计算题
4．（2分）（2014?苏州）亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为（ ） +2 +3 +4 +5 A．B． C． D． 选：C
36．（5分）（2014?苏州）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记
﹣
为B的0.365%的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g?mL1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL．试解答下列各小题．
（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.00mLB溶液，边到边震荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色． 解：（1）设需要加入稀盐酸的质量为x， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 20.0g×0.0400% x×0.365%
=
，
x=2.0g，
答：需要加入稀盐酸2.0g．
（2）因为中和20.0g氢氧化钠溶液需要0.365%的稀盐酸2.0g，
﹣
3mL混合液中剩余氯化氢的质量为：0.365%×8g×3mL/30mL=2.92×103g， 设1滴A溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 0.05g×0.04% y
=
﹣
，
﹣
﹣
y=1.825×103g≈1.83×103g＜2.92×103g， 所以盐酸有剩余，溶液显无色． 35．（5分）（2013?苏州）用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s颜色不变，即可认为恰好完全反应． （1）请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数．
（2）将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钠固体．按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是： 用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体
（3）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）． 解：（1）20.0g5.6%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量是：20.0g×5.6%=1.12g 设生成硝酸钾的质量为x
KOH+HNO3=KNO3+H2O 56 101 1.12g x
=
x=2.02g
反应后溶液中溶质的质量分数是
×100%=5.05%
（2）指针略向左偏转，说明添加的硝酸钾的质量偏多，要使天平平衡，可用药匙从左盘取
下少许硝酸钾固体；
（3）溶解度是一定温度下，100g水中最多溶解物质的质量，设该温度下硝酸钾的溶解度为y，此时饱和溶液中硝酸钾的质量是2.02g+10.0g=12.02g，则水的质量是20.0g+20.0g﹣2.02g=37.98g，则有
=
，解得y≈31.6g；
故答案为：（1）反应后溶液中溶质的质量分数是5.05%； （2）用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体； （3）此时硝酸钾的溶解度是31.6g． 19．（2012?苏州）下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ ） A．水（H2O） m （H）：m（O）=1：8 B．乙炔（C2H2） m（C）：m（H）=2：1 C．氨气（NH3） m（N）：m（H）=14：1 D．二氧化硫（S02） m（S）：m（O）=1：2 选A 33．（2012?苏州）请阅读以下摘自今年的《苏州日报》，与化学关系密切的信息，并填空． [资讯1]据市环境监测站专家分析：5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧（ O3）也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标．臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气．臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道．大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染． （1）臭氧“自行分解”的化学方程式为 2O3═3O2 ；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2．则该反应的化学方程式为 6NO24O3+3N2 ．
[资讯2]吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料．
（2）制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[（CF2CF2）n]的相对分子质量为1×108，其n值等于 1×106 ．碳元素的质量分数为 24% ． 解；（1）可自行分解为氧气说明反应物是臭氧生成物为氧气，用最小公倍数法配平；由氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2可知，反应物是二氧化氮，生成物是臭氧和氮气，用最小公倍数法配平，反应条件是强光； （2）（12+19×2+12+19×2）×n═1×108，解得n=1×106；碳元素质量分数：
×100%=24%．
故答案为：（1）2O3═3O2；6NO2
4O3+3N2；（2）1×106；24%．
34．（2012?苏州）富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒．在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖发酵为酒精．香甜的酒酿就是利用该原理．用酒曲酶（俗称酒药）制作的．家庭一般制作酒酿的简单流程图如下：（注：有机反应化学方程式可用箭号表示）
（1）配平化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+ n H2O
nC6H12O6（葡萄糖）
（2）如温度、水分等因素控制不当，易导致乳酸量过多而味偏酸，请完成该反应的化学方程式：C6H12O6
2 C3H6O3 （乳酸）．
（3）成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓，因为更多的葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑ ．
（4）若用1kg大米酿米酒，假设其中有0.81kg的淀粉全部转化为酒精，则理论上可酿制含酒精质量分数为10%的米酒 4.6 kg，（提示：由淀粉转化为酒精的关系式为（C6H10O5）
． n～2nC2H5OH）
解：（1）只要在水分子前面加上n就平了；
（2）反应物中含有6个碳，12个氢，6个氧，生成物中也必须有这些，又因为生成物前面的系数是2，所以化学式中含有3个碳，6个氢，3个氧就行，所以化学式为C3H6O3； （3）根据葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，可知反应的反应物是C6H12O6；生成物是C2H5OH和CO2 用观察法配平即可； （4）设0.81kg的淀粉生成酒精质量为X则： （C6H10O5）n～2nC2H5OH 162n 92n
0.81kg X 根据：
=4.6kg．
故答案为：（1）n；（2）C3H6O3；（3）C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑；（4）4.6
解得X=0.46kg，所以可酿制含酒精质量分数为10%的米酒质量为：
36．（2012?苏州）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）； ★常温下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）．
（1）工业上测量SO2，N2，O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置（量气装置省略）． ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为 无 色时即可停止通气．此法适宜测SO2含量较 低 （选填“低”或“高”）的混合气体．
②吸收装置内的I2的淀粉溶液一也可以用 高锰酸钾 溶液代替作为指示剂．因为 高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色 ．
（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应． ①原盐酸中溶质的质量分数为 7.3% ．
②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36．Og．
解：（1）①碘的淀粉溶液呈蓝色，由于SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）可知该溶液由蓝色变成无色时该反应恰好完成，此时应该停止通入气体，通入过量气体会使测量结果不准确，由于该装置吸收二氧化硫的量较小，所以此法适宜测SO2含量较低的混合气体． ②因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生
5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）的反应，溶液现象由紫红色变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验．
（2）由题干可知10.0%的氢氧化钠溶液16.0g和20.0g盐酸恰好完全反应，因此可通过反应的方程式对盐酸的溶质质量分数进行计算，也可计算出生成的氯化钠质量； 设该盐酸的溶质质量是x；生成的氯化钠质量是y． Na0H+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 58.5 16g×10% x y
x=1.46g
以盐酸的溶质质量分数为
=7.3%；
由于该溶液在20℃时不饱和所以可采用加溶质的简便办法使其转化成饱和溶液，原溶液质量是20g+16g=36g； 设加入溶质的质量是z，则有
=
则z≈9.8g 故答案为：（1）①无；低；②高锰酸钾；高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色；（2）①7.3%②可向溶液中加入9.8g氯化钠． 25、（2011?苏州）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（ ） A、称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌 B、称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌 C、量取5.0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌 D、称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
选A 31、（2011?苏州）在下表栏日空格内，填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价． 序号 名称 化学式 类别 化合价 （1） 亚硫酸 H2SO3 酸 （2） 氦气 单质 0 （3） 氢氧化钡 Ba（OH）2 ﹣2 （4） CuO 氧化物 +2 （5） 碘酸钾 KIO3 盐 解：（1）设亚硫酸中硫元素的化合价为x，已知氧元素的化合价为﹣2价，氢元素的化合价为+1价，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则可列式为：2×（+1）+x+3×（﹣2）=0，解得x=+4，故亚硫酸中硫元素的化合价为+4价； （2）氦气为稀有气体，直接由原子构成，其化学式用元素符号表示为He； （3）氢氧化钡化学式为Ba（OH）2，其阴离子全部为氢氧根，故为碱； （4）CuO的名称为氧化铜（从右向左读）；
（5）求碘酸钾中碘元素的化合价：设碘酸钾中碘元素的化合价为x，已知氧元素的化合价为﹣2价，钾元素的化合价为+1价，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则可列式为：（+1）+x+3×（﹣2）=0，解得x=+5，故碘酸钾中碘元素的化合价为+5价． 故答为： 序号 名称 化学式 类别 化合价 （1） 亚硫酸 H2SO3 酸 +4 （2） 氦气 He 单质 0 （3） 氢氧化钡 Ba（OH）2 碱 ﹣2 （4） 氧化铜 CuO 氧化物 +2 （5） 碘酸钾 KIO3 盐 +5 34、（2011?苏州）（资料阅读）据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛．我国的国家标准检测：“El级板材相当于甲醛释放量为1.5mg/L；E0级板材的甲醛释放量为0.5mg/L．”E1级与E0级最大的区别就是甲醛的释放量，El级比E0级释放甲醛量多五分之一．目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放．
试根据上述资料填空．（1）已知甲醛的结构式
，则其化学式为 CH2O ，其碳、氢和氧元索的最简质量比为 6：1：8 ，其含氧元素的质量分数等于 53.3% ． （2）资料中加点信息有误，实际上El级比E0级释放甲醛量多了 2 倍． 解：（1）由结构式可以看出，甲醛是由C、H、O三种元素组成，且原子个数分别为1、2、1，则化学式为CH2O，碳、氢和氧元索的最简质量比为12×1：1×2：16×1=6：1：8，含氧元素的质量分数为
×100%=53.3%，故答案为：CH2O；6：1：8；53.3%；
（2）根据El级板材相当于甲醛释放量为1.5mg/L和E0级板材的甲醛释放量为0.5mg/L，则实际上El级比E0级多释放甲醛量的倍数为：
=2，
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