D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＝ 2Fe＋ 3H2↑
17．将足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是 A.KCl A．氯水
B.KCl和KBr B．次氯酸钠溶液
C.KCl和KI C．漂白粉溶液
D.KCl、Br2和I2 D．氯化钙溶液
18．下列不能使有色布条褪色的物质是（ ） 19．下列气体是红棕色的是
A．H2 B．Cl2 C．CO2 D．NO2
20．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是 A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
21．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
22．为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为 A B C D +3+
A．A A．①③
B．B B．②③
C．C C．①②
D．D D．①②③
23．下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是( ) 24．下列实验仪器可以直接用来加热的是
A．容量瓶 B．试管 C．锥形瓶 D．烧杯 25．下列关于物质制备原理错误的是 A．工业制备金属钠：2NaClB．工业生产铁：Fe2O3+3CO
2Na+Cl2↑ Fe+3CO2
C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O2二、填空题
26．铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： ___________ 。
（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式： V2O5 + Al ==== Al2O3 + V_____________
该反应中氧化剂是_____________ ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。 三、推断题
27．(1)化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3 ③Na2O2 ④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒
2SO3
的是______（填序号，下同） ，可做化肥的是________，可做供氧剂的是__________，可做油漆颜料的是________。
(2)现有下列4种物质：① NO、② SO2、③ NaHCO3、④ FeCl3 。其中，溶于水呈碱性的是______（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是______；能使品红溶液褪色是______；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。 四、综合题
28．随着工农业发展，NH4Cl的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。
(1)气体X是__________。
(2)已知25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 溶解度/g NaCl 36.0 NaHCO3 10.3 NH4Cl 39.5 NH4HCO3 24.8 结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______________。 (3)过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。 ①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。 ②检验Na2CO3中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中_____________。 (4)过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH4Cl分解为NH3和HCl。
①步骤i中反应的化学方程式是____________。 ②过程Ⅲ的优点是_____________。 五、实验题
29．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是___________。 (2)装置B中盛放液体是_______，气体通过装置B的目的是___________。 装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________。
(3)D中反应的化学方程式是__________________。
(4)烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是_____________。
30．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，装置E中的现象是
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe的操作方法 __________________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
3+
① 步骤I中通入Cl2的作用是____________________________。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 D 2 B 20 A 3 D 21 B 4 B 22 C 5 B 23 C 6 B 24 B 7 A 25 D 8 C 9 A 10 C 11 D 12 C 13 B 14 B 15 B 16 C 17 A 18 D 二、填空题 26．Al +Fe2O3三、推断题
27．① ④ ③ ② ③ ① ② ④ 四、综合题
28．CO2 25℃时，NaHCO3溶解度小，Na＋与HCO3－结合生成NaHCO3更易从溶液中析出 NaHCO3＋NH4Cl
NaCl＋CO2↑＋NH3↑＋H2O 用水溶解，加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，如果产生白色
2NH3↑＋H2O↑＋MgCl2 将需求低的NH4Cl在不同温度下加
沉淀则证明存在NaCl。 2NH4Cl＋MgO五、实验题
29．分液漏斗 4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂
2FeCl3 NaOH溶液 2NaOH＋Cl2＝
Al2O3+2Fe 3 V2O5+ 10Al === 5 Al2O3+ 6 V V2O5 45
热，分别得到更有价值的HCl和NH3，NH3可循环使用
质HCl 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气 2Fe＋3Cl2NaCl＋NaClO＋H2O
30．（1）防止暴沸，3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 （2）验纯，黑色固体变为红色，管壁有水珠
（3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将滤液中含有的Fe氧化成Fe； ②加热浓缩、冷却结晶、过滤
2+
3+
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