解析：本题是一道考查无机推断和化学平衡相关知识（主要涉及比较反应焓变的大小和化学平衡图象）的组合题。
（1）由题给的信息可知：某精矿石（MCO3·ZCO3）高温灼烧发生反应：
MCO3
MO + CO2↑ ， ZCO3
ZO + CO2↑ ；
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
又知m(CO2)=1.84g－0.96g=0.88g ；则n(CO2)=0.88g/44g·mol=0.02mol ；根据精矿石（MCO3·ZCO3）和反应方程式，n(MCO3·ZCO3）=n(MO)+n(ZO)= n(O)=n(CO2)= 0.02mol ；n(MO)=n(ZO)=0.01mol ；故n(M)=n(Z)= 0.01mol ；所以m(M) + m(Z)= 0.96g－m(O)= 0.96g－0.02mol×16g/mol=0.64g 。依据m(M)︰m(Z)=3:5，得m(M)=0.24g ，m(Z)=0.40g ；由此可计算出两种金属的摩尔质量，从而推断出为何种金属。
所以该矿石的化学式为MgCO3·CaCO3 。
（2）①由题意可知，在真空高温条件下用单质硅还原MgO、CaO，仅得到单质Mg和含氧酸盐Ca2SiO4（只含Ca、Si和O元素，且Ca和Si的物质的量之比为2︰1）。该反应的化学方程式为 2MgO+2CaO+Si
Ca2SiO4 + 2Mg 。②电解MgCl2溶液时，溶液中存在的阳离
－
－
子有Mg2+和H+ ，阴离子有Cl和OH，根据阴、阳离子的放电顺序，阴极上H+ 比Mg2+容易得电子，电极反应式2H2O + 2e= H2↑+2OH，所以不能得到Mg单质。
（3）由图1可知，随着温度升高，K1增大，则△H1 > 0，依据盖斯定律，反应1+反应2得到反应3：故△H3=△H1+△H2，所以△H2<△H3。
（4）按照题意，考虑以下几点就可确定曲线的起点、拐点（即平衡点）、终点，就可在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。①由图1可知，随着温度升高，K3减小，则△H3< 0，反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)为放热反应，故降温平衡正向
移动，甲醇浓度增大。②T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线的终点即为t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线的起点；③降低温度甲醇浓度增大，反应速率减慢，因此t时刻后达到平衡的时间应比T1温度下长，因此t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线的斜率比T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线的斜率小。根据温度每升高10℃，反应速率通常
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－
－
增大到原来的2～4倍的规律，相应t时刻后达到平衡的时间应比T1温度下延长2～4倍；④由于反应是按化学计量数比进行，反应是可逆，使体积比为3︰1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应，达到平衡时不可能完全转化成甲醇，所以曲线的平衡点（甲醇浓度）在图中纵坐标上只能接近图中的第10格，不能超过。
所以，t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线为
31．【加试题】（10分）纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和
Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：
注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2 [Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+
②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子 请回答：
（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是 ，进水口为 （填1或2）
Cd2++nL
（2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是 。 ②有关抽滤，下列说法正确的是 。 A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
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C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸 （3）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO32-在碱性条件下生成HSe；②HSe-与Cd2+
-反应生成CdSe。
完成第①步反应的离子方程式 SeSO32-＋ ＝HSe-＋ 。 写出第②步反应的离子方程式 。 （4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避
光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。
下列说法正确的是 。
A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒
B．在图3所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒 C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法 D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法 答案：（1）冷凝管 2
（2）①抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小沉淀
②AD
（3）SeSO32-＋OH＝HSe＋SO42- －
- HSe＋Cd2+＋OH＝CdSe＋H2O
-－
（4）AD
解析：本题是一道考查化学实验（主要涉及加热回流装置中仪器识别和抽滤即减压过滤的 实验操作）和化学平衡相关知识（主要涉及化学平衡移动和影响化学平衡的外界因素）的组 合题。（1）在图1加热回流装置中，仪器a的名称是冷凝管，冷凝管进水为下进上出，故进 水口为2；（2）①抽滤即减压过滤，采用这种过滤的主要目的是 过滤速度较快；可以得到比 较干燥的沉淀，减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，胶装沉淀在快速过滤时 易透过滤纸；沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。②抽滤装置 主有布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成。安全瓶的作用是防止倒吸，安全瓶内 的导管应“短进长出”。布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。吸滤
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完毕时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头。抽滤得到的滤液应从吸 滤瓶的上口倒出。洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。故选项B错误， 在图2抽滤装置中有两处错误，还有一处错误是安全瓶内导管不能“长进短出”；选项C错 误，抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出；选项AD正确。
（3）根据题意，CdSe的生成分两步：①SeSO32-在碱性条件下生成HSe；②HSe-与Cd2+反
-应生成CdSe。这里把握在“碱性条件下”反应，是写反应的离子方程式的关键，再按照原子守恒、电荷守恒，就可写出第①步、第②步的反应的离子方程式。 第①步反应的离子方程式为：SeSO32-＋OH＝HSe＋SO42-；
－
-第②步反应的离子方程式为：HSe＋Cd2+＋OH＝CdSe＋H2O 。
-－
（4）A．分析图3中两条不同温度（100℃和好0℃）下，CdSe纳米颗粒平均粒径与反应时间的变化曲线可知，时间相同，温度不同，CdSe纳米颗粒平均粒径不同；同一温度下，反应时间不同，得到的CdSe纳米颗粒平均粒径不同。故改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒，A正确。B．分析图3中两条不同温度（100℃和好0℃）下，CdSe纳米颗粒平均粒径与反应时间的变化曲线可知，在图3所示的两种温度下，只要控制好反应时间均可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒，故B错误。C．分析图3中两条不同温度（100℃和好0℃）下，CdSe纳米颗粒平均粒径与反应时间的变化曲线可知，时间相同，温度越高，CdSe纳米颗粒平均粒径越大，所以在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒应采用升高温度的方法，C错误。D．分析图4中配位剂浓度与CdSe纳米颗粒平均粒径关系的曲线可知，配位剂浓度越大，CdSe纳米颗粒平均粒径越小，故若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法，D正确。选AD。
32．【加试题】（10分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要
原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。
已知：
请回答：
（1）D的结构简式 。 （2）下列说法正确的是 。
A．化合物A不能发生取代反应 B．化合物B能发生银镜反应 C．化合物C能发生氧化反应
D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和
氧化反应
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