性，能将Fe氧化为Fe，A项正确；Fe与I
2＋3＋3＋－
因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；向含Mg和HCO的溶液中加入NaOH，应有沉淀生成，C项错误；NH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，D项错误。
9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是
PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋
2＋
－
3
(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是( )
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B．Pb＋2CH3COO＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH C．Pb＋H2S===PbS↓＋2H
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
解析：选A 依据离子反应发生的实质可知，PbSO4能溶于醋酸铵的原因是反应生成了难电离
2＋
＋
2＋
－
的物质，使溶液中的离子浓度减小，即(CH3COO)2Pb是弱电解质，书写时不能拆写，故A项正确。
10．下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( ) 选项 第Ⅰ栏 往少量A 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 2Al＋NaOH溶液往过量NaOH溶液6H2O===2Al中投入铝片 往往Fe2(SO4)3溶液中投入铝片 (OH)3＋3H2↑ Fe3＋＋3OH－B Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 中滴入Ba(OH)2溶===Fe(OH)3液 往Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的↓ Ca＋OH2＋－C 往Ca(HCO3)2＋HCO－3===
溶液中滴入Ca(OH)2溶液 往NaOH溶D 液中通入过量CO2气体 NaOH溶液 CaCO3↓＋H2O 往NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2＋OH－===HCO－3 解析：选C A项，Al与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关，离子方程式均为2Al＋2OH＋2H2O===2AlO＋3H2↑；B项，往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，反应只生成氢氧化铁一种沉淀，而往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；C项，往Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙、水，往Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，能用同一离子方程式表示；D项，往NaOH溶液中通入过
－
－
2
量CO2，反应生成碳酸氢钠，往NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示。
11．有下列物质：
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ?CO2 ?NaHCO3 ?Al(OH)3 ?NaOH
(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。
(2)写出下列反应的离子方程式 ①NH3
通
入
盐
酸
中
：
________________________________________________。
②氨水与硫酸溶液混合：___________________________________________。
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