(一)必考题（共129分）
22.（6分）用如图所示的装置研究“轻质弹簧的弹性势能与弹簧长度形变量”的关系。在光滑的水平桌面上沿着与桌子边缘垂直的方向放置一轻质弹簧，其左端固定，右端与一个小钢球接触。当弹簧处于自然长度时，小钢球恰好在桌子边缘，如图所示。让钢球向左压缩弹簧一后由静止释放，使钢球沿水平方向射出桌面，小钢球在空中飞行后平地面上，水平距离为s（不计空气阻力，当地重力加速度为g） （1）若要计算弹簧的弹性势能还应测量的物理量有
_______________________________（用相应文字及物理量符号（2）弹簧的弹性势能Ep与小钢球飞行的水平距离s及上述测量出的
之间的关系式为Ep＝____________（用相关物理量符号来表示）
（3）弹簧的压缩量x与对应的铜球在空中飞行的水平距离s的实验数据如下表所示： 弹簧的压缩 量x(cm) 小钢球飞行的 水平距离s(m) 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 3.50 表示） 物理量段距离落在水
2.01 3.00 4.01 4.96 6.01 7.00 根据上面的实验数据，请你猜测弹性势能Ep与弹簧的压缩量x的关系_______________ （用文字或物理量符号来表示，写出这两个量定性关系即可）
23.（9分）为探究小灯泡的电功率P和电压U的关系，小明测量小灯泡的电压U（要求从零到额定电压）和
电流I，利用P＝UI得到电功率。实验所使用的小灯泡规格为“3.0 V，1.8 W”，电源为12 V的蓄电池（内阻不计），滑动变阻器的最大阻值为10 Ω。
（1）准备使用的实物电路如图所示。请将滑动变阻器接入电路的正确位置。(用笔画线代替导线) （2）现有10 Ω、50 Ω和100 Ω的定值电阻，电路中的电阻R1应选_______Ω的定值电阻。
（3）小明处理数据后将P、U2描点在坐标纸上，并作出了一条直线，如图所示。图象中有不恰当的地方，请指出并叙述出来（说出一处即可）
24．如图甲所示，滑块与长木板叠放在光滑水平面上,开始时均处于静止状态。作用于滑块的水平力F随时
间t的变化图象如图乙所示，t=2.5s时撤去力F，已知滑块质量m=2 kg，木板质量M=1 kg,滑块与木板间的动摩擦因数?=0.2，g取10 m/s2。（已知滑块在2.5s内没有滑离木板）， 求： （1）在0-0.5s内，滑块和长木板之间的摩擦力大小 （2）在2.5s时，滑块和长木板的速度分别是多少
25．如图甲所示，竖直面MN的左侧空间中存在竖直向上的匀强电场（上、下及左侧无边界）。一个质量为m、
电荷量为q、可视为质点的带正电小球，以水平初速度v0沿PQ向右做直线运动。若小球刚经过D点时（t＝0），在电场所在空间叠加如图乙所示随时间周期性变化、垂直纸面向里的匀强磁场，使得小球再次通过D点时与PQ连线成60°角。已知D、Q间的距离为（3＋1）L，t0小于小球在磁场中做圆周运动的周期，忽略磁场变化造成的影响，重力加速度为g，求 （1）电场强度E的大小 （2）t0与t1的比值
（3）小球过D点后将做周期性运动， 则当小球运动的周期最大时，求 出此时的磁感应强度的大小B0 及运动的最大周期Tm
26.（14分）氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属
处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。 （1）已知25℃时，相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增
大，则向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是 。 （2）若氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。
①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式
；
②已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是 ；实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验 。 （3）现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；Ag++2CN＝[Ag(CN)2](无色溶液)，Ag++I＝AgI↓，CN优先与Ag+反应。
实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示
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剂；用1.00×104mol·L1的标准AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。（假设废水中没有其它成分参与反应。）
①滴定达到终点时的现象是 ；
②该废水 （填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依据： 。 27.（14分）以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细?-氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利
用率。已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备流程如下：
（1） 用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____(填选项编号)。
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（2）流程中加入H2O2 有气体产生，原因是 。 （3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)3。己知：
为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的 调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为 。
a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O， 将产生的气体通过下图所示的装置：
①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式)；
②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是 ； ③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂 。
28．（15分）CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低
碳排放意义重大。
（1）已知：①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1kJ?mol1
②2H2(g)＋CO(g) CH3OH(l) △H2＝－128.3kJ?mol1 ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝－483.6kJ?mol1
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式： 。
（2）若利用反应①来制备氢气。为了探究温度、压强对反应①的影响，设计以下三组对比实验（温度为
400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）。 实验序号 1 2 3 温度/℃ 400 T 400 压强/kPa CH4初始浓度/ mol·L101 101 P 3.0 3.0 3.0 —1 —
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H2O初始浓度/ mol·L1 7.0 7.0 7.0 —Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较，反应开始时正反应速率最快的是 ；平衡时CH4的转化率
最小的是 。
Ⅱ、实验2和实验3相比，其平衡常数关系：K2 K3（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）科学家提出由CO2制取碳（C）的太阳能工艺如图1所示．
①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，则FexOy的化学式为 ； ②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，同时生成标准状况下气体体积为 。
（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。如某溶液中溶质的浓度为1×102mol?L1，
则该溶液中溶质的pC＝﹣lg(1×102)＝2。上图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图。请回答下列问题： ①在0＜pH＜4时，H2CO3溶液中主要存在的离子是 ；
②在7＜pH＜10时，溶液中HCO3的pC值不随着pH增大而减小的原因是 ； ③求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1＝ 。
29．（9分）人参的别称为地精、神草、百草之王，是闻名遐迩的“东北三宝”之一。喜散射弱光，怕直射阳光。某小组研究了遮阴（30%自然光照）处理对人参光合作用的影响，旨在为人参栽培提供理论依据，测定的各项数据如下，请据此回答问题。
（1）由表1数据可以得出，遮阴能通过提高人参叶片中 的含量，进而提高人参适应
（强光或弱光）环境的能力。
（2）图2中，净光合速率是通过测定 来表示的。对照组人参净光合速率曲线呈现“双
峰型”, 最可能的原因是11时左右， ，导致光合速率下降。
（3）通过图2数据分析，遮阴组一天的光合积累量 (大于、小于或等于）对照组，小组同学认为
30%自然光照不是人参生长的最佳条件。为探索出最佳遮阴条件，应先进行预实验，如何设计？ 。 30．（10分）乙型肝炎病毒简称乙肝病毒（HBV）。乙肝病毒在肝内繁殖复制。下图为乙 肝病毒入侵人体细胞后，免疫细胞杀伤靶细胞的过程。请回答下列问题。
（1）免疫系统能消灭侵入体内的乙肝病毒，这体现了免疫系统的 功能。由题中 信息可推知，图中的细胞毒细胞指的是 细胞，靶细胞主要指的是 细胞。 （2）细胞毒细胞排出穿孔素和颗粒酶的方式为 。
（3）穿孔素和颗粒酶相互间可协同作用，使靶细胞形成管道, 细胞外的水分进入细胞内, 导致靶细胞因 （填理化性质）改变而崩解死亡，该过程属于细胞的 （凋 亡或坏死）。
（4）HBV的传播途径与HIV相似，由此可推知下列行为不会传染此类疾病的是 , 以便调整个人的行为，形成正确的人生观价值观。
a 与患者共进晚餐 b 接触病人膜过的门把手
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