第二单元 钠、镁及其化合物 第一课时 金属钠的性质与应用
教学目标：
1．能够说出金属钠的物理性质
2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。
3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式。 4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 教学重点：钠化学的性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。 教学用具：学生实验用品(四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小
烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程：
情境问题］:若干神秘“水雷”惊现珠江。
? 2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然，一个金属桶冒
起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：1.金属桶内装的是什么？ ? 2.为什么会发生爆炸？ 板书］: 金属钠的性质与应用 活动与探究］：
学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。 教师：提示学生实验注意事项，指导学生观察的方法 实验 注意事项 观察与思考 实验1：钠与氧气反1.手切勿与钠接触 应 2.取出的钠先用滤纸吸干表面物质 实验2：钠在氧气中3.钠块取黄豆大小 燃烧 4.剩余的钠块立即放回试剂瓶中 实验4：钠与水反应 金属表面的颜色变化_______ 为什么会变暗？ 钠的状态、火焰颜色、生成物的颜色_______________ 生成物是什么？ 钠投入水中后的位置、形状、运动情况、溶液颜色变化、有无响声_________ 思考：说明钠的哪些性质？ 交流与讨论］：
学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P48页表2－5 教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。 实验 实验现象 4Na+O2＝2Na2O 实验1：钠与氧气反应 由银白色变暗 实验2：钠在氧气中燃熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰烧 黄色，→淡黄色固体 点燃 2Na+O2 ＝＝Na2O2 实验4：钠与水反应 浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速2Na+2H2O=＝2NaOH + H2↑ 游动嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红 观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题： 观察：火焰的颜色、烟的颜色 思考：烟是什么物质？
实验内容 钠与氯气的反应 实验现象 结论或化学方程式 产生白色固体（白烟）。 点燃 2Na+Cl2＝＝2NaCl 教师在学生回答完毕后，多媒体呈现答案，并进行评讲校对。
交流讨论］：钠的用途
让学生联系自己的生活实际说一说所了解关于钠的用途，然后对其进行总结。在此基础上补充如下用途。 1． 制备Na2O2（说明过氧化钠用在呼吸面具中） 2． 原子反应堆的导热剂，根据右图介绍原子反应堆的作用及导热原理。
3.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等。
4. 制高压钠灯。（广场、汽车前灯）TiCl4(熔融) + 4Na == 4NaCl + Ti（强还原性） 目标再现］：
1. 能够说出金属钠的物理性质（多媒体链接到目标检测1） （目标检测1）下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.钠可以保存在四氯化碳中 2. 能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，并能对一些现象作出解释。（链接目标检测2）
（目标检测2）取一小块金屑钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象，描述正确是( )
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 3. 能够正确书写有关钠反应的化学方程式
4. 能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题（链接到问题解决） 问题解决］若干神秘“水雷”惊现珠江。
2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响， “没想到水里的东西也能着火爆炸。”还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 问题：
1金属桶内装的是什么？说出你的推断依据。 2．为什么会爆炸？写出有关的化学方程式。
教师：待学生完成后在原文中标出依据的现象（变体字部分），评讲钠与水反应的方程式。
作业］：市教研室教学质量检测讲义 专题2 第二单元 第一课时（第10题不做） 板书设计］： 金属钠的性质与应用 一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。 2.钠的化学性质 （强还原性）
结构：
Na
Na2O2
加热 +O2 Na +H2O NaOH Na2O
常温 +Cl2 NaCl → Na+ +1128
二、钠的用途
Na—K合金用做原子反应堆的导热剂； 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等； 制高压钠灯； 制过氧化物。 三、钠的工业制法 电解熔融食盐
不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧的一半真谛。容忍愚蠢需要极大的耐心。有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，这帮助我们战胜自我。耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。
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