2019版高考化学二轮复习-第二章-化学物质及其变化-2.2-离子反应--离子方程式跟踪检测 

2019版高考化学二轮复习-第二章-化学物质及其变化-2.2-离子反应--离子方程式跟踪检测

2019版高考化学二轮复习 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反

应 离子方程式跟踪检测

1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )

选项 A 强电KNO解质 弱电解质 非电解质 3B H2SO4 C BaSO4 D HClO4 HF CaCOHClCH3COON3 O H4 SO2 金属Al H2O C2H5OH 解析：选A CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；H2O为弱电解质，C错误；CH3COONH4为强电解质，D错误。

2．(2017·广东七校联考)下列离子方程式正确的是( )

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Ca＋HCO＋OH===CaCO3↓＋H2O

B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液： NH＋OH===NH3·H2O

C．FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe＋O2＋4H

＋

2＋

＋4

－

2＋

－3

－

===4Fe3＋＋2H2O

D．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2＋2OH

－

===2NO＋NO↑＋H2O

解析：选C Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca

2＋

－3

＋2HCO＋2OH

－3

－

－－

===CaCO3↓＋CO2＋2HO，A项错误；HCO323结合

OH的能力强于NH，NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为HCO＋OH===CO＋H2O，B项错误；NaOH溶液吸收NO2气体，离子方程式为2NO2＋2OH===NO＋NO＋H2O，D项错误。

－

3．离子方程式2Ca2＋＋3HCO－＋3OH3

－

－

3

－2

－3

－

2－3

－

＋4

===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示( ) A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应

2－3

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

解析：选A A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，发生反应的离子方程式是2Ca＋3HCO＋

－3OH－===2CaCO3↓＋CO23＋3H2O，正确。B.反应的

2＋

－

3

离子方程式为Ca

2＋

2HCO

－3

＋Ba

2＋

＋2OH

－

===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误。C.反应的离子方程式是Ca＋HCO＋OH===CaCO3↓＋H2O，错误。D.反应的离子方程式是Ca＋HCO＋NH＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。 4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )

2＋

－3

＋4

2＋

－3

－

A．a反应：Fe＋2H＋H2O2===Fe＋2H2O B．b反应：HCO＋OH===CO＋H2O C．c反应：H＋OH===H2O

＋

－

－3

－

2－3

2＋

＋

3＋

D．d反应：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：选D A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。 5．下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评估，其中评价合理的是( ) 选项 化学反应 离子方程式 －＋

4

－

3＋

＋4

评价 NaClO溶液中ClO＋H2O＋A 通入过量SO2SO2===HClO＋气体 NH4HSO3溶液B 中加入等量NaOH HSO－3 －HSO－＋OH3正确 错误，OH能同时与NH、HSO－3反应 错误，水解反应不加气体符号 ＋4－===SO＋H2O CO＋2－32－3C Na2CO3的水解 H2OCO2↑＋2OH－

用稀硝酸清D 洗做过银镜反应的试管

Ag＋4H＋＋NO===Ag＋NO↑＋2H2O －3＋错误，等式两端电荷不守恒 解析：选D HClO具有强氧化性，能继续将HSO－A项评价错误；NH4HSO3溶液中加入等3氧化，量NaOH，OH先与HSO电离的H反应，方程式书写正确，B项错误；CO水解首先得到HCO，水解反应为CO＋H2O

2－

3

2－3

－3

－

－3

＋

HCO＋OH，C项错误。

－

3

－

6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )

A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)电解,Mg＋Cl2↑

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca＋2ClO

－

2＋

＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋

Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)

－2－D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O2：CrO727＋

Fe＋14H===2Cr＋Fe＋7H2O

解析：选D D项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O。

7．(2016·上海高考)已知NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )

－

A．CO2＋2OH－===CO23＋H2O 3＋

2－

7

2＋

＋

3＋

2＋＋3＋3＋

B．Al2O3＋2OH===2AlO＋H2O C．2Al＋2OH＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D．Al＋4OH===AlO＋2H2O

解析：选D 向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠浓溶液，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反应。

3＋

－

－2

－

－2

－

－2

8．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )

加入试剂后发选项 离子组 加入生 试剂 反应的离子方程式 A Fe、NO、K＋ Fe、I、ClO 2＋－3－3＋－2＋－3稀H2SO4 NaOH溶液 3Fe＋NO＋4H＋2＋－3===3Fe＋3＋NO↑＋2H2O Fe＋3OH3＋－B ===Fe(OH)3↓ HCO＋OH2－3－3－C Mg、HCO、NaOHCl －溶液 ===CO＋H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D

Al3＋、Cl－、稀氨NO －3水 解析：选A 在酸性条件下，NO－3具有强氧化

性，能将Fe氧化为Fe，A项正确；Fe与I

2＋3＋3＋－

因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；向含Mg和HCO的溶液中加入NaOH，应有沉淀生成，C项错误；NH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，D项错误。

9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是

PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋

2＋

－

3

(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是( )

A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B．Pb＋2CH3COO＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH C．Pb＋H2S===PbS↓＋2H

D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH

解析：选A 依据离子反应发生的实质可知，PbSO4能溶于醋酸铵的原因是反应生成了难电离

2＋

＋

2＋

－

的物质，使溶液中的离子浓度减小，即(CH3COO)2Pb是弱电解质，书写时不能拆写，故A项正确。

10．下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( ) 选项 第Ⅰ栏 往少量A 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 2Al＋NaOH溶液往过量NaOH溶液6H2O===2Al中投入铝片 往往Fe2(SO4)3溶液中投入铝片 (OH)3＋3H2↑ Fe3＋＋3OH－B Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 中滴入Ba(OH)2溶===Fe(OH)3液 往Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的↓ Ca＋OH2＋－C 往Ca(HCO3)2＋HCO－3===

溶液中滴入Ca(OH)2溶液 往NaOH溶D 液中通入过量CO2气体 NaOH溶液 CaCO3↓＋H2O 往NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2＋OH－===HCO－3 解析：选C A项，Al与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关，离子方程式均为2Al＋2OH＋2H2O===2AlO＋3H2↑；B项，往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，反应只生成氢氧化铁一种沉淀，而往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；C项，往Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙、水，往Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，能用同一离子方程式表示；D项，往NaOH溶液中通入过

－

－

2

量CO2，反应生成碳酸氢钠，往NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示。

11．有下列物质：

①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ?CO2 ?NaHCO3 ?Al(OH)3 ?NaOH

(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。

(2)写出下列反应的离子方程式 ①NH3

通

入

盐

酸

中

：

________________________________________________。

②氨水与硫酸溶液混合：___________________________________________。

③NaHCO3溶于醋酸：

_____________________________________________。 ④过量

CO2与

NaOH

溶液反应：

______________________________________。 ⑤Al(OH)3

溶于

NaOH

溶液中：

______________________________________。 ⑥Cl2

通

入

NaOH

溶

液

中

：

________________________________________。 答案：(1)⑤⑨⑩? ⑦? ②⑥ (2)①NH3＋H===NH ②NH3·H2O＋H===NH＋H2O

③HCO＋CH3COOH===CH3COO＋CO2↑＋H2O ④CO2＋OH===HCO

⑤Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ⑥Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O

12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

－

－

－

－

－

3

－3

－

＋

＋4

＋

＋4

(1)写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

2－

4

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的______曲线表示(填字母)。

(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba恰好完全反应。则反应的离子

方

程

式

是

2＋

______________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析：(1)Ba(OH)2与H2SO4发生反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应离子方程式为Ba＋2OH＋2H

＋

－＋SO2(2)A项的离子方程式4===BaSO4↓＋2H2O。

2＋

－

＋

2－

4

2＋

－

为Ba＋2OH＋2H＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B项离子方程式为H＋SO

＋

2－4

＋Ba

2＋

＋OH

2－4

－

===BaSO4↓＋H2O，C项离子方程式为H＋SO＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O。故与(1)离子方程式相同的是A项。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，依据(1)的离子方程式可知，当二者恰好完全反应生成BaSO4时，导电性接近于零，后随H2SO4的过量而导电能力增大，C符合。(4)向

2＋

－

＋

Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至Ba恰好完全反应时，二者的物质的量之比为2∶1，此时n(Al)∶n(OH)＝1∶4，Al完全转化成AlO，反应的离子方程式为2Ba＋4OH＋Al

－－

＋2SO2===2BaSO↓＋AlO442＋2H2O。

－

2

2＋

－

3＋

3＋

－

3＋

2＋

答案：(1)Ba＋2OH＋SO＋2H===BaSO4↓＋2H2O (2)A (3)C

(4)2Ba＋4OH＋Al＋2SO===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O

13．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

2＋

－

3＋

2－

4

2＋－

2－4

＋

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式

为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe被FeS2还原的离子方程

式

为

3＋

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (4)滤液Ⅱ中溶质是

Al2(SO4)3和

____________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁

黄表面已洗涤干净的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe、Fe、Al的溶液，加FeS2还原Fe，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe(Fe被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe、Al，加空气氧化Fe为Fe，加氨水调节pH 3～4，沉淀Fe。反应物为Fe、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒有：4Fe＋NH3·H2O

＋＋O2―→4FeOOH↓＋NH＋，根据电荷守恒配NH44：

＋

4

2＋

3＋

2＋

2＋

3＋

2＋

3＋

2＋

3＋

3＋

3＋

3＋

3＋

2＋

4Fe＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知

2＋

＋

4

铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。 答案：(1)Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O (2)SiO2 2Fe＋FeS2===3Fe＋2S

(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋4＋2H2O

(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净

3＋

2＋

＋

3＋2－

4