非选择题（共52分）
三、（本题包括2小题，共20分）
15．（14分）明矾［KAl(SO4)2·12H2O］是无色晶体，可溶于水，常用作净水剂。某研究性
学习小组通过下列流程用明矾来制取硫酸钾晶体，试根据操作流程回答有关问题：
甲 b ② 水 硫酸铝晶体
明矾 水 明矾溶液 a ①
c 乙 气体 a
丙 b ③ 硫酸钾晶体 （1）明矾在天然水中生成Al(OH)3(胶体)，Al(OH)3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶
物沉降下来，使水澄清。实验时，可利用 ▲ 来区分胶体和溶液。 （2）明矾溶液与a反应，该反应的离子方程式是 ▲ 。 （3）物质b的化学式是 ▲ ；乙与c发生反应的离子方程式为NH4+ + OH— = NH3
↑+H2O，此反应实际操作时加入过量c的目的是 ▲ 。
（4）实验操作①的名称是 ▲ ；实验操作②和③中都需用到的玻璃仪器是玻璃棒和
▲ 。
（5）若用94.8 g 明矾（相对分子质量474）进行上述实验，理论上至少可以制得 ▲ g
硫酸钾晶体。
16．（6分）用质量分数为98％、密度为1.84 g/cm3 的浓H2SO4配制80 m L 1mol/L 的稀H2SO4，
实验室提供下列仪器：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）配制时选用的仪器有(填序号) ▲ ，应量取浓H2SO4 ▲ mL。 （2）实验过程中，下列操作会使所配制溶液的浓度偏高的是(填序号) ▲ 。
①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
②配制前容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 ③稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出 ④定容时俯视刻度线观察凹液面
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
四、（本题包括1小题，12分）
17．（12分）下列各物质的转化关系如下图所示。其中A是一种高熔点固体，可用作耐火材
料；D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。
回答下列问题：
（1）C的化学式为 ▲ ；J的溶液的颜色为 ▲ 。 （2）写出由A生成H的离子方程式： ▲ 。 （3）由F生成G的现象为 ▲ ，
写出有关反应的方程式（是离子反应的只要求写出离子方程式）： ▲ 、 ▲ 。
五、（本题包括2小题，共20分）
18．（12分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：H2S、FeCl3、S、FeCl2、HCl，
已知该反应中H2S发生了如下过程：H2S→ S。 （1）该反应中的氧化剂是 ▲ 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 ▲ → ▲ 。 （3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目： ．．．
▲ 。
▲
。（设
（4）如反应过程中生成单质硫1.6 g，则反应中转移的电子数为
NA为阿伏加德罗常数的值）
19．（8分）将0.1mol的镁铝混合物溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4中，然后再滴加1 mol/L
的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的物质的量n随加入NaOH溶液的体
积V的变化如图所示。请回答：
（1）在滴加NaOH溶液的过程中，无论原混合物中Mg和Al的比例如何，要使Mg2+、Al3+
刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积必为：V (NaOH)＝ ▲ mL。 （2）当V1＝160mL（硫酸过量0.08mol）时，则金属粉末中n(Mg)＝ ▲ mol，
V2＝ ▲ mL。
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数（Mg的物质的量占混合物总物质
的量的比值）为x，用100 mL 2 mol/L H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L
的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的x的取值范围是
n(沉0 V1 V2 V(NaOH)/m ▲ 。
（本题以上各空只要在答题纸上填写计算结果，不必写出具体计算过程）
高一化学诊断练习
答 题 纸
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