故选：D。
7．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（ ）
A B C D
A．A
物质 CO 2 NaCl固体 铁粉 Na2SO4溶液 B．B
杂质 HCl 泥沙 铜粉 H2SO4溶液 C．C
除杂质所用试剂和方法 将混合气体通过NaOH溶液 加水，溶解、过滤、蒸发 加入过量的硫酸铜溶液，过滤
加入适量BaCl2溶液 D．D
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、铁粉能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、H2SO4溶液、Na2SO4溶液均能与适量BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。
8．室温时，往盛有碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确的是（ ） A．生成CO2为
B．原固体混合物中钙元素为6g C．所得溶液中溶质的质量为15g D．所加稀盐酸的溶质质量分数为%
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为+100g﹣＝ 设碳酸钙的质量为x，消耗的HCl的质量为y，生成的氯化钙的质量为z CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44 x y z ＝＝＝
x＝5g y＝ z＝
则氧化钙的质量为﹣5g＝
设消耗的HCl的质量为a，生成氯化钙的质量为b CaO+2HCl═CaCl2+H2O 56 73 111 a b ＝＝ a＝ b＝
原固体混合物中钙元素为5g×+×＝6g 所得溶液中溶质的质量为+＝
所加稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝% 故选：C。
9．已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述．则该无色溶液X是下列各项中的（ ）
加入的物质 实验现象 A．NaCl溶液 C．稀硝酸
AgNO3溶液 白色沉淀
Cu（OH）2固体 固体溶解，溶液变蓝 B．稀盐酸 D．Ba（NO3）2溶液
NaOH溶液 无明显现象
【解答】解：某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，能与氢氧化铜固体反应生成蓝色溶液，与氢氧化钠溶液混合无明显现象。
A、NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氢氧化铜固体难溶于水，不能与氯化钠溶液反应，故选项错误。
B、稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氢氧化铜固体反应生成氯化铜和水，会观察到固体溶解，溶液变蓝；与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应无明显变化，故选项正确。
C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误。 D、Ba（NO3）2与AgNO3溶液不反应，故选项错误。 故选：B。
10．以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（ ）
A．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤 B．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2固体，过滤
C．从H2O2溶液制取O2后的残留物中回收催化剂MnO2：过滤残余物，烘干所得固体 D．除去铜粉中的少量CuO固体：通入足量的CO气体并加热
【解答】解：A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Na2SO4能与适量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、MnO2难溶于水，过滤残余物，烘干所得固体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CuO能与CO气体在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：B。
11．将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（ ） A．滤渣的质量一定大于a g
B．若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液
C．若滤液中的金属阳离子只有Mg，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质 D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子
【解答】解：由于金属活动性强弱关系是Mg＞Zn＞Fe＞Cu可知，将ag镁粉和铁粉的混合物加到bg ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，镁粉先与混合溶液中的 CuSO4的反应，当硫酸铜完全反应后再与ZnSO4反应，当镁反应完全后，铁再能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
A、由上述分析可知，生成金属的质量大于参加反应金属的质量，所以滤渣的质量一定大于a g，故A正确； B、若滤渣中含有单质Fe，则滤液中一定不含有硫酸铜，可能含有硫酸亚铁，滤液不一定是无色溶液，故B错误； C、若滤液中的金属阳离子只有Mg，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质，故C正确；
2+2+
D、若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子。故正确。 故选：B。
12．烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是（ ） A．%
B．%
C．%
D．%
【解答】解：加入100g质量分数为%的稀盐酸，氧化亚铁与氧化铁分别与稀盐酸反应，分别生成氯化亚铁和水、氯化铁和水，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液，由质量守恒定律，参加反应的FeO和Fe2O3的固体混合物为107g﹣100g＝7g。
稀盐酸溶质中氢元素的质量为100g×%×≈；由质量守恒定律，反应前后氢元素的质量不变，则生成水中氢元素的质量为。
水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，则生成的水中氧元素的质量为×8＝。
由质量守恒定律，反应前后氧元素的质量不变，氧化亚铁与氧化铁中铁元素的质量为7g﹣＝。 原固体混合物中铁元素的质量分数为×100%≈%。
则所给数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的A。 故选：A。
13．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（ ）
A B C
待鉴别的物质 氧气、二氧化碳、空气 氯化铵固体和氯化钠固体 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶
液
D A．A
稀盐酸和稀硫酸
B．B
BaCl2溶液
C．C
D．D
鉴别试剂 燃着的木条 氢氧化钠溶液 酚酞试液
【解答】解：A、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，加入氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故C错误；
D、取样品，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正
确。 故选：C。
14．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ） A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤 B．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
【解答】解：A、Na2SO4能与量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：A。
15．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（ ） A．滤液M中一定存在Fe
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C．滤渣N中一定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
【解答】解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；
B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；
C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确； D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确。 故选：B。
16．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g
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