相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象 物理性质 化学性质 4．物质的性质——物理性质和化学性质。
概念 实质 物质不需要发生化学变化就能表现物质在化学变化中表现出来的性出来的性质 质 物质的微粒组成结构不变所呈现出物质的微粒组成结构改变时所呈的性质。 现出的性质。 颜色、状态、气味、熔点、沸点、可燃性、氧化性、稳定性、助燃硬度、密度、溶解性、挥发性、吸性、还原性、酸性、碱性等 附性、导电性、导热性、延展性等 由感官直接感知或由仪器测定 是否需要通过化学反应表现出来 通过化学变化方可知 实例 确定 区别 5．几个化学概念： (1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”） 请写出五个化合反应的化学方程式：
(2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。 (3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。 (4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。 6．各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表
物质 磷 反应方程式 硫 反应方程式 木碳 反应方程式 铝箔 反应方程式 铁丝 反应方程式 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量发出蓝紫色火焰、放山热量、生成并成有刺激性气味的气体 有刺激性气味的气体 持续红热、无烟无焰 很难燃烧 不燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体 剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体 空气中 产生大量白烟 氧气中 火光明亮，产生大量白烟 课题3 制取氧气
1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
MnO2
a.2H2O2 2H2O+ O2↑
请指出该反应中的反应物是： ，反应条件是： ，生成物是
MnO2在该反应中作 。它的特点是，虽然参加了化学反应，但其 和
不变，其作用是改变化学反应的 。
加热
b.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
画出该制取氧气的装置图，并标明仪器名称： 2．氧气的工业制法：
(1)分离液态空气——物理变化
(2)富氧膜分离技术——富氧空气
3．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 分解反应可表示为A→B＋C＋……（简称“一变多”）。 请写出五个分解反应的化学方程式：
第三单元 自然界的水 课题1 水的组成
一．氢气的物理性质：
氢气是一种无色、无臭、 溶于水、密度非常 的气体。 二．氢气的化学性质：
1．氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。 化学反应方程式： 利用该性质的氢气用途： 2．氢气具有还原性：
例如：氢气还原氧化铜： 标明该反应中的氧化剂、还原剂：
氢气还原氧化铁： 利用该性质的氢气用途：
3．混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要 。
检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。 三．氢气的实验室制法： 1．实验原理：
2．实验装置（画图）：
3．据你所知，能从酸中置换出氢的金属有什么特点： 四．单质和化合物
1．单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。
2．化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。
单质和化合物比较
单质 概念 由同种元素组成的纯净物 举例 氢气（H2）氧气（O2） 区别 同种元素组成 相同点 纯净物 纯净物 化合物 由不同种元素组水（H2O）、二氧化碳（CO2） 不同种元素组
成的纯净物 成 3．单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。
课题2 分子和原子
1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子—— 、 、 构成的。
2．分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能量增大，运动速率加快，分子间有一定的间隔。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。
由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子 了变化，生成了其他的新分子。 4．分子是 ；分子是由 构成的。
在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化。 在化学变化中不能再分成更小的粒子。
5．原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。 6．用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由 分子构成的物 质是纯净，由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分 子相互间不发生化学变化。
课题3 水的净化
1．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。 ⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡 二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘 b．漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触 b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触 c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触
⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②滤液边缘高于滤纸边缘；③仪器不干净等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。
日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。 2．活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。
3．净化水的方法有： 等方法。 若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序是：
4．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫 水。 ⑴硬水和软水的区分方法：
①加热或长久放置后有水垢产生的水是 水。
②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 水，有大量泡沫出现的水是 水。 ⑵硬水给生活和生产带来的危害：
①用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。
②烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。 ⑶硬水软化的方法：
①生活中通过将水煮沸或暴晒。 ②实验室里用制取蒸馏水的方法。
课题4 爱护水资源
1．地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少。
2．自然界的水包括海洋水(占全球球储水量的 ,且海水蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素 多种)、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。 3．世界上许多国家和地区面临缺水危机的原因是：
淡水资源不充裕，淡水只约占全球储量的 ，可利用的只约占其中的 ， 不足总水量的1％，而且分布不均匀，污染越来越严重。
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我国水资源总量2.8X10m,居世界第 位。但人均水量只有2300m左右，约为世界人均水量的 ，居世界第 位。
4．水体污染的主要来源：工业生产中废水未达标排放；农业上化肥、农药的不合理使用；生活污水的任意排放。 5．爱护水资源的措施是一方面节约用水，提高水的利用率；另一方面要防止水体污染。 6．预防和消除水体污染的措施有： (1)减少污染物的产生。
(2)对被污染的水进行处理使之符合排放标准。 (3)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 (4)生活污水集中处理后再排放。
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
1．原子的组成
质子：每个质子带1个单位正电荷。
原子 中子：不带电
：每个电子带1个单位负电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 电性。
核电荷数＝ ＝核外
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 ⑶原子的种类是由核 （ )决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。 2．相对原子质量
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⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ ”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。
课题2 元素
1．元素。
元素是 的总称。 (1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)
(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)： (3)生物细胞中含量在前四位元素： 2．元素符号。
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
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