五、实验题
29．（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 ②能说明SO2气体存在的现象是____________________。 ③使用装置Ⅲ的目的是____________________________。 ④确定含有乙烯的现象是_________________________。
（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为
CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。
① 请写出生成白烟的化学反应方程式：_____________________________。 ② 该实验证明了这是一个__________。
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．水解反应 30．下图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置
回答下列问题：
(1)指出试管a、b、c中产生的实验现象： ①a中________________________________； ②b中________________________________； ③c中________________________________。
(2)将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是________________________________。 (3)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：________________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 B 2 D 20 C 3 B 21 D 4 B 22 D 5 B 23 C 6 B 24 D 7 C 25 D 8 C 9 C 10 A 11 D 12 C 13 B 14 A 15 B 16 B 17 B 18 B 二、填空题 26．钡 A、B、C 对 错 对 错 三、推断题
27．白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na + 4OH+ O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H = Fe+2Fe+ 4H2O Fe + 2Fe =3Fe KSCN
+
-
+
2+
3+
3+
2+
2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 四、综合题
28．2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2（过量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+＝3Fe2+生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色SiO2+2NaOH＝
Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3五、实验题
29．A B A D I中品红褪色 检验SO2是否除尽 Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色 NH3＋HBr =NH4Br A
30．试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出 试管中的品红溶液逐渐变为无色 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 溶液变为蓝色 Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Na2SiO3+CO2↑
--
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．在溶液中，能大量共存的离子组是 A.Na+、Mg2+、SO42-、OH- C.Cu、Ca、Cl、NO3 A．焰色反应均为黄色 B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多 3．下列离子方程式书写正确的是
+3+A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2? 2-+B．稀盐酸除碳酸钙水垢：CO3+2H=CO2?+H2O +-2+C．浓硝酸与铜反应：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO?+2H2O
2+-+2-D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4?+2H2O
2+
2+
--
B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D.Ag、K、NO3、Cl
+
+
--
2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 ．．．
4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.酸性
5．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是 A．水的沸点；水分子的数目 B．水的质量；水的相对分子质量 C．水的体积；水中所含原子的数目 D．水的密度；水的摩尔质量 6．下列说法中，正确的是 A．CO2的摩尔质量为44 g·mol B．16 g O2的物质的量为1 mol
C．1 L 0.1 mol·L?1 BaCl2溶液中含有0.1 mol Cl－ D．标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol 7．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是( ) A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温下，两种盐在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 8．下列离子方程式中，正确的是
A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH＝ H2O B．氯气与水反应：Cl2+H2O ＝ 2H+Cl+ClO C．碳酸钡与稀盐酸反应：CO3+2H ＝ H2O+CO2↑ D．金属钠跟水反应：Na+H2O ＝ Na+OH+H2↑
9．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确的是 ．．．
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B．反应①中NaClO 是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
+
－
2-++
--+
－
-1
10．熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（ ）
A．铁坩埚 B．石英坩埚 C．刚玉坩埚 D．陶瓷坩埚 11．下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C.酒精灯着火时可用水扑灭
D.浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
12．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 13．下列有关实验的操作、现象、解释或结论都正确的是 A 操作 向某溶液中滴加BaCl2溶液 现象 生成白色沉淀 解释或结论 溶液中一定含有SO4 2－B 向过量铁粉中滴加稀HNO3,充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ C 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫色褪去 SO2具有还原性 D 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 B．B 石灰水变浑浊 溶液中一定含有CO32- A．A C．C D．D 14．下列实验方案设计中，可行的是 ( )
A．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物 B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉
D．将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气
15．12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
16．下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A．Na2O2
B．Al2O3
C．Fe2O3
D．CaO
17．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 18．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） ．．A．N2
B．NO
C．NO2
D．SO2
19．下列有关实验的说法正确的是
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