NH3的某氨水质量为54.0 g，向该溶液中通入二氧化碳至反应完
全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2 g，则NH4HCO3的产率为 %（保留一位小数）。
催化剂（3）NH3常用于制备NO：4NH3＋5O2=====。设空△4NO＋6H2O（不考虑NO与氧气的反应）气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为 。
（4）硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量稀硫酸，产生0.09 mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2溶液，产生0.16 mol NH3，同时得到21.86g沉淀。铵盐溶液中各溶质成分及其物质的量浓度之比为 。
解析：（1）该氨水浓度为153 mg·L，取1L，则含氨153 mg，氨的物质的量为n＝153×10g9×10mol－3 －3 －1
mol，该废氨水中氨的物质的量浓度为＝9×10mol·L。 －1＝9×10
17g·mol1L
（2）二氧化碳和氨水发生反应：CO2＋NH3·H2O===NH4HCO3。含0.800 mol NH3的某氨水完全反应需通入0.800 mol CO2，过滤得到m（NH4HCO3）＝54.0g＋0.800 mol×44 g·mol－31.2g＝58.0g，根据碳原子守恒，理论上应得到m（NH4HCO3）＝0.800 mol×79 g·mol58.0g＝63.2g，则NH4HCO3的产率为×100%≈91.8%。
63.2g
催化剂
（3）根据氨被氧气恰好完全氧化为NO的化学方程式4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O，可假4×5设氨的体积是4L，需要空气的体积为 L＝25 L，氨-空气混合物中氨的体积分数为
4×0.204L
≈0.14。
4L＋25L
（4）一份中加入稀硫酸产生0.09 mol SO2，则另一份中加入Ba（OH）2溶液能产生BaSO3
沉淀0.09 mol，质量为19.53g，所以21.86g沉淀中有硫酸钡和亚硫酸钡，硫酸钡的质量为21.86g－19.53g＝2.33g，则硫酸根离子的物质的量为
2.33g
mol，亚硫酸根离－1＝0.01
233g·mol
－1
－3
－3
－1
－1
子的物质的量为0.09 mol，所以（NH4）2SO4的物质的量为0.01 mol；加入Ba（OH）2溶液，（NH4）2SO4产生的NH3是0.01 mol×2＝0.02 mol，共产生0.16 mol NH3，其他成分产生氨0.16 mol－0.02 mol＝0.14 mol，亚硫酸根离子与铵根离子物质的量之比为9∶14，所以其他成分为亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。设亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的物质的量分别为X、Y，则X＋Y＝0.09 mol，2X＋Y＝0.14 mol，解得X＝0.05 mol， Y＝0.04 mol。铵盐溶液中各溶质成分及其物质的量浓度之比为c［（NH4）2SO3］∶c ［NH4HSO3］∶c［（NH4）2SO4］＝5∶4∶1。
答案：（1）9×10 mol·L －3
－1
（2）91.8（3）0.14
（4）c［（NH4）2SO3］∶c NH4HSO3）∶c［（NH4）2SO4］＝5∶4∶1
（
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