C．运动员最后获得的动能为2mgh／3 D．系统减少的机械能为mgh／3
21、如图甲所示，倾角??30?的光滑斜面固定在水平面上，自然伸长的轻质弹簧一端固定在斜面底端的挡板上．一质量为m的小球，从离弹簧上端一定距离的位置静止释放，接触弹簧后继续向下运动．小球运动的v-t图象如图乙所示，其中OA段为直线，AB段是与OA相切于A点的平滑曲线，（ ）
BC是平滑曲线，不考虑空气阻力，重力加速度为g．关于小球的运动过程，下列说法正确的是：
1mg2A．小球在tB时刻所受弹簧弹力等于 1gB．小球在tC时刻的加速度大于2
C．小球从tC时刻所在的位置由静止释放后，能回到出发点
D．小球从tA时刻到tC时刻的过程中重力势能的减少量等于弹簧弹性势能的增加量
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共129分。 22．（6分）
在“探究弹力和弹簧伸长量的关系，并测量弹簧的劲度系数”的实验中，实验装置如下左图所示。所用的每个钩码的重力相当于对弹簧提供了向右恒定的拉力。实验时先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，再将5个钩码逐个挂在绳子的下端，每次测量相应的弹簧的总长度，并在下面右图坐标上描出了弹簧所受的拉力与弹簧长度所对应的五个点，连接这些点就得到一条图线。
（1）由此图线可计算出该弹簧的劲度系数k=_______N/m （2）该同学实验时，把弹簧水平放置与弹簧悬挂放置相比较
优点在于：____________________________________________________________ 缺点在于：_____________________________________________________________ 23．（9分）
为了探究质量一定时加速度与力的关系。一同学设计了如图所示的实验装置。其中M为带滑轮的小
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车的质量，m为砂和砂桶的质量。(滑轮质量不计) （1）实验时，一定要进行的操作或保证的条件是________。
A．用天平测出砂和砂桶的质量
B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力
C．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录弹簧测力计的示数 D．改变砂和砂桶的质量，打出几条纸带
E．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M （2）该同学在实验中得到如图所示的一条纸带两计数点间还有两个点没有画出)。已知打点计采用的是频率为50 Hz的交流电，根据纸带可小车的加速度为________ m/s2(结果保留两位数字)。
（3）以弹簧测力计的示数F为横坐标，加速度a为纵坐标，画出的a－F图象是一条直线，图线与横轴的夹角为θ，求得图线的斜率为k，则小车的质量为________。 A．2tan θ B．24．（12分）
在海滨游乐场有一种滑沙的娱乐活动.如图所示，人坐在滑板上从斜坡的高由静止开始下滑，滑到斜坡底部B点后沿水平滑道再滑行一段距点停下来，斜坡滑道与水平滑道间是平滑连接的，滑板与两滑道
2g?10m/s??0.50动摩擦因数为，不计空气阻力，重力加速度。
(相邻时器求出有效
12
C．k D． tan θk
处A点离到C间的
若斜坡倾角??37?，人和滑块的总质量为m?60kg，求人在斜下滑时的加速度大小。（sin37??0.6，cos37??0.8）
坡上
若由于受到场地的限制，A点到C点的水平距离为s?50m，为确保人身安全，假如你是设计师，你认为在设计斜坡滑道时，对高度应有怎样的要求？ 25．（20分）
v?3m/s如图所示，高H?0.45m的水平台面上是一个以0的速度顺时针转动的水平传送带AB，
在该水平台面右边竖直面BC的右端x?0.4m处也有一高度h?0.35m的足够长水平台面，其左端竖直面DE也是竖直方向，E点为平台的左端点。将一质量
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m?1kg的小物块无初速度的放在传送带上的A点处。已知小物块与传送带间的动摩擦因数为0.1，
2g?10m/sL?2m传送带的长度，传送带的滑轮大小可以忽略，重力加速度取．
（1）求物体从A到B的过程中，产生的热量；
（2）求小物块离开传送带后，第一落点的位置到E点的距离。 26．(16分)
KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________________。由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM时转移0.1mol电子。则该电池正极的电极反应为___________________________________。
（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2。设锰元素全部转化成 Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为______L；
（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4 ，化学方程式为______________________________。用镍片作阳不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液备KMnO4。上述过程用流程图表示如下： 则D的化学式为___________；阳极的电极反应
_____________________；阳离子迁移方向是___________________。
（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42-）。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（－O－O－）。写出检验Mn2+的离子方程式_________________________________。如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用______________。（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液） 27．(12分)
金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。
(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3＋、Fe2＋等离子的废水进行无害化处理。
式为极（镍可制
请回答下列问题：
·7·
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_________________________________ ________________________________________________________________________。 ②过滤操作需要的玻璃仪器有_______________________________________________。 ③活性炭的作用是_______________________________________________________。 (2)工业含铬废水中铬常以Cr2O27－形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。
①写出还原池中发生反应的离子方程式：______________________________________。 ②石灰水处理后生成的沉淀有______(用化学式表示)。
③现处理1×102L含铬(Ⅵ)39 mg·L－1的废水，需要绿矾________g。 28.(15分)
已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：
浓硫120℃ CH3CH2OH＋CH3COOH 酸 CH3COOCH2CH3＋H2O CH3CH2OH
＋
140
CH3CH2OH
?浓硫酸???CH3CH2OCH2CH3＋H2O
170浓硫酸??CH2=CH2↑＋H2O CH3CH2OH??沸点：乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃
某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置(部分类持仪器省略)。 实验步骤：
①在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入8 mL95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8 mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5cm～1cm处。
②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110 ℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜)，并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止。 ③洗涤粗产物。 请回答下列问题：
(1)碎瓷片的作用是______________________________________________________。
冷凝管的作用是_________________________________________________________，水要从______(填“A”或“B”)口进入。馏出液的成分有_______________________________。 (2)整个实验过程要严格控制温度在________℃左右，否则会_____________________。
(3)洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入________溶液，然后用分液法分离。下列有关分液操
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