22.（6分）某学生用螺旋测微器在测定某一金属丝的直径时，测得的结果如甲图所示，则 该金属丝的直径d =____mm。另一位学生用游标尺上标有50等分刻度的游标卡尺测 一工件的长度，测得的结果如乙图所示，则该工件的长度L= cm。还有一个同 学用量程为0.6A的电流表测电流时指针如图丙所示，则所测电流I= A
23．（9分）在一次实验技能比赛中，一同学设计了如图甲所示电路来测电源的电动势和 内阻．该同学选好器材后，用导线将各器材连接成如图乙所示实物连线电路（图甲是其 电路原理图），其中Ro是保护电阻．
(1)该同学在闭合电键后，发现电压表无示数，电流表有示数，在选用器材时，除了导 线外，其他器材经检测都是完好的，则出现故障的原因是 导线断路（如填“ab”或 “cd”等．
(2)电路正常时，该同学测量记录了6组数据，并根据这些数据画出了U-I图线如图所示．
根据图线求出电源的电动势E= V，内阻r=____Q．（结果均保留小数点后二位） (3)若保护电阻Ro的阻值未知，该电源的电动势E、内电阻r已经测出，在图乙的电路中只 需改动一条线就可测量出Ro的阻值．该条导线是 （如填“ab”或“cd”等)，需 改接为导线 （如填“ab”或“cd”等）．改接好后，调节滑动变阻器，读出电压
表的示数为U、电流表示数为I，电源的电动势用E表示，内电阻用r表示，则Ro=____
24.（14分）如图所示，在竖直平面内固定的圆形绝缘轨道的圆心在 O点，半径为r，内壁光滑，A、B两点分别是圆形轨道的最低点 和最高点．该区域存在方向水平向右的匀强电场，一质量为m、 带负电的小球在轨道内侧做完整的圆周运动（电荷量不变），经过 C点时速度最大，O、C连线与竖直方向的夹角θ=60°，重力加 速度为g．求：
(l)小球受到的电场力的大小；
(2)小球在A点的速度vo多大时，小球经过B点时对轨道的压力最小？
25.（18分）如图所示，有两个高低不同的水平面，高水平面光滑，低水平面粗糙。一质 量为Skg、长度为2m的长木板靠在高水平面边缘A点，其表面恰好与高水平面平齐， 长木板与低水平间的动摩擦因数为0.05，一质量为lkg可视为质点的滑块静止放置， 距A点距离为3m，现用大小为6N、水平向右的外力拉小滑块，当小滑块运动到A点 时撤去外力，滑块以此时的速度滑上长木板。滑块与平板车间的动摩擦因数为0.5，取 g=l0m/s2。求：
(1)滑块滑动到A点时的速度大小；
(2)滑块滑动到平板车上时，滑块和平板车的加速度大小分别为多少？ (3)通过计算说明滑块能否从平板车的右端滑出。
26.（13分）无水氯化铜是铜(II)的氯化物，化学式为CuCl2，棕黄色固体，吸收水分后变 为蓝绿色的二水合物，实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空：
(1)写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式：____。
(2)c中盛有的试剂为 ，进行实验时应先点燃__（选填“B”或“D”）处酒精灯。 (3)F中盛有碱石灰，其目的是____（选填序号）。
a．吸收HCI b．吸收Cl2 c．吸收CO2 d．吸收H2SO4
(4)将D中固体改为市售氯化铜(CuCl2.2H20，Mr=171)，也能进行无水氯化铜的制 备，此时向D中通入HC1气体，目的是 。若实验条件控制不当，
最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu4(OH)nCl（8-n)]，且质量是原市售氯化铜的
62.7%，则可推算n的值为 （整数值）。 (5)有同学提出将上述装置F（干燥管）改为碱液 来处理尾气，请在方框内画出尾气处理装 置图。
27. （15分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)下图1是1molN02和1mol CO反应生成C02和NO过程中能量变化示意图，请写出 N02和CO反应的热化学方程式____ 。 (2)在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应 温度分别为Ti、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的 情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分 数如右图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化 学平衡状态的是 ，都达到平衡状态时，NH3 的质量分数最高的是____ 。
下图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N2)=0.10 mol/L， c(H2) = 0.26 mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。
I．该反应实验②平衡时H2的转化率为 。
II．据图2所示，②装置中有一个条件与①不同。请指出②相对①改变的条件 。 III．计算实验③的平衡常数为____。
(3)最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作 电极、加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应 生成一种单质和一种化合物，写出负极的电极反应式 。 (4)铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为： 。 Cu+HN03一Cu(N03)2+NO +N02 +H20（方程式未配平）。3.2 g Cu被硝酸完全
溶解后，如果得到的NO和N02物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为 L。 28.（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钻矿[主要成 分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4.2H2O工艺流程 如下：
己知：，①浸出液含有的阳离子主要有
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。
(2)将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式 为________；
实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程 中的损失，则同时生成的氢气的体积为____ ．（标准状况下）。 (3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系 如图所示。滤液II中加入萃取剂的作用 是 ；使用萃取剂最适宜 的pH是 （填选项序号）。 A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5．0
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知
当加入过量NaF后，所得滤液
(5)为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得 到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当 溶液由 时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液V mL，计算草酸钴样 品的纯度为 。
(6)浓度均为0.l mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，小的顺序为 已知：
浓度从大到
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