③NaHCO3溶于醋酸：
_____________________________________________。 ④过量
CO2与
NaOH
溶液反应：
______________________________________。 ⑤Al(OH)3
溶于
NaOH
溶液中：
______________________________________。 ⑥Cl2
通
入
NaOH
溶
液
中
：
________________________________________。 答案：(1)⑤⑨⑩? ⑦? ②⑥ (2)①NH3＋H===NH ②NH3·H2O＋H===NH＋H2O
③HCO＋CH3COOH===CH3COO＋CO2↑＋H2O ④CO2＋OH===HCO
⑤Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ⑥Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
－
－
－
－
－
3
－3
－
＋
＋4
＋
＋4
(1)写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
2－
4
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的______曲线表示(填字母)。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba恰好完全反应。则反应的离子
方
程
式
是
2＋
______________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：(1)Ba(OH)2与H2SO4发生反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应离子方程式为Ba＋2OH＋2H
＋
－＋SO2(2)A项的离子方程式4===BaSO4↓＋2H2O。
2＋
－
＋
2－
4
2＋
－
为Ba＋2OH＋2H＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B项离子方程式为H＋SO
＋
2－4
＋Ba
2＋
＋OH
2－4
－
===BaSO4↓＋H2O，C项离子方程式为H＋SO＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O。故与(1)离子方程式相同的是A项。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，依据(1)的离子方程式可知，当二者恰好完全反应生成BaSO4时，导电性接近于零，后随H2SO4的过量而导电能力增大，C符合。(4)向
2＋
－
＋
Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至Ba恰好完全反应时，二者的物质的量之比为2∶1，此时n(Al)∶n(OH)＝1∶4，Al完全转化成AlO，反应的离子方程式为2Ba＋4OH＋Al
－－
＋2SO2===2BaSO↓＋AlO442＋2H2O。
－
2
2＋
－
3＋
3＋
－
3＋
2＋
答案：(1)Ba＋2OH＋SO＋2H===BaSO4↓＋2H2O (2)A (3)C
(4)2Ba＋4OH＋Al＋2SO===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O
13．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
2＋
－
3＋
2－
4
2＋－
2－4
＋
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式
为
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