合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断．
解答： 解：设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．
假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%； 80%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×80%；
所以混合后硫酸的溶质质量分数====80%
﹣60%，由于x＜y，所以＞1，
所以80%﹣60%＞50%，
故选：A．
14．密度为0.91g?cm
﹣3
的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的
水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（ ）
A． 等于12.5% B． 大于12.5% C． 小于12.5% D． 无法确定
分析： 根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．
解答： 解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V， 该氨水用等体积的水稀释后，
所得氨水的质量分数为×100%≈11.9%＜12.5%
故选C．
15．已知25%氨水的密度为0.91g?cm，5%氨水的密度为0.98g?cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
A． 等于15% B． 大于15% C． 小于15% D． 无法估算
﹣3
﹣3
分析： 本题可以看出，氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=
×100%计算．
解答： 解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．
或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数： 设这两种溶液的体积是V．则故选C．
二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）
16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）（OH）牛62]形式存在．奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题： （1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 （保留到0.1g）
包装标签上脂肪≥3.3g，是指100ml牛奶中含脂肪至少3.3g．那么一盒牛奶中含钙至少 g．（保留到0.01g）
=14.6%＜15%；
分析： （1）根据羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=
×100%；
由标签可知，100mL牛奶中，含钙的质量至少为0.11g，先算出250mL是100mL的几倍，再乘以100mL牛奶中含钙的质量即可．
解答： 解：羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）（OH）（31+16×4）×6+（1+16）62]的相对分子质量是40×10+×2=1004．
（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%≈39.8%，故答案为：39.8%； 一盒牛奶含钙元素的质量：0.11g×
≈0.28g，故答案为：0.28．
×100%=
17．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．
分析： 根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算原本题浓度溶液中NaCl的质量，再根据ω=
×100%计算混合后溶液中NaCl的质量分数，根据c=
NaCl的物质的量浓度．
解答： 解：混合后溶液中NaCl的质量分数为：
×100%=20%； 计算混合溶液中
3
混合溶液中NaCl的物质的量浓度c==mol/L=4mol/L，
答：混合溶液中NaCl的质量分数为20%，物质的量浓度为4.0 mol/L．
18．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol． （1）原NaOH溶液的质量分数为 ． 所得溶液中Cl的物质的量为 mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）= ． 分析： （1）m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH），m（溶液）=vρ，根据质量分数=计算；
根据电荷守恒计算；
（3）由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2，涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据质量守恒计算．
解答： 解：（1）m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=0.1L×3mol/L×40g/mol=12g， m（溶液）=vρ=100mL×1.12g/mL=112g， 则ω（NaOH）=
=10.71%，
﹣
故答案为：10.71%；
所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n（Na）=n（Cl）+n（ClO）， 则n（Cl）=n（Na）﹣n（ClO）=0.3mol﹣0.05mol=0.25mol， 故答案为：0.25；
（3）由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2， 涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， 据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n（Cl2）余=n（NaClO）=0.05 mol，
与H2反应的Cl2为n（Cl2）=×[n（Cl）﹣n（NaClO）]=×（0.25mol﹣0.05mol）=0.1mol=n（H2）， 则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=（0.1mol+0.05mol）：0.1mol=3：2， 故答案为：3：2．
﹣
﹣
+
﹣﹣
+
﹣
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