课题2 如何正确书写化学方程式
1．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。 2．化学方程式的意义：
(1)表示反应物、生成物和反应条件。
(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。 (3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。 3．化学方程式的读法： 例如 2H2+O2
2H2O的读法：
(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
(2)每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。 (3)每 个氢分子和 个氧 反应生成 个 。 4．化学方程式的书写原则：
(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。 5．化学方程式的书写步骤：
(1)写：根据实验事实写出 的 。
(2)配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。 (3) 等：将短线(或箭头线)改为等号。
(4) 注：注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”。 6．化学方程式常用的配平方法： (1)最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。
(2)奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。
(3)观察法：由反应中组成比较复杂的化学式(原子数目多)为起点，求出化学式中易配平原子的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。
写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平： 磷在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 用碳还原氧化铜：
用金属置换出酸中的氢： 用铁置换出硫酸铜的铜： 二氧化碳的实验室制取原理： 甲烷的燃烧：
二氧化碳的检验原理： 实验室制取氧气的原理： 一氧化碳还原氧化铁的反应：
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：
(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。 (3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。 2．常见基础化学方程式的计算类型： (1)已知反应物的质量求生成物的质量。
(2)已知生成物的质量求反应物的质量。 3．计算过程中可能用到的公式：
4．利用化学方程式的计算易发生的几个错误： (1)题意理解不清，答非所问。
(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。 (3)单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。 (4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
(5)粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、 碳的单质
1、 金刚石和石墨 金刚石 石墨 木炭 活性炭 焦炭 炭黑 物理性质 颜色状态 硬度 熔点 导热性 用途 组成元素 2、 木炭、活性炭、焦炭、炭黑 颜色状态 用途 作燃料，制黑火药，做吸附剂 有 性，做防毒面具，做吸附剂 冶炼金属 油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料 3、 C60分子是一种： 4、 以上物质都是由 元素组成的单质，但由于它们的 不同，因此它们的
存在着差异。
二、 碳的化学性质
常温下碳的化学性质较稳定 高温可燃性 下 1．氧气充足： 2．氧气不充足： 说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同
还原性 1和CuO反应： 现象： 2．和CO2反应： 课题2 二氧化碳的制取的研究 一、实验室制取气体的思路和方法
1． 研究实验室制取气体的化学反应原理 2． 研究制取这种气体所采用的实验装置
3．研究如何验证制得的气体就是所要制的气体 二、实验室制取二氧化碳的方法
1、原料： 和 2．原理：
3．实验装置（请画图） 4．收集方法： 5．验满方法：
6．检验方法：方法： 现象：
化学反应方程式：
课题3 二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳都是由 元素和 组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是： 。
一、二氧化碳（ ）
1、物理性质：通常状况下， 是 色 味的气体，密度比 ， 溶于水。降温条件下，会变为 体，称作“ ”。
2、化学性质：
（1）一般情况下CO2既 燃烧，也 燃烧，不能供给呼吸。 （2）CO2与水反应：
若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是： 碳酸不稳定，受热易分解： （3）CO2与澄清的石灰水的反应： 现象：
该反应的用途： 应用：
用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是：
在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因： 实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因：
3．二氧化碳的用途
用途 灭火剂 干冰作致冷剂，保藏食物，人工降雨 作温室肥料 化工原料 3． 二氧化碳对环境的影响：
温室效应：
相关性质
怎样防止温室效应：
二．一氧化碳（ ）
1．物理性质： 在通常状况下， 是 色 味的气体，密度比 ， 溶于水。 2．化学性质： （1）可燃性： 燃烧现象： （2）还原性： 现象： （3）毒性：
三．几种无色气体的鉴别方法： CO2的鉴别：
1．鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入 中，观察现象。
2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。
3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的 观察现象。 CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO： H2的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是H2。
CH4的检验：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是CH4。 O2的检验： N2的检验：
第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火
一．燃烧的条件 1．燃烧：
燃烧与缓慢氧化、自燃的共同点是： 不同点是： 2．燃烧的条件：（1） （2） （3）
3．广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气：例：H2在Cl2中的燃烧，Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳。
请写出上述两个化学反应方程式： 二．灭火的大原理和方法
1．灭火的大原理和方法
燃烧必须具备的三个条件如果被破坏，使反应停止，就可以达到灭火的目的。所以灭火的方法是： （1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； （2）隔绝
（3）使可燃物的温度 2．灭火器的使用 灭火器类型 泡沫灭火器 原理： 应用
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