(四)氧化还原方程式的配平与新情景下的书写
突破1| 氧化还原方程式的配平
[考纲知识整合]
1．配平原则
2．常用方法——化合价升降法
3．三种配平技巧
(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质 □S＋□KOH===□K2S＋□K2SO3＋□H2O
(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应 □Cu＋□HNO3===□Cu(NO3)2＋□NO↑＋□□ (3)电荷守恒法：适用离子方程式
□MnO－□Cl－＋□H＋===□Mn2＋
4＋＋□Cl2↑＋□H2O
【提示】 (1)3 6 2 1 3 (2)3 8 3 2 4 H2O (3)2 10 16 2 5 8
[高考命题点突破]
命题点1 一般配平 1．配平下列方程式。
1
(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3 高温
(2)____P＋____FeO＋____CaO=====____Ca3(PO4)2＋____Fe (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____Fe3O4＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O (5)____Fe＋____Cr2O7＋____H===____Fe＋____Cr＋____H2O (6)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 【答案】 (1)1 2 4 2 1 2 (2)2 5 3 1 5
(3)5 1 3 3 3 3 (4)3 28 9 1 14 (5)6 1 14 6 2 7 (6)2 9 3 3 5
2．(2017·全国Ⅲ卷，节选)步骤①的主要反应为：
高温
FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_________________________________________________
________________________________________________________________。
【解析】 由题中反应可知，FeO·Cr2O3是还原剂，Fe元素化合价由＋2升高到＋3，Cr元素化合价由＋3升高到＋6,1 mol FeO·Cr2O3失去7 mol电子；NaNO3是氧化剂，N元素化合价由＋5降低到＋3,1 mol NaNO3得到2 mol电子。根据电子守恒可得，FeO·Cr2O3和NaNO3的系数比为2∶7。该步骤不能使用陶瓷容器的原因是陶瓷在高温下会与Na2CO3反应。
【答案】 2∶7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 命题点2 缺项配平
3．(1)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
MnO4＋ C2O4＋ ________=== Mn＋ CO2↑＋ ________。
－
2＋
－
3＋
2＋－
2－
2＋
2－
＋
3＋
3＋
(2) ClO3＋ Fe＋ ________=== Cl＋ Fe＋ ________。 (3)(2013·全国Ⅰ卷) LiCoO2＋ H2SO4＋ H2O2=== Li2SO4＋ CoSO4＋ O2↑＋ ________。
(4) MnO4＋ Fe＋ ________=== Mn＋ Fe＋ ________。 (5) BiO3＋ Mn＋ ________=== Bi＋ MnO4＋ ________。
(6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、
－
2＋
3＋
－
－
2＋
2＋
3＋
2
CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋ ＋ === AlN＋
＋
【答案】 (1)2 5 16 H 2 10 8 H2O (2)1 6 6 H 1 6 3 H2O (3)2 3 1 1 2 1 4 H2O (4)1 5 8 H 1 5 4 H2O (5)5 2 14 H 5 2 7 H2O (6)Al2O3 3C N2 2 3CO
[方法技巧] 缺项配平的“补项”方法步骤
第一步：用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质(即“两剂”和“两产物”)的化学计量数。
第二步：根据原子守恒和介质确定未知物并观察配平。
条件 酸性条件下 补项原则 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生成H 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH，反应物少O(氧)补OH生成H2O 突破2| 新情景下的氧化还原方程式的书写 [考纲知识整合]
新情景下氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，书写流程为：
－－＋＋＋＋＋
碱性条件下
[高考命题点突破]
命题点 新情景下的氧化还原方程式的书写 [典例导航]
(2016·全国Ⅰ卷)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr
＋
2－
3
，反应的离子方程式为_____________________________________
3
_________________________________________________________________。 [审题指导]
【答案】 Cr2O7＋3HSO3＋5H===2Cr＋3SO4＋4H2O [对点训练]
(1)(2017·全国Ⅱ卷)将水样(含O2)与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定，写出“氧的固定”中发生反应的化学方程式__________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
Li2CO3、H2C2O4
(2)(2017·全国Ⅰ卷)已知FePO4―――――→LiFePO4，请写出“高温煅烧②”中由FePO4
高温煅烧②制备LiFePO4的化学方程式____________________________。
2－
－
＋
3＋
2－
4
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