加入氨水的作用是 。
（3）由CoC2O4·2H2O转化为Co2 O3的化学方程式是 。 （4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作
2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，在常温条件下，饱和Li2CO3 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。 温度/℃ 浓度/mol?L －110 0.21 30 0.17 60 0.14 90 0.10 （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为
。
28. （16分）某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探
究（装置的气密性已检查）：
←浓硫酸 空气
N2 → 弹→ 簧夹 NaSO→ 23 ← BaCl→NaOH 50ml 0.001mol/l→ 2 H2S 溶液 KMnO4溶液 溶液 溶液
D E C B A
（1）装置A中反应的化学方程式是 。 （2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹。此操作的 2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．N．
。 。。
目的是 。
（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两 支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 （填化学式）； 向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式
是 。 （4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有 性。 （5）装置D的作用是 。 （6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：
①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤 1 实验操作 取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞 预期现象与结论 溶液变红 2 （7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示） 。
门头沟区2015年高三年级综合练习
理综学科化学答案
第Ⅰ卷 6 C 25.（16）（每空2分） （1）酯基，碳碳双键（2分）
（2）消去反应（2分）；浓硫酸，加热（2分） （3）AC（2分） （4）
O
O
△
Ni
CH3—C—C H2—C—OH + H2 C H3—CH—CH2 —COOH
7 A 8 C 9 A 10 D 11 D 12 B 第Ⅱ卷 OH （5）4种（2分） O
H—C—C H2—C H2—C H3 （2分）
O H—C—C H—C H3 C H3 或 （2分） （6）
CH2OH
O
一定条件
O H OH2C CH2—O—C OCH3
n
CH3 CH3
+ (2n-1) CH3OH （2分）
CH CHOH n 3 2 + n CH3—O—C—O—CH3
CH3 26（12分）
（1）C+H2O(g)= CO+ H2 （2分） （2）+180（2分） （3）1.25（2分）
（4）CO2+2e-+2H+=HCOOH（2分） （5）A（2分）; 4.96g（2分）
27、（14分）
（1）Cu（1分），过滤（1分）
（2）2Fe2＋H2O2＋2H＝2＋2H2O（2分）
＋
＋
调节PH使Fe3全部转化为氢氧化铁沉淀（2分）
＋
（3）4（CoC2O4?2H2O）＋3O2 （5）2CO32－4e＝O2↑＋CO2↑（2分）
－
－
2Co2O3＋8 H2O＋8CO2（2分）
（4）减少Li2CO3的溶解损失（2分），c(Li+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（2分）
28.（16分）
（1） Na2SO3 + H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O （2分）
（2）排除装置中氧气对实验的干扰（2分）
+-（3）BaSO3（2分）, Ba2++SO2+Cl2+2H2O= BaSO4↓+4H+2Cl（2分）
（4）氧化（1分）
（5）吸收SO2尾气，防止污染空气（1分） （6） 实验步骤 实验操作 然后加入足量的BaCl2溶液 2 （2分） 褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，预期现象与结论 溶液中产生白色沉淀(1分)，最后若红色则说明②正确。(1分)
（7）2.8/v （2分）
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