----------------------------------------HSU2008－2009学年度第一学期
《无机化学》(本科)期末试卷(A)(时间120分钟)
试卷编号: 2008772001-01
院(系) 班 姓名 学号 得分
一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项）
装--------------------------------------1、气体液化必须在临界温度以下，根据下列气体的临界温度，判断在室温可液化的一组气体是（ ）
①H2 5.1K ②NH3 408.4K ③CH4 190.9K ④CO2 304.1K ⑤ O2 154.6K
A ① ② ③ B ③ ④ ⑤ C ② ④ D ① ④ 2、下列说法不正确的是（ ）
A 电子衍射和氢光谱是说明微观粒子运动特点的两个重要实验；
订-------------------------------------B 不准确关系是微观粒子波粒二象性的反映它限制了经典力学适用的范围； C 能量是量子化的，这个可用氢光谱的实验证实；
D 量子力学中的波函数是原子轨道的同义词，故它和波尔轨道也是一样的。 3、判断下列元素在元素周期表中的位置，不正确的是（ ）
A Mn 第四周期 第ⅦB族d区 B Zn第四周期 第ⅠB族ds区 C Sb 第五周期 第ⅤA族p区 D W 第六周期 第ⅥB族 d区 4、下列各组量子数不合理的是( )
线---------------------------------------------------- A n=2 l=1 m=0 B n=2 l=2 m= -1 C n=3 l=0 m=0 D n=4 l=2 m= -2
5、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成σ键的是（ ）
A 2px?2px B 2s?4dz2 C 2py?2py D 3dxy?3dxy 6、下列各物质分子间的范德华力仅含色散力的是（ ）
A H2O B Br2（l） C NH3（l） D C2H5OH 7、下列结论或解释正确的是（ ）
A 某一种物质熔点低，微溶于水，易溶于CCl4，不导电，它一定是原子晶体；
B KCl易溶于水，而AgCl难溶于水，其原因是KCl是典型的离子晶体，而AgCl由于Ag+较强的极化作用已有明显的共价性；
C NaCl的熔化主要是克服正负离子间的静电引力，而冰的熔点主要克服氢和氧之间的共价能力；
D NaF的熔点比KF高，这是由于Na+的极化力比K+强。 8、判断下列反应的Δ r H?m 何者与Δ f H?m
一致（ ）。 A C(金刚石)＋2H2(g)→ CH4(g) B C(g)＋4H(g)→ CH4(g) C C(石墨)＋2H2(g)→ CH4(g) D C(石墨)＋4H(g)→CH4(g) 9、下列分子呈直线形的是（ ）
A H2S B NH3 C H2O D CO2 10、有可逆反应（假设是基元反应）A?2B2C，
已知某温度下，正反应速率k正=1，k逆=0.5，下列体系处于平衡态的是（ ）
A C?32mol?dm?3A?1mol?dm CB?CC?
B C?3?3A?CC?2mol?dm，CB?1mol?dm C Cmol?dm?3，C?1mol?dm?3A?2B?CC D C?1mol?dm?3，C?3A?CBC?2mol?dm
11、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ）
A ΔfG0越负，反应速率越快 B ΔfH0 越负，反应速率越快 C K值越大，反应速率越快 D 活化能越大，反应速率越慢 12、已知：⑴ 2Cu(s)?O2(g)?2CuO(s) K1
⑵ Cu12O(s)?2O2(g)??2CuO(s) K2 则反应 ⑶ 2Cu(s)?12O2(g) ? Cu2O(s)的K等于（ ）
A K1? K2 BK1- K2 CK1?K2 D K1K 213、在合成硝酸工业中，吸收塔內进行的反应是：2NO2(g) + H2O(l)
2HNO3(l) +
NO(g)，ΔH0为负值。为增加生成硝酸的转化率，应采取的措施是（ ） A 加压并升温 B 加压并降温 C 减压并升温 D 减压并降温 14、CO和H2O等物质的量混合，发生如下反应：
1
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器中建立平衡，已知在749K时，Kc?2.6,则CO的平衡转化率为（ ）
A 61.7% B 86.6 % C 35.5% D 54.5% 15、下列几种溶液性质中，不属于依数性的一种是（ ）
A 凝固点下降 B 沸点升高 C 渗透压 D 密度
二、填空题（每空1分，共20分）
1、在元素周期表中将元素划分为 [1] 等五个区域（用符号表示），划分为 [2] 族，其中 [3] 个主族， [4] 个副族；划分为 [5] 周期。
2、表征化学键性质的物理量称为键参数，有键能、键长、键角和键的极性，其中，能说明键的强度的是. [6] 。 3、解释下列问题：
A MgO的硬度比LiF的大，因为： [7] ； B NH3的沸点比PH3的高，因为： [8] ； C AgF的溶解度比AgCl的大，因为： [9] ； D ZnCl2的熔点比CaCl2的低，因为： [10] 。
4、盐型氢化物即是离子型氢化物。在离子型氢化物中阴离子是 [11] 离子，在熔融状态下电解盐型氢化物时，在阳极放出的气体是 [12] 。
5、巴特列脱用Xe气和PtF6作用，制得了Xe的第一种化合物，该物质的化学式： [13] 。 6、反应A?2B?12C，对A来说，反应是一级反应，则速率方程式v?k?A?，若d?B??3?1A?dt?1mol?dm?min，则?d?dt? [14] ，
d?C?dt? [15] 。
7、化学平衡常数的意义：
⑴ 平衡常数的大小可以判断 [16] ， ⑵ 平衡常数表达式表明 [17] 。
8、已知：CaSO4的Ksp=2.4×10-5, CaCO3的Ksp=4.8×10-9，将CaSO4转化成CaCO3的反应平衡常数是 [18] ，反应方程式： [19] ；
9、NH?4的共轭碱是 [20] 。
三、根据所学知识，回答问题：（每1－4小题各6分，第5小题8分，共32分）
1、何为钻穿效应？利用钻穿效应解释n相同的各轨道能量次序为ns﹤np﹤nd﹤nf。 2、为什么在寒冷的冬天，汽车司机常在水箱的水中加入甘油或乙二醇。
3、为什么BF3分子是平面三角形的几何构型，NF3分子是三角锥形的几何构型？（用杂化轨道理论理论说明）
4、金属导体、半导体和半导体的能带结构各是怎样的？ 5、已知下列键能数据
键
键能/ kJ mol-1
942
272
201
155
243
试由键能数据求出标准生成热来说明NF3在室温下较稳定而NCl3却易爆炸。
四、计算题：（每小题各6分，共18分）
1、在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2 和 1.0 dm3 O2 压缩到一个容积为2.0 dm3 的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，求 （1）两种气体的初压；
（2）混合气体中各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。
2、根据下表提供数据，求出反应CaCO3(s)?CaO(s)?CO2(g)能够自发进行的最低温度。
CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) ?0fHm/KJ/mol -1206.9 -635.1 -393.51 S0m/J/mol?K 92.9 39.75 213.64 3、缓冲溶液的组成是1.00mol/dm3的NH33?H2O和1.00mol/dm的NH4Cl，已知：
Kb(NH3?H2O?1.8?10?5，试计算
（1）缓冲溶液的pH值；
（2）将1.0 cm3 1.00 mol/dm3NaOH溶液加入到50.0 cm3该缓冲溶液中引起的pH值变化。
2
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